（16分，每空2分）
（1）① c
② 濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體
③ CCl
4 （2）③
吸收溴和苯的蒸氣。
④ 少量AgNO
3 溶液，如果有淡黃色沉澱生成。
⑤NaOH溶液（或者Na
2 SO
3 溶液等合理答案） 、 分液、蒸餾
❺ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
❻ 實驗室制氯氣裝置圖
❼ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,
實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl
❽ 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖
如圖
❾ 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．
（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO4的物質的量為
=0.1mol，由2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O可知生成的氯氣的物質的量為0.1mol×
=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恆計算被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合價由-1價升高為0計算，故轉移電子物質的量為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5，0.5，5.6．
❿ 濃硫酸乾燥氯化氫氣體裝置圖
解析：濃硫酸和濃鹽酸反應製取 HCl 氣體，不需要加熱，即：液＋液 氣，可內採用分液漏斗和圓底容燒瓶組成發生裝置；乾燥 HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空氣法，由於 HCl 氣體極易溶於水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：
