海水中提取溴的實驗裝置圖

(1) 2Br ^- + Cl ₂ ══Br ₂ + 2Cl ^- (3分) (2) SO ₂ + Br ₂ + H ₂ O══2HBr + H ₂ SO ₄ (3分)
(3)35第四第VII _A (3分)
(4)溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)
(5)「溴水混合物I」中雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產成本高；經過「空氣吹出、SO ₂ 吸收、氯化」等步驟實際上是將溴水濃縮了。(3分)

『柒』 從海水中提取溴的工業流程如圖：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利於工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；
（2）溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，就是利用溴的揮發性，故選C；
（3）流程Ⅱ中根據元素守恆知，生成物還有CO₂，該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恆或電荷守恆得方程式為3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂，
故答案為：3；3；1；5；3；CO₂；
（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（5）萃取劑的選取標准：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，
A．乙醇易溶於水，所以不能作萃取劑，故錯誤；
B．四氯化碳符合萃取劑選取標准，所以能作萃取劑，故正確；
C．燒鹼溶液和溴能發生反應，所以不能作萃取劑，故錯誤；
D．苯符合萃取劑選取標准，所以能作萃取劑，故正確；
故選BD．

『捌』 某興趣小組探究以鹵水為原料製取Br2原理．（1）甲同學設計以鹵水為原料製取Br2實驗，流程如圖1，其中操作

（1）通入氯氣氧化溴離子得到溴單質，利用萃取分液的辦法得到下層溶液中含溴單質，所以操作1使用的試劑是四氯化碳；分液用到的玻璃儀器為分液漏斗、錐形瓶，
故答案為：四氯化碳；分液漏斗、錐形瓶；
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，需要加入氫溴酸後再萃取分液；亞硫酸鈉和氫氧化鈉溶液都和氯氣、溴單質發生反應；所以選項中只有③符合，
故答案為：③；
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr後易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用於富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（4）二氧化硫吸收溴單質發生反應，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCI，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，環境保護主要是減少SO₂氣體的損耗和排放，工業生產中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5））控制溫度59℃，使溴單質揮發，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態溴單質，同時避免污染環境，最後進行尾氣吸收，由於溴單質是一種強氧化劑，易腐蝕橡膠製品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，
故答案為：溴會腐蝕橡膠；冷凝管；
（6）達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件是把溫度控制在溴的沸點59°C，並收集該溫度下的餾分，C中液體產物顏色為液溴紅棕色；該產物中仍殘留的少量Cl₂，加入NaBr溶液發生反應：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，可以除去氯氣，生成的溴單質可以用蒸餾的方法得到，
故答案：注意觀察溫度計讀數，控制好水浴溫度，並收集59℃時的餾分；深棕紅色．

『玖』 海水提溴方法及方程式

大致過程是這樣的：第一步，向海水中通入氯氣，使溴離子氧化成溴單質：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2第二步：將生成的溴用空氣吹出，用鹼性的碳酸鈉溶液吸收，溴岐化成Br-和BrO3-：3Br2 + 3Na2CO3 == 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2第三步：向溶液中滴加過量酸，Br-和BrO3-發生歸中反應重新生成溴單質：BrO3- + 5Br- + 6H+ == 3Br2 + 3H2O

『拾』 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原

（1）步驟i中的br2的濃度很小，多次用so2反復吸收，最終用cl2處理，則可獲得大量的工業溴，所以其目的是富集溴元素，故答案為：富集溴元素；
（2）溴具有強氧化性可以氧化so2，生成h2so4，離子反應為br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-，因此要注意酸對設備的腐蝕問題，
故答案為：br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-；強酸對設備的嚴重腐蝕；
（3）①該儀器是冷凝管，故答案為：冷凝管；
②溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠，所以不能用橡膠管和橡膠塞，故答案為：br2腐蝕橡膠；
③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純br2，所以要通過溫度計控制好br2沸騰的溫度，盡可能使br2純凈，故答案為：控制溫度計b的溫度，並收集59℃時的餾分；
④溴為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應後，利用物質的溶解性或沸點不同，採用分液或蒸餾的方法分離，故答案為：深紅棕色；分液（或蒸餾）．