實驗室制酚醛樹脂裝置圖

Ⅱ 酚醛樹脂的合成生產工藝及流程（落後的不要）

一、酚醛樹脂

酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在酸、鹼觸媒作用下合成的。由於工藝不同可以製成液體酚醛樹脂和粉狀酚醛樹脂兩種。

1、製造酚醛樹脂的原材料

（1）苯酚

苯酚又稱石炭酸，純白無色針狀晶體，在空氣中可氧化成淺粉色。

分子式

C6H5OH

分子量

94.11

比重

1.0545g/cm3

熔點

40.8℃

沸點

182℃

苯酚能溶於熱水，溶於酒精，鹼等。有弱酸性，易滲入皮膚，引起過敏現象。將2%左右的苯酚肥皂水溶液用於消毒，醫用名稱「來蘇兒」。

表1 製造酚醛樹脂用的苯酚的技術條件

名稱

苯酚（又名石炭酸）

分子式

C6H5OH

外觀

有特殊氣味的無色結晶，在空氣中顯粉紅色

酸鹼性

呈弱酸性

含量要求

苯酚含量96%

（2）甲醛

甲醛為無色氣體，用於製造酚醛樹脂的是甲醛的水溶液。

甲醛分子式

HCHO

分子量

30.03

氣體比重

1.067 即比空氣略重

液體比重

（-20℃）0.815

熔點

-92℃

沸點

-21℃

甲醛溶於水和酒精，40%的水溶液醫學上稱 「福爾馬林」，做防腐劑使用。長期存放的甲醛易聚合沉澱出白色塊狀物，加入8-12%的甲醇（CH3OH）可防聚合。甲醛具有強烈的刺激性氣味，能刺激眼睛和呼吸道粘膜，並引起皮膚過敏現象。甲醛的技術條件見表2

表2 甲醛的技術條件

名稱

甲醛（水溶液）

分子式

HCHO

分子量

30.03

溶解性

能溶於水，最大濃度可達50%

使用要求

甲醛含量 >34%，沉澱物<1%

（3）催化劑

① 鹼性催化劑 氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨等都可以做合成酚醛樹脂的催化劑生成液體酚醛樹脂。

磨料磨具行業用的液體酚醛樹脂通常是用氫氧化銨作催化劑，因氫氧化銨屬於弱鹼性。對不耐鹼地酚醛樹脂影響不大。殘留部分在硬化加熱時大部分揮發掉了，所以用氫氧化銨作催化劑的酚醛樹脂具有較高的強度，耐水性較好。氫氧化鋇也是較好的催化劑；而氫氧化鈉是一種強鹼，殘留在磨具的結合劑中對磨具有破壞作用，因此在磨具製造中很少使用氫氧化鈉作催化劑的酚醛樹脂。

苯酚與甲醛生成樹脂的反應速度隨催化劑的用量增多而加快，但是反應太快則不易控制，通常氫氧化銨的水溶液用量為苯酚的3-6%。

作為催化劑的氫氧化銨含量不小於17%，比重為0.88-0.92 g/cm3。

②酸性催化劑 生產粉狀的酚醛樹脂通常使用鹽酸作催化劑。鹽酸是氯化氫的水溶液。工業鹽酸的氯化氫含量為25-40%，比重為1.12-1.20。用量以苯酚為100%計，鹽酸加入量，以純HCl計為0.1-0.3%。殘留在樹脂中的鹽酸在硬化加熱過程中幾乎全部揮發掉，對樹脂性能沒有明顯影響。

Ⅲ 酚醛樹脂的制備及性質

1、熱塑性酚醛樹脂。採用甲醛和苯酚，在酸性條件下反應（ph小於3）,生成線性酚醛樹脂；
2、熱固性酚醛樹脂。採用甲醛和苯酚，在鹼性條件下反應，常用催化劑有氫氧化鈉、氨水、氫氧化鋇等，固化後生成體形酚醛樹脂。
性質：
主要用於生產壓塑粉、層壓塑料；製造清漆或絕緣、耐腐蝕塗料；製造日用品、裝飾品；製造隔音、隔熱材料等。它是由苯酚和甲醛在催化劑和一定溫度等條件下縮聚、經中和、終止反應而製成的樹脂。因選用催化劑的不同，可分為熱固性和熱塑性兩類。酚醛樹脂具有良好的力學性能、耐熱性能，廣泛應用於防腐蝕工程、膠粘劑、阻燃材料、砂輪片製造等行業。
圖1：酚醛樹脂結構示意圖
c6h5o-ch2(c6h4o-ch2-)nc6h5o

Ⅳ 合成酚醛樹脂的化學方程式是什麼

合成酚醛樹脂的化學方程式是 nHCHO+nR-OH = -(-R-CH2-)n-OH

R為苯，生成的高聚物CH2和OH是鄰位，另一條鍵與CH2分別在OH兩邊的C上。

酚醛樹脂是1907年世界上第一個合成的高分子材料。

(4)實驗室制酚醛樹脂裝置圖擴展閱讀

固體酚醛樹脂為黃色、透明、無定形塊狀物質，因含有游離酚而呈微紅色，實體的比重平均1.7左右，易溶於醇，不溶於水，對水、弱酸、弱鹼溶液穩定。

由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚、經中和、水洗而製成的樹脂。因選用催化劑的不同，可分為熱固性和熱塑性兩類。酚醛樹脂具有良好的耐酸性能、力學性能、耐熱性能，廣泛應用於防腐蝕工程、膠粘劑。

液體酚醛樹脂為黃色、深棕色液體，如：鹼性酚醛樹脂主要做鑄造黏結劑。

Ⅳ 酚醛樹脂的製取原理

縮聚反應.
苯酚羥基鄰位上2個H與HCHO中O脫去,形成1個水.
n (C6H5)-OH + n HCHO ----> -[-(C6H5OH)-CH2-]-n + n H2O

Ⅵ 物質的實驗室製法

氯化氫的實驗室製法

實驗室里製取氯化氫是利用食鹽和濃硫酸在不加熱或稍微加熱的條件下進行反應。化學方程式是：

NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

這個反應是屬於固體粉末與液體反應製取氣體的類型，所用制氣裝置與實驗室製取氯氣的一樣(參看氯氣的實驗室製法)。氯化氫極易溶於水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法進行收集。氯化氫有很強的刺激性氣味，收集氯化氫後的剩餘尾氣，不能逸散在室內，可用水進行吸收。

硫化氫的實驗室製法

實驗室里通常是用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應製取硫化氫，它們的化學方程式是：

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

製取硫化氫使用的是塊狀固體與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。硫化氫易溶於水，密度比空氣大，應使用向上排空氣法收集。檢驗集氣瓶內是否已集滿硫化氫，可將潤濕的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口，若試紙立即變黑，證明瓶內硫化氫氣已集滿。

二氧化硫的實驗室製法

在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。化學方程式是：

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑

制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。

氨的實驗室製法

實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣。一般是用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：

2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑

制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗

檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。

甲烷的實驗室製法

實驗室用無水醋酸鈉與鹼石灰(固體NaOH與Ca(OH)2的混合物)共熔(約300℃以上)而產生。

CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4

裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。把無水醋酸鈉與鹼石灰的混合物裝入乾燥試管中，試管口稍向下傾斜並固定在鐵架台上。先用酒精燈均勻加熱，再從試管底部固定加熱，並緩緩向前移動燈焰。待試管里的空氣趕盡後，用大試管排水收集，除非要求製取乾燥的甲烷時，才用向下排空氣法收集。收滿甲烷的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後應倒放在實驗桌上，這樣可以減少比空氣輕的甲烷的逸失。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出。鹼石灰是由粉狀生石灰與NaOH溶液作用後，在200～250℃乾燥而成，這樣能使NaOH與Ca(OH)2混合很均勻。其中Ca(OH)2的作用，除使NaOH分散細而勻，因而增加了NaOH與無水醋酸鈉的接觸面外，在加熱時，還能減少熔融的NaOH對試管內壁的腐蝕。鹼石灰極易吸濕，故在用無水醋酸鈉和鹼石灰混合加熱制甲烷時，常有冷凝水出現，試管口如不稍向下傾斜，冷凝水將迴流至灼熱的試管底部而使試管炸裂。試管口稍向下傾斜時，冷凝水都匯集在試管口附近，不會迴流。

乙烯的實驗室製法

實驗室一般是在加熱條件下，用濃硫酸使乙醇脫水製取。其中濃硫酸起脫水劑和催化劑作用。在約140℃時，乙醇脫水生成乙醚(C2H5)2O；在約170℃時，生成乙烯。

CH3CH2OH=C2H4+H2O

這是在有機化學反應中，反應物相同，反應條件不同而生成物不同的典型例之一。實驗裝置如圖。檢查裝置氣密性後，先在燒瓶中加入10毫升乙醇，然後分批緩緩加入濃硫酸共約30毫升。在乙醇中加入濃硫酸時，由於發生化學作用而放大量熱，要冷卻後再繼續加濃硫酸，防止乙醇大量氣化。再向燒瓶里加入幾片碎瓷片。為了控制混合液受熱溫度在170℃左右，須把溫度計的水銀球浸入混合液中。加熱時，要使混合液的溫度迅速越過140℃溫度區，這樣，可以減少副產物乙醚的生成。混合液的溫度達到170℃時，即有乙烯產生。在加熱過程中，混合液的顏色會逐漸變棕色以至棕黑色。這是由於乙醇部分發生碳化的結果。在170℃時，生成的氣體並非純凈的乙烯，其中常雜有少量SO2。由於在加熱條件下，濃硫酸除使乙醇發生脫水反應外，還會使乙醇(或其它生成物)發生氧化反應，濃硫酸還原產生SO2。要獲得較純凈的乙烯，可以把由燒瓶出來的氣體先經10％NaOH溶液洗氣，然後再收集。乙烯難熔於水，應該用排水法收集。收滿乙烯的集氣瓶，蓋好毛玻璃片後倒放在實驗桌上。停止加熱時，要先把導管從水槽里撤出，防止因燒瓶冷卻使水倒吸。實驗後，應待燒瓶里的殘粥狀黑色混合物以及溫度計冷卻後再清洗。

乙炔的實驗室製法

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：

CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO

是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：

CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

乙酸乙酯的的實驗室製法

乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反應，不但極慢，而且是可逆反應。為了加快反應速度，常用濃硫酸作催化劑並加熱。

CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

乙酸、乙醇、濃硫酸混合加熱後，混合液中除乙酸乙酯和水外，還有未反應完全的乙酸和乙醇，而它們又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸點為77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。從混合液中分離出乙酸乙酯應該用蒸餾法。規范的實驗儀器為蒸餾燒瓶、冷凝器和溫度計(與石油分餾裝置相同)，實驗時，溫度計控制在76～78℃。實驗室製取很少量乙酸乙酯時，通常可以使用簡易裝置，如圖。其中試管A相當蒸餾燒瓶，導管相當冷凝器(空氣冷卻)。在試管A中先加入3毫升乙醇和2毫升乙酸(互溶)，再加入1～2毫升濃硫酸，振盪均勻。先均勻加熱(促進酯化反應)，然後加熱使混合液保持微沸騰，試管A里的液體逐漸減少，試管B中液面積存一層有香味的油狀液體，這是乙酸乙酯。沸騰時，蒸氣冷凝所得液態物質中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它們是互溶的。冷凝液接觸Na2CO3後，乙酸被中和成乙酸鈉，乙酸鈉屬離子化合物，它只溶於水而不溶於乙酸乙酯，這樣，雜質乙酸即被除去；乙醇的一部分溶於Na2CO3溶液的水裡，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗滌乙酸乙酯，可基本把乙醇洗凈。如用水或氯化鈉溶液代替Na2CO3溶液，則乙酸乙酯的回收率明顯減少。用NaOH溶液代替Na2CO3溶液也不好，NaOH溶液會促進乙酸乙酯的水解，減少回收率，同時，不易判斷乙酸是否已除凈(用Na2CO3溶液時，振盪後不再發生氣泡即標志雜質乙酸已除凈)。

酚醛樹脂的實驗室製法

在大試管中加入2.5克苯酚和2.5毫升40％甲醛溶液，再加入1毫升濃鹽酸，此時看不到明顯現象。把試管口塞上插有長玻璃管(＞30厘米)的單孔塞，再把試管放進沸水浴中加熱(沸水浴應為100℃恆溫加熱裝置)，如圖。混合液開始沸騰時，表示反應正在進行(反應放熱)，沸騰熄止時，表示反應已完成。繼續加熱約10分鍾，以利酚醛樹脂和水溶液充分分層。反應裝置中的長玻璃管對揮發的反應物起冷凝迴流作用。在這個實驗中，所用苯酚過量，並用酸作催化劑，產物是線型高分子樹脂；如甲醛溶液過量時(如2.5克苯酚配3—4毫升40％甲醛溶液)且用氨水作催化劑時，產物則是體型高分子樹脂(參看縮聚反應)。實驗後的反應容器，需用酒精浸泡一些時間後，才易用水洗凈。
比較全，希望對你有幫助。

Ⅶ 有關下列兩個裝置圖的說法不正確的是（）A．左圖可用於實驗室製取硝基苯B．右圖可用於實驗室製取酚醛

A、實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下，必須立在50-60℃的水浴中加熱製得硝基苯，所以左圖可用於實驗室製取硝基苯，故A正確；
B．苯酚、甲醛溶液在濃鹽酸作用下，在沸水浴中加熱製取酚醛樹脂，所以右圖可用於實驗室製取酚醛樹脂，故B正確；
C．有機物以揮發，可用長導管是起冷凝迴流作用，故C正確；
D．根據制硝基苯和酚醛樹脂分別選擇濃硫酸、濃鹽酸作催化劑，故D錯誤；
故選：D；

Ⅷ 酚醛樹脂是19下7年世界上第一個合成的高分子材料．如圖是實驗室製取酚醛樹脂的裝置圖：（1）膠塞上玻璃導

（下）反應有s量熱放出，苯酚、甲醛溶液易揮發，反應裝置中的長玻璃管除導氣外，還對對揮發的反應物起冷凝迴流作用．
故答案為：導氣&nb少p;&nb少p;冷凝迴流&nb少p;
（2）苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子，其餘部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂．反應的方程式可以表示為：．
（3）實驗中所用苯酚過量，並用酸作催化劑，產物是線型高分子樹脂，需用酒精浸泡一些時間後，才易用水洗凈．
故答案為：酒精．

Ⅸ 求製作酚醛樹脂方程式的原理（如圖） 怎麼出來的這個。。

苯酚分子斷羥基鄰位上的2個H，甲醛斷碳氧雙鍵，結合成高分子，
你的高分子結構位子寫錯了，左邊單鍵在羥基鄰位，

Ⅹ 酚醛樹脂的制備裝置圖

可以了吧？

怕你看不清還是給你個地址

http://tieba..com/f?kz=110597240

網路的你還信不過？