㈠ （2005資陽區）實驗室製取少量氧氣，可用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫製取．如圖所示的實驗裝置（其
（1）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H2O2
| MnO2 | .
㈡ 根據實驗裝置圖回答問題．（1）裝置Ⅰ在實驗中可用於過氧化氫溶液制氧氣，其反應的化學方程式為______．
（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
㈢ 以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，要制備並收集乾燥的氫氣，請
（1）鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣時不需要加熱，可以選擇②裝置，乾燥氫氣時，應該用濃硫酸，氫氣應該從d進入，從c出，因為氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，收集裝置應該選擇⑦，所以所選裝置介面按從左到右順序連接為：bdci．
故填：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧氣應選用①作為發生裝置，檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣．
故填：①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣．
b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑，二氧化錳是粉末狀的，用H2O2溶液制氧氣時，不可以採用此裝置．
故填：二氧化錳；不可以．
C、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下，氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣，
反應的化學方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
㈣ （7分）常溫下，過氧化氫（H 2 O 2 ）溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水。現有下圖所示
⑴ 過氧化氫（或H 2 O 2 ）;二氧化錳（或MnO 2 ） . ⑵ ２H 2 O 2  2H 2 O + O 2 ↑； B 。 ⑶ 裝置漏氣 （或 其他合理答案）⑷ B 。
㈤ 如圖是李華同學設計的分解過氧化氫製取並收集氧氣的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關以控制液體滴加
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，②是集氣瓶．答案為：集氣瓶；
（2）二氧化錳在反應中既不參加反應，反應前後本身也不發生變化，只是改變了過氧化氫分解的速率，所以只是起催化劑的作用；二氧化錳不溶於水，因此實驗完成後回收MnO 2 的操作為：先進行過濾，再洗滌乾燥；實驗室還可用加熱氯酸鉀的方法製取氧氣，該反應的化學方程式是2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑． 故答案為：催化作用；先進行過濾，再洗滌乾燥；2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；
（3）因為氧氣可以使帶火星的木條復燃，所以可以將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集滿．
故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集滿；
（4）此裝置的發生裝置屬於固液在常溫下反應，收集裝置適用於密度比空氣大的氣體，因此用此裝置還可以製取並收集二氧化碳氣體，反應的化學方程式是CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．故答案為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑． |
㈥ 過氧化氫以二氧化錳為催化劑可迅速分解產生水和氧氣．現欲製得乾燥而純凈的氧氣，可採用右圖裝置：裝置A
（1）實驗室中常用過氧化氫加二氧化錳做催化劑來製取氧氣，文字表達式為：過氧化氫水 | 二氧化錳 |
㈦ 過氧化氫制氧氣裝置圖
㈧ 實驗室可用下圖所示裝置進行過氧化氫的分解．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣
（1）分液漏斗應加入液體物質：過氧化氫溶液 或 H2O2，錐形瓶里應先放人固體物質：二氧化錳或 MnO2；反應文字表達式為：
過氧化氫 | 二氧化錳 |
㈨ 小明設計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，並與相同條件下MnO 2 的催化效果
（1）
方法一：在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加回適量水，靜置一段時間後答，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好。
方法二：在試管內加入適量水，形成液封後，用針筒接在乳膠管上，當針筒外拉或內推時， 若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱，說明氣密性良好。
方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作，在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間後，若量氣管內液 面不下降，說明氣密性良好。
（答案合理即可）
（2）防止O 2 溶於水
（3）生成30mL氧氣所需要的時間
（4）a d
（5）
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㈩ 某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據
| （1）加快（2）0．3（3）不正確 從表中數據可知：相同體積3．0℅的雙氧水中溶質的含量是1．5℅的雙氧水中溶質的含量的2倍，但反應時間卻比其反應時間的2倍要小很多。由反應速率計算公式（ΔV=ΔC∕Δt）可得出：此實驗條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快。
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2H 2 O + O 2 ↑； B 。