（14分）
（1）吸收氫氣中的HCl(1分)（填「除去HCl」等合理答案可得分，填「除雜」不得分。）檢驗氫氣純度(1分)（填「驗純H
2 」等合理答案可得分）固體粉末由黑變紅(2分)（填「固體變紅」等合理答案可得分） H
2 +CuO
4NO+6H
2 O(2分)（化學式寫錯、未正確配平不得分，條件漏寫扣1分，多寫「2NO+O
2 =2NO
2 」不扣分）
⑵ 圖所示是初中化學中常用的實驗裝置，它具有多種用途，可用於探究或驗證氣體的性質、除雜質、轉化物質等．
（1）除二氧化碳中的一氧化碳，通過灼熱的氧化銅，一氧化碳被氧化成二氧化碳，故答內案為：容CuO；高溫
（2）一氧化碳還原性體現為一氧化碳可將氧化銅還原為銅，本身轉化為二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，往往在B中放澄清石灰水，而一氧化碳有毒，可燃，要對尾氣進行燃燒處理，故答案為：驗證生成的氣體是CO 2 ；點燃的酒精燈
（3）氫氣可以還原氧化銅生成水，濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，氧化銅反應後質量減輕，減少的即為氧元素質量，濃硫酸質量增加，增加的為水的質量，兩質量差為氫元素質量，由此可求氫氧元素的質量比，故答案為：CuO；濃H 2 SO 4 ；稱量並記錄反應前後A、B兩處儀器的質量 |
⑶ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法
乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法
⑷ 製取CO2並除去其中少量SO2，HCI,H2O等雜質裝置
制CO2用固液不需加熱型裝置，再用裝飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除SO2，HCI，然後用裝濃硫酸的洗氣瓶乾燥，最後用向上排空氣法收集。
⑸ 初中化學 除雜質
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
⑹ 氯氣的實驗室製法的除雜裝置與除雜過程 急啊！！！！！1
實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應制備的。因為濃鹽酸專有揮發性，因此收集的氯屬氣中常混有兩種雜質：氯化氫和水蒸氣，除雜的方法：除去氯化氫用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，先除去氯化氫，後除去水蒸氣。
⑺ 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．圖中，A是Cl2的發生裝置，B、C是氣體的凈化裝置，D中
（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為：
| △ |
.
⑻ 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
⑼ 如圖是實驗室製取氯氣並驗證其性質的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體，E是
（1）由裝置圖可知B為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）MnO 2 與濃鹽酸共熱製取Cl 2 ，反應的離子方程式為MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（3）D應為濃硫酸，起到乾燥氯氣的作用，故答案為：乾燥Cl 2 ；
（4）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ，
故答案為：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ；
（5）氯氣有毒，污染環境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多餘的氯氣，反應的離子方程式為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，
故答案為：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（6）F是一張滴有KSCN和FeCl 2 混合溶液的濾紙，氯氣與氯化亞鐵發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ，鐵離子與KSCN發生顏色反應，溶液變紅，離子方程式為Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ，探究濾紙未變紅的原因，可取少許褪色後的溶液於試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理．
故答案為：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ；取少許褪色後的溶液於試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理． |
⑽ （1）實驗室常用下列裝置研究二氧化碳和氧氣的製取和性質，根據所學知識回答下面問題：①常用裝置A來製取
（1）①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
與製取性質除雜質實驗裝置相關的資料
熱點內容
五金件檢驗項目
發布：2025-09-23 19:14:40
瀏覽：308
|
|
|
4NO+6H 2 O(2分)（化學式寫錯、未正確配平不得分，條件漏寫扣1分，多寫「2NO+O 2 =2NO 2 」不扣分）