A. 製取二氧化碳所用的裝置。
（1）標號儀器分別是抄：長頸漏斗和集氣瓶； （2）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，不需加熱，屬於固液常溫型，故所選用的發生裝置是，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放於集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷； （3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移短管後熄燈是為了防止水倒吸引起試管炸裂； 故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶； （2）；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；將燃著的木條放於集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了； （3）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；防止水倒吸入熱的試管引起試管炸裂．
B. 如圖是實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，請根據題目要求回答下列問題：
（1）認識常見儀器的名稱，故填：長頸漏斗；燒杯；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液變紅色；
（3）因為二氧化碳的密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒，故看到：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；故填：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；滅火；
（4）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．故填：c端．
C. 根據下圖所示裝置回答問題：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的裝置是______，請寫
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；葯品為固體大理石和液體稀鹽酸，反應條件是常溫，發生裝置選B；二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，裝置為E．
（2）高錳酸鉀受熱易先變成纖細粉末，易隨氣流進入並堵塞導管，故要在試管口處放一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，方程式為2KMnO4
| 加熱 | .
D. 根據如圖所示裝置回答問題：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置是______，
（1）由於在實驗室中製取二氧化碳是大理石和稀鹽酸，是固液混合，而且不需要加內熱，生成的二氧化容碳能溶於水，而且密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故答案為：B，F，把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則已集滿
（2）由於高錳酸鉀受熱時會變成一些更小的顆粒，會隨氣流進入到導管中因此常在試管口處放一團棉花；由於氧氣不易溶於水，可以用排水法收集氧氣，為了把瓶中的水排出，應該從b端進氣體使瓶內壓強增大，為了能測量出水的體積，還應選用量筒．故答案為：在試管口放上一團棉花，2KMnO4 | △ | .
E. 如圖是實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳的實驗裝置圖．請回答：（1）指出儀器名稱：a______，b___
（1）圖抄中所標儀器的名稱為：a、錐襲形瓶；b、膠皮管；c、集氣瓶；
（2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）二氧化碳的密度比空氣大且能夠溶於水，所以應該用向上排空氣法收集，而二氧化碳不能支持燃燒，且不能燃燒，所以用燃著的木條來進行驗滿，即將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明收集滿了；
（4）二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒，且密度比空氣的密度大，所以可以用來滅火．
故答案為：（1）錐形瓶；膠皮管；集氣瓶；
（2）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）向上排空氣法；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明收集滿了；
（4）滅火． |
F. 根據如圖所示裝置回答問題．（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置和收集裝置
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應製取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
如果用稀硫酸代替稀鹽酸，則稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行；
檢驗二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
故填：BC；稀硫酸；把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
（2）實驗室利用裝置B、C進行過氧化氫溶液製取氧氣的實驗，所發生反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
G. 根據如圖所示裝置回答問題（l）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置和收集裝置是_
（1）用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，屬於固體+液體反應，不需加熱，所以可在B裝置中進行，二氧化碳密度比空氣大且能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集，反應方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是2H2O2 | MnO2 | .
H. 實驗室在常溫下用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，可以選擇上述裝置（）作為反應裝置。誰能告訴我為什麼
選B裝置；因為B裝置是固體與液體反應，而且不需要加熱，實驗室製取二氧化碳是大理石固體個稀鹽酸液體反應，符合B裝置製取氣體的要求，所以選B。
I. 根據下圖所示裝置回答問題： （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的裝置是______，請
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；葯品為固體大理石和液體稀鹽酸，反應條件是常溫，發生裝置選B；二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，裝置為E．
（2）高錳酸鉀受熱易先變成纖細粉末，易隨氣流進入並堵塞導管，故要在試管口處放一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，方程式為2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；A裝置適宜涉及加熱固體的反應，故可用於木炭還原氧化銅．
（3）裝置F是個「萬能瓶」，因濃硫酸有吸水性，常作氣體乾燥劑，在F瓶中裝入濃硫酸，可用來乾燥某些氣體；用F收集氧氣並測量製得氧氣的體積，需在瓶內先裝滿水，因水的密度比氣體大，氣體從b處導管通入，才能排出水，再添加一個量筒，通過量排出水的體積判斷氣體的體積．
（4）由表中數據可知：第三次加入5g稀鹽酸後，樣品中的碳酸鈣已經完全反應，且碳酸鈣的質量為3g．
設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73
3g X
= X=2.19g
稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=14.6%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%．
故答案為：（1）B、E；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；（2）需要在導管口處放一團棉花；2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；③；（3）濃硫酸；b；量筒；
（4）由表中數據可知：第三次加入5g稀鹽酸後，樣品中的碳酸鈣已經完全反應，且碳酸鈣的質量為3g．
設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73
3g X
= X=2.19g
稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=14.6%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%． |
與實驗室用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳裝置相關的資料
熱點內容
五金件檢驗項目
發布：2025-09-23 19:14:40
瀏覽：308
|
|
|
|
|
|
|
|