㈣ 小軍利用燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量實驗裝置如圖所示．（1）依據的實驗原理是______．小軍檢查裝置氣密
實驗原理是通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．所以改進實驗要建立的此原理上．至於實驗出現的失敗，就與該原理有關，與是否能夠消耗氧氣有關，與能否完全消耗氧氣有關，與外界氣體能否有效進入有關，而在具體回答是要結合本題的環境來回答．總結以上分析，在選擇該實驗的替代物質時，物質應該滿足：能夠和氧氣等單一物質反應，且本身不能是氣體且生成物不能是氣體（如果能夠想辦法處理後期生成的氣體也可以考慮使用）．故：
（1）通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．
在該實驗中，如果紅磷的量不足不能完全消耗氧氣或裝置漏氣、裝置沒有完全冷卻等，就會使進入集氣瓶中水的體積不到總容積的
；
（2）能夠和氧氣等單一物質反應，且本身不能是氣體且生成物不能是氣體（如果能夠像辦法處理後期生成的氣體也可以考慮使用）．故答案為：要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應，而且生成物為固體．
故答案為：（1）通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，根據進入水的體積，測定出氧氣的體積．紅磷的量不足、裝置沒有完全冷卻．
（2）在點燃的條件下要能容易消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應、固體
㈤ 右圖是驗證燃燒條件的實驗裝置圖．（1）簡要敘述檢驗該裝置氣密性的方法：______．（2）紅磷是一種可燃物
（1）可以利用大氣壓強的原理，將右端的導管口浸沒在水中，往分液漏斗中加水並打開活塞，導管口有氣泡冒出，證明氣密性是好的；也可以利用氣體受熱體積膨脹的原理來檢驗裝置的氣密性，關閉分液漏斗的活塞，將右端的導管口浸沒在水中，然後用手緊握錐形瓶的外壁，若導管口有氣泡冒出，證明氣密性是好的；故答案為：將右端的導管口浸沒在水中，往分液漏斗中加水並打開活塞，導管口有氣泡冒出，證明氣密性是好的；（其他答案合理也行）
（2）【實驗步驟】根據所學的燃燒的條件，進行實驗是要分別驗證才行，沒氧氣不行，溫度達不到著火點不行，只有同時具備這兩個條件才能燃燒，所以實驗時①是只提供了溫度，但由於沒有氧氣，所以紅磷不燃燒；根據③中的結論，可以知道，實驗時提供了氧氣，而氧氣的來源是由於打開K1和K2，打開分液漏斗活塞；在實驗步驟③的基礎上④點燃酒精的目的是提供燃燒所需要的溫度，使得具備了燃燒的條件，所以紅磷燃燒產生白煙．故答案為：
| 步驟 | 操作 | 預計現象 | 得出的結論 |
| ① | 略 | 略 | 沒有氧氣不能燃燒 |
| ② | 略 | 略 | 略 |
| ③ | 打開K1和K2，打開分液漏斗活塞 | 略 | 略 |
| ④ | 略 | 紅磷燃燒產生白煙 | 略 |
【實驗反思】根據題意提供的條件看，我們可以利用壓強原理，從D端為實驗提供所需要的氧氣．我們可以選擇錐形瓶A中盛二氧化碳氣體，分液漏斗B中放氫氧化鈉溶液，當打開K
1和K
2，打開分液漏斗活塞時，由於二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應，導致錐形瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，空氣從D端進入管C；根據同樣的原理，我們也可以選擇氨氣和鹽酸的組合來達到同樣的目的．故答案為：組合1：二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液；組合2：氨氣，鹽酸．
㈥ 如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．（1）點燃紅磷立即深入瓶中並塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止並冷卻後
（1）待紅磷燃燒停止並冷卻後，打開止水夾，觀察到進入集氣瓶中的水的體積專約占集氣瓶容積的五分之一；屬
該實驗中，如果燒杯中的水足量，水不會充滿整個集氣瓶，原因是集氣瓶中含有大量的氮氣，由此，得出的結論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．
故填：五分之一；不會；集氣瓶中含有大量的氮氣；氧氣約占空氣總體積的五分之一．
（2）實驗時，燃燒匙里要盛過量的紅磷，目的是把集氣瓶中的氧氣耗盡．
故填：把集氣瓶中的氧氣耗盡．
（3）該實驗中不能用木炭代替紅磷進行試驗，理由是木炭燃燒生成二氧化碳．
故填：木炭燃燒生成二氧化碳．
（4）該實驗中如果用鎂代替紅磷進行試驗，預計觀察到進入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶容積的70%以上，由此可以推測出鎂的一點化學性質為點燃條件下，鎂能和氮氣反應．
故填：點燃條件下，鎂能和氮氣反應．
㈦ 如圖是實驗室測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖：（1）紅磷在空氣中燃燒的文字表達式______；（2）實驗時，
（1）反應物是磷和來氧氣寫源在箭頭的左邊，生成物五氧化二磷寫在箭頭的右邊，反應條件是點燃寫在箭頭的上邊；
（2）實驗室測定空氣中氧氣含量，必須把集氣瓶中氧氣消耗完，紅磷過量能把集氣瓶中氧氣耗盡，如果紅磷不足不能把氧氣耗盡，測定結果會偏小；
（3）紅磷燃燒把氧氣耗盡，剩餘的成分主要是氮氣，說明了氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；水被倒吸入集氣瓶中，剩餘的氣體中還主要是氮氣，說明氮氣難溶於水．
故答案為：（1）磷+氧氣
| 點燃 |
㈧ 如圖是用紅磷燃燒，測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據實驗回答下列問題：（1）燃燒後，鍾罩內剩餘的
（1）進入廣口瓶中水的體積約為廣口瓶體積的五分之一，所以可以判斷氮氣的物理性質為難溶於水的氣體；而紅磷沒有充分燃燒，反應後剩餘，且不能繼續燃燒可以判斷氮氣不能支持燃燒，且不和磷反應；
（2）木炭和硫磺燃燒生成了二氧化碳和二氧化硫氣體，不能使瓶中壓強出現明顯的變化，所以實驗失敗；
（3）根據題給的信息可以知道鎂和反應生成了氮化鎂，所以該反應的化學符號表達式為：3Mg+N2 | 點燃 | .
㈨ 如圖是實驗室用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣含量的裝置
可以替換成鐵絲，因為前二者生成物為氣體。
用銅粉或是紅磷測試空氣的中氧氣的含量時，首要條件是：生成物不為氣體。否則會影響「減小氧氣的體積」
㈩ 下圖是利用紅磷在空氣中燃燒測定氧氣含量的實驗裝置圖。在實驗中，鍾罩內的水面，為什麼先下降後上升
| 因為反應時放出大量的熱，分子運動速率加快，使鍾罩內壓強增大，所以水面下降；當反應結束，溫度降低時，由於氧氣參加了反應，鍾罩內壓強減小，所以水面又上升 |
與紅磷燃燒檢驗氧氣實驗裝置圖相關的資料
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發布：2025-09-23 21:39:04
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