從海帶中提取碘的實驗裝置圖

⑶ 海帶中提取碘步驟，方程式

步驟：

1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣回；

3. 濾液為含碘離子的溶液答；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

⑷ 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖

（1）①分離難溶性固體和溶液採用過濾的方法，海藻灰難溶於水，碘離子易屬於水，所以該操作為過濾，故答案為：過濾；
②碘在有機溶劑中的溶解度大於在水溶液中的溶解度，所以可以採用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然後採用分液的方法分離，故答案為：萃取；分液；
（2）碘易溶於四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取劑選取標准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑，如果選四氯化碳作萃取劑，四氯化碳密度大於水，所以有機層在下方，且溶液呈紫紅色，如果選苯作萃取劑，苯密度小於水，在水的上方，且溶液呈紫紅色，故答案為：CCl₄（或C₆H₆）；下（或上）；紫紅；
（3）A是蒸餾燒瓶、B是冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（4）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位於蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管中上口為出水口、下口為進水口，否則易炸裂冷凝管，導致產生安全事故，故答案為：溫度計水銀球位置在液面下方；冷凝管進出水方向上進下出．

⑸ （1）如圖為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖．①把干海帶剪碎．用______濕潤再灼繞，灼燒海帶時

（1）①干海帶剪碎用酒精濕潤容易燃燒，灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然後放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，取用坩堝用坩堝鉗，
故答案為：酒精；坩堝；坩堝鉗；
②碘離子在酸性條件下，雙氧水（H₂O₂）可以氧化碘離子，反應的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂；H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（2）①硫化亞銅在酸性溶液中被高錳酸鉀溶液氧化生成銅離子和硫酸鹽，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O；
②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物與68.00mL1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反應，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺，
MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-
0.068mol 0.34mol
設4.48克Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S物質的量為x，CuS物質的量為y
Cu2S～2Cu²⁺+SO₄^2-～10e^-
x 10x
CuS～SO₄^2-～8e^-
y 8y
x+y=0.34
160x+96y=4.48
解得x=0.01mol，y=0.03mol
原混合物中Cu₂S的質量=0.01mol×160g/mol=1.6g；
由元素化合價變化可知銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以Cu₂S在反應中失電子發生氧化反應，0.01molCu₂S全部反應電子轉移0.1N_A，
故答案為：1.6；失；0.1N_A．

⑹ 海帶提碘的步驟，葯品，實驗儀器

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI
+Cl2==
I2
+2KCl

I2
遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟
現象
解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。
海帶表面原理有較多白色的附著物
不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻
干海帶燒成白色灰燼
將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。
海帶灰煮沸時溶液渾濁
使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣
濾液
得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。
滴入後溶液由無色變為棕黃色
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。
加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，振盪後溶液仍分層，有色層在下層，顏色
碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。

⑺ 從海帶中提取碘的流程如圖：①指出提取碘的過程中實驗操作的名稱：a______、c______②在3mL碘水中，加入1

①操作a分離固體和液體用過濾，操作b利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取分液，碘在水中的溶解度小於在有機物中的溶解度，可用萃取然後分液得到含碘的有機溶液；
故答案為：過濾；萃取分液；
②碘在四氯化碳中的溶解度大於在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘後溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振盪、靜置後，觀察到試管里的分層現象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色；
故選D．

⑻ 蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產流程的第一步是「浸

（1）將海帶加水，經過浸泡後，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I^-離子溶於水，便於從海帶中獲得碘離子，
故答案為：從海帶中的I^-離子溶於水；
（2）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二價錳離子是金屬離子對環境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，對環境有污染，雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被還原成水，符合無污染要求，
故答案為：H₂O₂；
（3）提純獲得單質碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質，需用蒸餾裝置，需選C，
故答案為：D、C；
（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質離子氧化為碘酸根離子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質碘，自身被還原成-1價的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．

⑼ 海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，即：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案為：過濾；萃取、分液；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯，酒精、乙酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇．故答案為：B；
（3）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平．
故答案為：缺石棉網；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒；
（4）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恆定的特點．四氯化碳沸點：
76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：受熱比較均勻，溫度容易控制；蒸餾燒瓶．

⑽ 海帶提取碘的步驟。

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟 現象 解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 干海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。 加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，
振盪後溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成I-和IO3進入水中。
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾，得到碘單質晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42－計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是。（A．灼燒成灰B．研磨成汁）