實驗室制乙烯裝置如何改進

『壹』 實驗室製取乙烯的問題

反應的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 。
濃硫酸的作用是 作催化劑和脫水劑 。
反應的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
混合液滴加的先後順序是 先加入乙醇再加入濃硫酸 。
迅速升溫至170℃的原因是 防止在低溫時發生副反應 。
有效控制反應混合液的溫度的方法是 將溫度計的水銀球插入反應混合液的液面下 。
反應後階段的混合液常變黑，並有刺激性氣體生成，除去氣體的方法是 將混合氣體通過NaOH溶液洗氣(刺激性氣體是SO2）。
收集乙烯只能用排水法，其原因是 乙烯密度與空氣接近且乙烯不溶於水 。
在實驗之前，首先應先檢查裝置的氣密性，實驗結束後時，應先撤出導管，後移去酒精燈。

『貳』 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

『叄』 乙烯的實驗室製法

1.先點燃乙醇，還是抄先點燃Al2O3？為什麼？
先點燃酒精，因為要排凈空氣，不然乙醇蒸汽和空氣加熱爆炸了。
2.Al2O3為什麼能起脫水劑作用？
催化用氧化鋁是活性氧化鋁【γ型氧化鋁】，γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．

希望對你有幫助O(∩_∩)O~

『肆』 實驗室如何制乙烯

乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置.
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水).
(4)反應類型：消去反應

『伍』 實驗室制乙烯如何控制反應溫度

實際操作的時候，在裝置正確的前提下。如果是可以調節的熱源，那就在前期加大功率，讓溫度迅速沖過140度，然後就要控制好加熱速度。我們做實驗用的是電熱套，我的經驗是在溫度達到150度時由直熱改成控溫，電壓降到100伏，這樣電熱套的余熱就可以讓體系溫度升到170.千萬不能高功率升到170，要不然余熱就可以讓體系升到近200度，暴沸就無法避免了。

『陸』 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

『柒』 實驗室制乙烯

第一個瓶子里裝品紅：品紅褪色證明氣體中含有二氧化硫。這是二氧化硫的漂白性。第二個瓶子里裝溴水：溴水顏色變淺或者褪色，且瓶底出現無色油狀物（1，2-二溴乙烷）證明氣體含乙烯。這是乙烯不飽和鍵的加成反應。這兩個反應均避開了還原性，故可以將二者區分開。最後除尾氣，通入過量高錳酸鉀即可。

『捌』 實驗室製取乙烯

反應原理：利用濃硫酸的脫水性使無水酒精(乙醇)脫水,170攝氏度時可生成乙烯
C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O
制氣裝置使用固+液或液+液加熱法(使用燒瓶,下墊石棉網並用酒精燈加熱）,但要注意,使用長發頸漏斗加完試劑後應撤去漏斗,在塞孔中插入溫度計,以保證溫度,溫度計的水銀球必須在試劑的液面下.加試劑之前,燒瓶中最好加一些碎瓷片(防止暴沸),開始加熱後,始終留意溫度計上的溫度,必須在170攝氏度左右.收集乙烯應使用排水法,因乙烯密度與空氣很接近,故不能用排空氣法收集.
主要的副反應是
一、加熱不夠高,140攝氏度時,生成乙醚
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
二、加熱溫度過高,會有如下反應
C2H5OH + 2H2SO4(濃) → 2C↓ + 2SO2↑ + 5H2O(所以反應後的試劑通常都會有黑色的炭)
三、硫酸與乙醇的酯化反應,生成硫酸乙酯
2C2H5OH + H2SO4 → (C2H5O)2SO2 + 2H2O
還有其他的副反應就不一一列舉了

『玖』 制備乙烯的實驗要注意哪些如果不迅速升高溫度結果如何

制乙烯的過程，必須迅速讓溫度升到140度左右，如果升溫太慢，在升溫過程中會有乙醚等次生物質生成，而乙醚這種物質有麻醉作用，會讓操作員被麻醉的。還有就是因為次生物的生成，讓你的乙烯不再純凈。

實驗室制備乙烯用的是乙醇+濃硫酸（170度）

1、葯品把濃硫酸加到乙醇中（3：1）。

2、溫度在170度，溫度計插到反應溶液里。

3、反應器里加少量小瓷片，防爆沸。

4、要快速加熱到170度，減低副反應。

(9)實驗室制乙烯裝置如何改進擴展閱讀：

在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。

『拾』 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示，請回答：（1）實驗室製取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒精中乙醇的

（1）工業酒精中來約含乙自醇95%，向其中加入新制生石灰並加熱，蒸餾出乙醇蒸汽再冷凝回收即得到無水酒精，
故答案為：向工業酒精中加入新制的生石灰，然後蒸餾；
（2）反應中，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用；液體乙酸乙醇沸點低，加熱時要加碎瓷片，防止暴沸；溫度計測量混合液體的溫度，使反應溫度控制在170℃，
故答案為：催化劑；脫水劑；防止暴沸；控制溫度；
（3）反應溫度在140℃時，乙醇能夠發生分子間脫水生成乙醚，
故答案為：乙醚；
（4）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH₃CH₂OH