某小組為研究電化學原理設計如圖所示裝置

A. 某小組為研究原電池原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是()a.若x為fe,y為c

A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；
B、Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故內B錯誤；
C、若X為Fe，Y為C，電解質容溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；
D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

B. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是 &...

A
當b與電源正極相連時，Fe會失電子變為Fe
2
＋
，A項不正確。當a和b與導線相連內時發生吸氧腐蝕，B項正容確。加入稀硫酸a、b連接發生原電池反應，不連接發生化學反應，鐵片都溶解，C項正確。若改為氯化銨溶液顯酸性，會發生析氫腐蝕，D項正確。

C. 某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了

（1）由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質稀硫酸和閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子，正極上的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，該裝置將化學能轉變為電能，
故答案為：原電池；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）甲裝置為原電池，將化學能轉變為電能，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源正極的鉑電極為電解池的陽極，發生氧化反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）根據原電池、電解池中電子守恆，當甲中轉移0.2mol電子時，銅正極上發生2H⁺+2e^-=H₂↑，產生0.1mol氣體，即2.24L，連接電源負極的碳電極為電解池的陰極，轉移0.2mol電子，根據Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中析出銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4克，
故答案為：2.24；6.4．

D. 某小組為研究原電池工作原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金

A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故參政權；
D、a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，故D錯誤．
故選D．

E. 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（）A．銀

A．銀比如鎂活抄潑，銀為正極，正極發生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合迴路，不能產生電流，故D錯誤．
故選C．

F. 某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬

A．a和b不連接時，Fe和銅離子發生置換反應，所以鐵片上會有金屬銅析內出，故A正確；
B．容a和b用導線連接時，該裝置構成原電池，Fe易失電子作負極、Cu作正極，電子從鐵片流向銅片，故B正確；
C．a和b用導線連接時，銅片是正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均會溶解，發生反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選C．