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Ⅱ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗
2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O 這是書本上的一個變式題，就是實驗室制乙醛； 放熱加熱乙醇使其揮發與空氣中的氧氣充分混合，利於下一步的反應； 冷卻 使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管底部，便於乙醛的收集；乙醛 乙醇 水 乙醛是反應生成的，乙醇是未反應完的，水也是反應生成的； 氮氣 集氣瓶中的氣體主要就是空氣中的氧反應後剩下的氣體，主要就是氮氣了； 乙酸 用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明有酸，所以推測是乙酸 ； c 這個選擇可以根據課本教材里的相關實驗步驟里的做法得出，把算中和掉，碳酸氫鈉溶液應該是飽和的； 蒸餾 根據熔沸點相差較大的現實可知蒸餾方法最好
Ⅲ 乙醛與氧氣反應生成什麼，化學反應方程式
1、氧化反應，生產乙酸，該反應需要催化劑
2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化劑，加熱）
2、燃燒反應，氧化反應的一種，即直接點燃，乙醛蒸汽與空氣混合，易發生爆炸。
2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
乙醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點－121℃，沸點20.8℃，相對密度小於1。可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%（體積）。
(3)乙醛的氧化反應實驗裝置擴展閱讀：
乙醛的重要反應：
1、工業制乙醛方程式： 2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O（加熱，催化劑Cu/Ag)
2、乙炔水化法：C₂H₂+H₂O→CH₃CHO（催化劑，加熱）（是加成反應，也是還原反應）
3、乙烯氧化法：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO（催化劑，加熱，加壓）
4、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化劑，加熱）
5、乙醛燃燒：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
6、銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加熱）
7、乙醛與新制的氫氧化銅：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加熱）（生成磚紅色Cu₂O沉澱）
8、乙醛和氫氣反應生成乙醇，是加成反應：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH
Ⅳ 下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未畫出）．圖中
（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱
故答案為：ABEF；
（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
| 催化劑 |
Ⅳ 乙醛氧化反應實驗。。
因為是氧化銅把乙醇氧化為乙醛,而在反應中氧化銅被還原為單質銅,呈紅色
乙醇中的羥基是有還原性的,反應中羥基和他所連的碳各失去一個氫原子形成碳氧雙鍵,變成醛基,而失去的兩個氫原子和氧化銅的氧生成水,反應方程是CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
所以，要想使反應不斷進行下去，所以要反復加熱銅絲，保證有氧化銅
Ⅵ 某課外活動小組利用如下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛
（1）將甲抄裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導氣管直接插入丙溶液內，生成的乙醛和過量的乙醇易溶於水而使丙裝置產生倒吸現象，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發生倒吸；
（2）<1>乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O，
故答案為：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O；
<2>
反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以後階段溫度降低，實驗中「鼓氣速度」這一變數可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來，故答案為：鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內甲中的氣泡數．
Ⅶ 某課外活動小組利用如下圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架
（1）A C （2）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 2CH 3 CHO＋2H 2 O （3）使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻(或便以控制溫度，乙醇的沸點較低，減少乙醇損耗) 發生倒吸 （4）過量的氣體將體系中的熱量帶走 單位時間內甲中的氣泡量 （5）用pH試紙檢測溴水與褪色後溶液的酸鹼性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②(正確其他合理方法均可)（3分）
Ⅷ 某課外活動小組利用圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架台等裝置
（1）乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
Ⅸ 某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質。 （1）為迅速得到平穩的乙
（1）水浴加熱（2分）； （2）黑色的固體逐漸變為紅色（2分） （3）c（2分） （4）①假設2： （2分，化學式或配平錯誤0分） ② 3（2分）；0（2分） （5）CaO或 鹼石灰（2分）, 蒸餾（2分）。其他合理答案：如鈉（2分），蒸餾或過濾（2分）；或無水CaCl 2 ，（2分），過濾（2分）
Ⅹ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．已知：乙醛可被氧化為乙酸．（1）實驗過程中銅網出現紅色
（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O2 | △ | .
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