1. 如何制備Alcl3,Fecl3,Cucl3
1、氯化鋁
實驗室用鋁和鹽酸在常溫條件下制備，在加熱條件下可以加速制備。
氯化銅應用
1、用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等，也用於石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等。
2、氯化銅可以作為氯化試劑、氧化試劑和路易斯酸試劑。
2. 如何制備無水氯化鋁
無水氯化鋁極易吸水.
我的方法：
1.食鹽晶體、濃硫酸和二氧化錳反應制氯氣,通過鹼石灰乾燥
2.氯氣與鋁粉制無水氯化鋁（加熱）.接乾燥器（內裝鹼石灰）,尾氣用燒鹼溶液吸收.
整個裝置是：氯氣發生裝置---乾燥裝置（鹼石灰）---無水氯化鋁發生裝置---乾燥裝置（鹼石灰,無水氯化鈣）---尾氣吸收裝置
用鹼石灰乾燥氯氣可吸收會發出來的少量氯化氫氣體.
鋁粉反應完後繼續通氯氣至產物冷卻至室溫.
3. 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置於潮濕空氣中會爆炸並產生大量白霧
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應為MnO2+4HCl（濃）
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4. 無水氯化鋁的制備
鋁錠放入密閉的氯化反應爐內，與通入的氯氣反應，經升華，冷凝製得。亦可用鋁氧粉和石油焦按一定配比加入焙燒爐進行焙燒，經焙燒的物料與通入的氯氣反應，經凈化，冷卻，結晶製得。
5. 實驗室製取無水氯化鋁
應先點燃A處的酒精燈
先點燃A處的酒精燈:目的是反應生成Cl2可以排盡裝置中空氣,以免鋁箔處有空氣反應生成雜質(AlN和Al2O3)
6. 氯化鋁的制備方法
實驗室製法
實驗室用鋁和鹽酸在常溫條件下制備（2A l+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑）。在加熱條件下可以加速制備。
若用結晶氯化鋁制備無水三氯化鋁，由於其極易水解，需在氯化氫氛圍下加熱使其失去結晶水，或用氯化亞碸等脫水劑處理。
工業製法
工業上在常溫條件下用碳氯化法製取（Al2O3 + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl3 + 3CO）。
在常溫條件下也可用氧化鋁和四氯化碳反應制備（Al2O3 + 3CCl4 == 2AlCl3 + 3COCl2）。
無水氯化鋁在石油工業中及其他某些有機合成反應中用作催化劑。 金屬鋁法：將鋁錠放入密閉的氯化反應爐內，加熱並通氯氣進行氯化反應，生成的氯化鋁升華進入捕集器，經捕集，即製得氯化鋁成品； 化學反應式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2.鋁氧粉法：將一定粒度的工業氧化鋁與石油焦按一定比例投入焙燒爐內混合均勻，由爐底通入空氣進行焙燒。焙燒後的物料進入氯化爐，爐中通入氯氣和氧氣，鋁氧粉在還原劑炭的存在下與氯反應。生成的氣相產物經預冷、凈化去捕集器，製得氯化鋁成品。尾氣經氫氧化鈉或亞硫酸鈉溶液吸收處理後排空；
3.熔融法：將金屬鋁加熱熔融後通入無水氯化氫，而製得。
7. 實驗室制備無水氯化鋁需要排空氣嗎
肯定是需要的，在制備無水氯化鋁的過程中會有氯化氫的氣體散發，所以是需要把這部分氣體排出的。
8. 無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水後會發熱並產生白霧。
（本題共12分）（1） NaCl + H 2 SO 4 (濃) NaHSO 4 + HCl↑（1分，寫強熱亦可，產物為Na 2 SO 4 ）；（2）濃硫酸（1分），B（1分）； （3）a（1分）；使AlCl 3 冷凝、收集AlCl 3 （1分）； （4）ad（2分）； （5）①抑制AlCl 3 水解（1分）；②4（2分）； （6）製得的Cl 2 中混有HCl，與Al反應生成H 2 ，H 2 與Cl 2 混合加熱時會發生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氫氯混合爆炸1分）
9. 如何製得無水氯化鋁
將用氫氧化鈉處理過的鋁與氯氣加強熱製得
2l方法不行，氯化鋁晶體加熱分解成氫氧化鋁和氯化氫（氯化鋁強烈水解）
另註：
裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置在潮濕空氣中,會爆炸並產生大量白霧。工業上用由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而製得。
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發布：2025-09-24 03:24:04
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