稀鹽酸的實驗裝置

（1） 長頸漏斗 ；CaCO ₃ +HCl CaCl ₂ +CO ₂ +H ₂ O；石蕊試液變成紅色。
（2）蠟燭由低到高依次熄滅；滅火。（3）c

㈦ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示

（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g×

16

18

，銅元素的質量為：7.2g?0.9g×

16

18

，故銅元素和氧元素的質量比的算式為：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

，銅元素的質量為6.4g，氧元素的質量為0.8g，則在該銅的氧化物中銅氧原子的個數比為：

6.4g

64

：

0.8g

16

=2：1，故該銅的氧化物為Cu₂O，故填：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

；Cu₂O；
（6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．

㈧ 如圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應製取二氧化碳丙驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中滴加液體；製取氣體以前，都要先檢查裝置的氣密性；A中，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：長頸漏斗；氣密性；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱和水；常用此方法來檢驗二氧化碳氣體；故填：澄清的石灰水；石灰水變渾濁；
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液遇酸變紅，故C中應加入紫色的石蕊試液，所以C中的現象是：紫色的石蕊試液變紅；故填：紫色的石蕊試液；紫色的石蕊試液變紅；
（4）裝置D中觀察到的現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；得出的結論是：二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；密度比空氣大；由此可知，二氧化碳在生活中可用於滅火；故答案為：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；
（5）驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，故答案為：C端．

㈨ 實驗室常用石灰石與稀鹽酸和以下的某些裝置來製取、收集二氧化碳：（1）實驗室通常用圖A或圖B的裝置來制

（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳，其中X的名稱是錐形瓶；檢查裝置B氣密性具體操作步驟：用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣；
故答案為：錐形瓶；用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣；
（2）塊狀固體石灰石置於隔板上，通過活塞的開關可以控制稀鹽酸與石灰石的接觸與脫離，反應物接觸時反應發生，反應物脫離接觸時反應停止；
故答案為：可以隨時控制反應的發生和停止；
（3）使用長頸漏斗時要求長頸漏斗的末端必須伸入液面以下，否則氣體會從長頸漏鬥口溢出，因此圖E裝置中小試管的作用是形成液封，防止生成的氣體逸散到空氣中，也可以節約葯品；
故答案為：形成液封，防止生成的氣體逸散到空氣中；
（4）固體放置在啟普發生器的乙處，液體從甲進入丙處，逐漸和乙處的固體接觸，反應發生；
故答案為：乙；
（5）因為二氧化碳的密度比空氣大，故二氧化碳應該聚集在集氣瓶的底部，故進氣口是短管②；二氧化碳雖然能溶於水，和水反應產生碳酸，但碳酸不穩定又易分解出二氧化碳，所以其在水中的逸出速率大於其溶解（或與水反應）速率，故也可用排水法收集；
故答案為：②；溶解（或與水反應）；
（6）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸後，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；
故答案為：石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；
（7）解：設碳酸鈣的質量為x
m（CO₂）=2g/L×2.2L=4.4g
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
10044
x 4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
石灰石的質量為10g÷80%=12.5g
答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．

㈩ 石灰石與稀鹽酸所做的實驗儀器名稱分別是啥

（1）儀器A的名稱試管，該儀器在此實驗中的用途是：用作少量石灰石與稀鹽酸的反應容器，在常溫時使用；
（2）燒杯使用時的注意事項加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻；
（3）石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此在試管中觀察到的實驗現象是白色固體表面產生氣泡，白色固體逐漸減少；
（4）石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（5）上述實驗反應前需先檢查裝置的氣密性，其操作應後連接儀器，將導管插入水中，用手握住試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出．
故答案為：（1）試管，用作少量石灰石與稀鹽酸的反應容器，在常溫時使用；
（2）加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻；
（3）白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少；
（4）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（5）檢查裝置的氣密性，連接儀器．