⑴ 鎂、碳在空氣中燃燒。鐵，硫在氧氣中的文字表達式以及現象，實驗室製取氧氣的步驟
鎂+氧氣---->氧化鎂
（箭頭上為點燃）
現象：有耀眼白光，生成白色固體，放熱。
碳+氧氣---->二氧化碳
（箭頭上為點燃）
現象：紅色火焰，放熱。
鐵+氧氣---->四氧化三鐵
（箭頭上為點燃）現象：火星四射，放熱，生成黑色固體。
硫+氧氣---->二氧化硫
（箭頭上為點燃）現象：藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
實驗室製取氧氣：加熱氯化鉀與二氧化錳混合物。
：①檢查裝置的氣密性。②向試管中加入葯品。③把試管固定在鐵架台上。④加熱試管中的葯品。⑤用排水法收集氧氣。⑥停止加熱，結束制氣。
⑵ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中的水的
（1）鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣反應生成固體氧化鎂，致使瓶內氣體減少壓強減小，水在大氣壓作用下進入瓶中；
（2）由於氧氣只佔空氣體積的21%，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，瓶內氣體只能減少原體積的21%，所以進入水的體積最多不超過其容積的21%；實驗中進入瓶中水的體積達70%，說明反應消耗空氣的體積為70%，因此已不是僅消耗氧氣了，還應消耗部分氮氣；
（3）通過以上探究，根據鎂條能在氮氣中燃燒的結論，可知氮氣不一定不支持燃燒，在特殊情況下，也能支持某些物質燃燒．
故答案為：（1）瓶內氣體減少，導致壓強減小，水沿導管進入瓶內；（2）
；（3）氮氣不一定不支持燃燒，在特殊情況下，也能支持某些物質燃燒．
⑶ 某校研究性小組用圖示所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，當燃燒停止，冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中
（1）鎂燃燒後，燒杯內外形成氣壓差，所以水會進入燒杯．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．
（5）鎂條與氮氣反應的文字表達式為鎂+氮氣
| 點燃 |
⑷ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．當燃燒停止、冷卻後打開止水夾、進入集氣瓶中
（1）基本儀器之一燒杯；原因同課本中「探究空氣中氧氣含量」實驗原理相同，固體燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）如果只和空氣中氧氣反應那麼不會超過21%，因為空氣中氧氣佔21%；「鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體」由化學方程式書寫步驟可寫出；鎂通常顯+2價，在化合物中，化合價的代數之和為0，可計算出氮化合價．通過此實驗可知，燃燒不一定需要氧氣；氮氣也未必不支持燃燒
故正確答案：
（1）燒杯；鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）21
【查閱資料】3Mg+N2 Mg 3N 2；-3 【交流反思】燃燒不一定都需要有氧氣參加（或氮氣也能支持某些物質的燃燒）
⑸ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體
（1）燃燒、冷卻後打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：集氣瓶內氣體被消耗，導致壓強減小，在大氣壓的作用下，水壓入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．故答案為：21%，氮氣
【交流與反思】集氣瓶中放少量細沙的目的是防止鎂燃燒產生灼熱的熔融物濺落是集氣瓶炸裂，氮化鎂是一種白色固體．故答案為：防止集氣瓶炸裂；固體
⑹ (4分)某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。當燃燒停止，冷卻後打開止水夾，進入集
（1）鎂條燃燒消耗集氣瓶中的氣體，且產物為固體，瓶中氣壓減小； （2）21；鎂+氮氣  氮化鎂； -3。
⑺ 我校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）圖A儀器的名稱是燒杯，燃燒、冷卻後打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是鎂條燃燒消耗氣體，導致瓶內壓強減少．
故填：燒杯；鎂條燃燒消耗氣體，導致瓶內壓強減少．
（2）鎂與氧氣反應的化學方程式為：2Mg+O2 | 點燃 | .
⑻ 某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：（1）若鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入
（1）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%，
現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣，則氮氣可能是自身的溶解或加熱變成了別的物質．根據化合物中元素的化合價的代數和為零，所以氮化鎂（Mg3N2）固體氮元素的化合價為-3價．
故答案為：21%；氮氣受熱與其他物質發生反應（或氮氣溶於水）；3Mg+N2 | 點燃 | .
⑼ 某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的
（1）A是燒杯來，鎂燃燒消耗氧氣自，使瓶內的壓強減小，所以本題答案為：燒杯，集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶；
（2）空氣中氧氣的含量約佔21%，減少的氮氣可能是氮氣與空氣中的其他物質發生了反應，鎂與氮氣的反應為化合反應，設在氮化鎂中氮元素的化合價為x，（+2）×3+2x=0，解得
x=-3，鎂與二氧化碳反應生成的是氧化鎂和碳，此反應為置換反應，所以本題答案為：21，氮氣在高溫條件下與瓶內的其他物質反應而減少，3Mg+N2 | 點燃 | .
⑽ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：將鎂條燃燒、冷卻後打開止水夾．【發現問題】
【發現問題】若鎂條象紅磷一樣，只消耗空氣中的氧氣，則此探究實驗會得出和使用紅磷一樣的實驗結果：進入水的量不超過空氣中氧氣所佔的體積分數21%；可現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，假設氧氣全部反應，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的9%，所以被消耗氣體占空氣的體積分數一定超過9%，只有氮氣符合要求
故答：21；假設氧氣全部反應，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的9%，所以被消耗氣體占空氣的體積分數一定超過9%，只有氮氣符合要求；氮氣；
【實驗結論】把點燃的鎂條伸進含有剩餘氣體的集氣瓶中，發現鎂條能在餘下的氣體中劇烈燃燒，說明鎂條能在氮氣中燃燒．故答案為：鎂條能在氮氣中燃燒；
【查閱資料】①根據氮化鎂的化學式Mg3N2計算其中N元素化合價，根據化合物中正負元素化合價代數和為零，鎂為+2價，假設N元素化合價為x，則有：（+2）×3+2x=0，解得x=-3；鎂條在氮氣中能燃燒並生成氮化鎂（Mg3N2）固體，反應的化學方程式3Mg+N2 | 點燃 | .
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發布：2025-09-24 03:24:04
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氮化鎂； -3。