實驗室制氯氣裝置高錳酸鉀

A. 實驗室制氯氣方程式反應是什麼

實驗室制氯氣方程式反應如下：

第一種方法是，高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

第二種方法是，高氯酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2

第三種方法是，氯酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2

氯氣的用途

化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

以上內容參考：網路-氯氣

B. 用高錳酸鉀製取氯氣的方程式如何配平

高錳酸鉀是一種紫紅色葯丸。它是一種氧化劑，可以殺死細菌、真菌和孢子。一般配製高錳酸鉀溶液時，需按1:5000的比例配製，一般為一片高錳酸鉀，完全溶解於5000ML溫水中。水的顏色是粉紅色或淺紅色。如果制備的濃度過高，則通常為紫紅色。

主要通過呼吸道侵入人體，溶解於粘膜中的水分，對上呼吸道粘膜造成損害。氯可與有機物和無機物發生取代反應和加成反應，生成多種氯化物。主要用於塑料、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑、溶劑和各種氯化物的生產。電解氯時使用的電極是汞，因此電解得到的氯和氫中混合了大量的汞蒸氣。這種汞-氯法對環境危害很大，因此新的離子膜法生產氯更環保節能。

C. 求實驗室制氯氣的幾種化學方程式(二氧化錳,高錳酸鉀,重鉻酸鉀,KCIO3)

高中華學課本上的實驗室製取氯氣應該用二氧化錳和濃鹽酸
【二氧化錳】
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
或
2NaCl + MnO2 + 2H2SO4(濃) === MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 + Cl2↑

【電解飽和食鹽水法】
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑0 + H2↑

【重鉻酸鉀】
K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 ＋ 7H2O ＋ 3Cl2↑

【高錳酸鉀】
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2 ＋ 8H2O ＋5Cl2↑

【氯酸鉀】
KClO3 ＋ 6HCl ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑
Ca(ClO)2 + 4HCl)＝CaCl2 ＋2H2O＋2Cl2↑

D. 高錳酸鉀製取氯氣的化學方程式有哪些

高錳酸鉀製取氯氣的化學方程式：

2KMnO₄＋16HCl(濃）＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O

分析：該反應為氧化還原反應，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的－1價氯離子氧化為0價的氯氣。在反應中高錳酸鉀中＋7價的錳元素被還原為＋2價的錳元素。

高錳酸鉀主要用途：

1、在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；

2、醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；

3、在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

4、還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

E. 高錳酸鉀怎麼製取氯氣

高錳酸鉀製取氯氣的辦法：可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣。

反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl ( 濃 ) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O錳的化合價從+7價→+2價。

KMnO4中的+7價Mn變為Mncl2中+2價的Mn，價降低，所以它是氧化劑，Hcl中-1價Cl變為Cl2中0價的CLl，價升高，所以它是還原劑。

(5)實驗室制氯氣裝置高錳酸鉀擴展閱讀：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

其殺菌力隨濃度升高而增強，0.1%時可殺死多數細菌的繁殖體，2%～5%溶液能在24小時內可殺死細菌。在酸性條件下可明顯提高殺菌作用，如在1%溶液中加入1.1%鹽酸，能在30秒鍾內殺死炭疽芽孢。

F. 高錳酸鉀製取氯氣的化學方程式是什麼

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O。

通過高錳酸鉀和濃鹽酸在加熱的條件下可以製取氯氣，該反應為氧化還原反應，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的-1價氯離子氧化為0價的氯氣，在反應中高錳酸鉀中+7價的錳元素被還原為+2價的錳元素。

高錳酸鉀的作用

蔬菜上的頑固性病害，如茄果類苗期猝倒病、瓜菜類白粉病、瓜類枯萎病，讓蔬菜面臨毀茬重栽的危險，這些高錳酸鉀都能解決，同時又能補充蔬菜所需的錳、鉀兩種營養元素，可提高蔬菜產量，具有肥葯雙重作用。

作物一旦感染病害，高顏值、無公害就沒法保證，要從根源上切斷病害，所以，高猛酸鉀拌種防治病害被越來越多菜農採用，但是拌種並不能一勞永逸，慶幸的是高錳酸鉀還可以土壤消毒、噴霧和灌根。

以上內容參考網路-高錳酸鉀

G. 高錳酸鉀製取氯氣的化學方程式是什麼

高錳酸鉀製取氯氣的化學方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀中的錳的化合價是+7價，反應前後，錳的化合價從+7價→+2價。向高錳酸鉀當中加入鹽酸。並加熱就可以生成氯氣，同時得到錳酸鉀。

會反應因為氯離子具有弱還原性，而酸性高錳酸鉀具有強氧化性，這也是製得氯氣的方法之一。高錳酸鉀作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。

在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物，在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

H. 實驗室制氯氣後剩餘的高錳酸鉀鹽酸溶液怎麼處理

得看高錳酸鉀具有什麼性。
高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子，在中性或鹼性溶液中還原產物一般為二氧化錳。
有機試劑可以用甲醛、乙二醇、丙三醇等，只要保持體系為弱酸性、中性、弱鹼性或中等強度的鹼性，錳元素都會以二氧化錳的形式存在，因為這個價態是那個pH范圍中最穩定的。

I. 高錳酸鉀製取氯氣方程式怎麼配平

高錳酸鉀製取氯氣的化學方程式：

2KMnO₄＋16HCl(濃）＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

註：該反應為氧化還原反應

Mn從+7到+2，得了5個電子

Cl從-1價到0價，化合價升高1，

考慮到產物是Cl2，生成一個氯氣分子就失去2個電子，

2與5最小公倍數是10，

所以

KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，再配平其它物質的系數。

J. 高錳酸鉀制氯氣的化學方程式

化學方程式：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

通過高錳酸鉀和濃鹽酸在加熱的條件下可以製取氯氣。

該反應為氧化還原反應，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的-1價氯離子氧化為0價的氯氣。

在反應中高錳酸鉀中+7價的錳元素被還原為+2價的錳元素。

(10)實驗室制氯氣裝置高錳酸鉀擴展閱讀：

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO₄，分子量為158。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO₄和酸酐Mn₂O₇，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

高錳酸鉀被廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

參考資料來源：網路-高錳酸鉀

參考資料來源：網路-鹽酸