㈠ 設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收
一.將充滿二氧化氮氣體的試管 試管口倒放在盛有水的水槽里 這時二氧化氮會和水反應生成一氧化氮二.此時將一根導管深入試管內 導管的另一端連接制備氧氣的裝置 氧氣和一氧化氮反應 生成二氧化氮 如此反復 使得氨氣盡可能多地被水吸收
㈡ 二氧化氮被水吸收實驗
棕紅色消失有無色氣體產生
3NO2+H2O=2HNO3+NO
㈢ 現要製取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗．已知二氧化氮氣體可以通過銅和濃硝酸反應：Cu+4HN03（
（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置即選擇B裝置；二氧化氮是空氣污染物，不能用排空氣法收集，二氧化氮和水反應，不能用排水法收集，可用E裝置收集，氫氧化鈉溶液可以吸收多餘的二氧化氮，防止污染空氣．
（2）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，該反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）濃硫酸具有吸水性，可用來乾燥二氧化氮；
（4）一氧化氮會與空氣中的氧氣發生反應，還會污染空氣，不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶於水，可用排水法收集；
（5）一切物質的分子都在不停的運動，將密度大的氣體放在上面，密度小的氣體放在下面會加快分子運動的速度，所以抽開紙片後能夠發現紅棕色氣體飄下，兩個瓶子中都充滿了紅棕色氣體，最後兩瓶中氣體顏色相同；
（6）B裝置為固液常溫型的反應裝置，而C為向上排氣法收集氣體的裝置，在實驗室中可以用該裝置來製取二氧化碳，二氧化碳應該用澄清石灰水來進行檢驗．
故答案為：（1）B；E；
（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）濃硫酸；
（4）排水；
（5）上；紅棕色氣體飄下，兩個瓶子中都充滿了紅棕色氣體，最後兩瓶中氣體顏色相同．
（6）CO2；向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，變渾濁．
㈣ 二氧化氮被水吸收實驗步驟與現象
棕紅色消失有無色氣體產生
3NO2+H2O=2HNO3+NO
㈤ 某學生設計氨催化氧化實驗、並收集二氧化氮氣體、檢驗其溶液的酸鹼性．以下是准備用到的裝置：（1）以上
（1）依據實驗目的分析，設計氨催化氧化實驗、並收集二氧化氮氣體、檢驗其溶液的酸鹼性，依據裝置圖可知是利用空氣通過濃氨水，氧氣和氨氣一起進入裝置B中，在三氧化二鉻催化劑作用下發生氧化還原反應生成一氧化氮和水，在裝置D中排空氣法收集得到二氧化氮氣體，通入裝置C中二氧化氮和水反應生成硝酸遇到石蕊試液變紅色，因為氮氧化物是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置連接順序為abcfgedh，
故答案為：b；c；f；g；e；d；
（2）B處玻璃管內發生反應的化學反應是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
㈥ （18分）實驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，並探究其性質。 （1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液
（1）濃硝酸； 鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應；（2）防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶 （3）CD； 3.6；（4）G
㈦ （1）如圖所示是實驗室中製取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目
（1）①關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，乾燥管與燒杯中液面能形成液面差，所以能檢驗裝置的氣密性．
故答案為：能．
②A、實驗室製取氯氣需要加熱，故A錯誤．
B、實驗室製取二氧化碳所用的葯品是塊狀固體和液體且不需加熱，故B正確．
C、實驗室製取硫化氫所用的葯品是塊狀固體和液體且不需加熱，故C正確．
D、實驗室製取二氧化硫用的是亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉易溶於水，且呈粉末狀，故D錯誤．
故選BC．
（2）①一氧化氮的密度接近空氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集．
故答案為：NO與空氣中的O 2 反應，NO與空氣的密度接近．
②乾燥管中有空氣，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以觀察到的現象是氣體的顏色的變化為紅棕色；
二氧化氮是雜質，要收集純凈的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B裝置燒杯中液體的作用是吸收二氧化氮．
故答案為：紅棕色；吸收二氧化氮．
③硝酸有強氧化性能把變價金屬氧化成高價態，鐵有還原性，三價鐵有氧化性，所以鐵能把三價鐵還原成二價鐵離子．
所以發生的反應可能有：Fe+4HNO 3 =Fe（NO 3 ） 3 +NO+2H 2 O
3Fe+8HNO 3 =3Fe（NO 3 ） 2 +2NO+4H 2 O
兩個反應方程式中被還原的硝酸占硝酸總量的 ，所以根據硝酸與轉移電子的關系計算轉移電子的物質的量．
當bmol硝酸參加反應時，被還原的硝酸為 bmol ，
HNO 3 （被還原的硝酸）--NO--轉移電子
1mol 3mol
bmol bmol
故答案為： b |
㈧ 圖Ⅰ是實驗室中常用於制備和乾燥氣體的裝置：（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備並收集乾燥的NO2氣體
（1）圖Ⅰ裝置抄、銅和濃硝酸襲制備並收集乾燥的NO2氣體，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的化學方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O用乾燥劑乾燥後的二氧化氮氣體易與水反應且比空氣重，所以收集用向上排氣法；二氧化氮氣體中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），放入冰水中顏色變淺說明平衡向生成四氧化二氮氣體的方向移動，所以此方向為放熱反應，△H＜0；故答案為：①Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②向上排氣法；③＜；
（2）裝置Ⅰ制備製取乾燥的NH3和O2的混合氣體，通入裝置Ⅱ在D處發生催化氧化反應，4NH3+5O2 | 催化劑 | .
㈨ 有什麼吸收二氧化碳或溫室氣體的裝置
據我所知：多植樹造林是關鍵，因為CO2能被植被吸收而釋放出氧氣，從而降低CO2在大氣中的含量。（CO2是溫室氣體的一種）,你也可以用「鹼石灰」（由氫氧化鈉NaOH和生石灰CaO組成的混合物，可以吸收CO2），還有潛艇中制氧時用的物質進行吸收CO2-------^-^要不用澄清石灰水來反應：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
㈩ 某研究性學習小組的一個課題是「NO2能否支持木條的燃燒」由於實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學
Ⅰ．（1）濃硝酸具有強揮發性，且不穩定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，化學方程式是4HNO3（濃） | △ | .
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發布：2025-09-24 03:24:04
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