工業制硝酸的實驗裝置

㈣ 實驗室制硝酸得裝置是什麼

用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分解
分解為一氧化氮,遇氧氣則為二氧化氮.
實驗室製得的硝酸濃度不會很高.
基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空
反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)

㈤ 硝酸製取方法

實驗室制硝酸：濃硫酸和NaNO3固體混合微熱
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
反應原理是高沸點酸(濃硫酸)制低沸點酸(硝酸),條件是微熱，不能加強熱（強熱時硝酸易分解）。

工業制硝酸：氫氣與氮氣合成氨氣，催化氧化氨氣得NO，再氧化NO得NO2，最後用水吸收NO2得硝酸!!!!!!!!

㈥ 請問 工業制硝酸的原理和設備

硝酸的工業工業製法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工業製法 N2+3H2=2NH3 條件是高溫高壓催化劑~~ 工業中的設備版，只要是反映容器，一權般都為反映槽，如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽 工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的

㈦ 工業制硝酸所用的設備叫什麼名字

（1）工業製法——氨的催化氧化法
主要原料：nh3、空氣、水
生產原內理：容4nh3＋5o2
4no＋6h2o
2no＋o2＝2no2
3no2＋h2o＝2hno3＋no
尾氣吸收：2no2＋2naoh＝nano3＋nano2＋h2o
no＋no2＋2naoh＝2nano2＋h2o
hno3的濃縮：用mg(no3)2或濃h2so4作吸水劑，蒸餾所得的hno3可得發煙硝酸。
註：①由2no＋o2＝2no2、3no2＋h2o＝2hno3＋no可得總反應：
4no2＋o2＋2h2o＝4hno3
、4no＋3o2＋2h2o＝4hno3
②工業制硝酸過程中，由於有循環氧化吸收作用，故理論上1
mol
nh3可製得1
mol
hno3

㈧ 工業制硝酸的裝置簡圖。

㈨ 請問 工業制硝酸的原理和設備

(1)工業製法--氨的催化氧化法
主要原料:NH3、空氣、水
生產原理:4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
尾氣吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
HNO3的濃縮:用Mg(NO3)2或濃H2SO4作吸水劑，蒸餾所得的HNO3可得發煙硝酸。
注:①由2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得總反應:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、4NO+3O2+2H2O=4HNO3
②工業制硝酸過程中，由於有循環氧化吸收作用，故理論上1
mol
NH3可製得1
mol
HNO3

㈩ 圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置．先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然後把空氣鼓入盛有濃氨

（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH₃+5O₂