紅磷燃燒實驗裝置原理

1. 為了測定空氣中氧氣的含量，按如圖所示進行實驗：（1）此實驗的原理是利用紅磷燃燒消耗密閉容器內的氧氣

（1）測定空氣中氧氣的含量的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．該實驗與歷史上法國科學家拉瓦錫的實驗原理相同；故答案為：減小 拉瓦錫；
（2）由於反應生成的五氧化二磷有毒，氣體的體積受溫度的影響較大，要讓裝置完全冷卻到室溫，所以在集氣瓶內預先裝少量水既可吸收五氧化二磷（五氧化二磷溶於水），又可迅速降低裝置的溫度；故答案為：吸收生成的五氧化二磷和降溫；
（3）由於實驗過程中加入的過量的紅磷，當氧氣消耗完之後，紅磷不能繼續燃燒，說明氮氣不能支持燃燒；故答案為：不支持燃燒；
（4）做實驗時在廣口瓶外點燃紅磷再伸入廣口瓶內，燃著的紅磷伸入廣口瓶的瞬間，容器內的空氣會發生膨脹，容器內的部分空氣會有部分外逸，導致測得氧氣的體積超過了瓶內空氣體積的

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；故答案為：在廣口瓶外點燃紅磷再伸入廣口瓶內，燃著的紅磷伸入廣口瓶的瞬間，容器內的空氣會發生膨脹，容器內的部分空氣會有部分外逸；
（5）紅磷燃燒生成的五氧化二磷有毒，做實驗時要注意安全；故答案為：生成的五氧化二磷有毒．

2. 小軍利用燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量實驗裝置如圖所示．（1）依據的實驗原理是______．小軍檢查裝置氣密

實驗原理是通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．所以改進實驗要建立的此原理上．至於實驗出現的失敗，就與該原理有關，與是否能夠消耗氧氣有關，與能否完全消耗氧氣有關，與外界氣體能否有效進入有關，而在具體回答是要結合本題的環境來回答．總結以上分析，在選擇該實驗的替代物質時，物質應該滿足：能夠和氧氣等單一物質反應，且本身不能是氣體且生成物不能是氣體（如果能夠想辦法處理後期生成的氣體也可以考慮使用）．故：
（1）通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．
在該實驗中，如果紅磷的量不足不能完全消耗氧氣或裝置漏氣、裝置沒有完全冷卻等，就會使進入集氣瓶中水的體積不到總容積的

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；
（2）能夠和氧氣等單一物質反應，且本身不能是氣體且生成物不能是氣體（如果能夠像辦法處理後期生成的氣體也可以考慮使用）．故答案為：要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應，而且生成物為固體．
故答案為：（1）通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，根據進入水的體積，測定出氧氣的體積．紅磷的量不足、裝置沒有完全冷卻．
（2）在點燃的條件下要能容易消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應、固體

3. 紅磷燃燒實驗中為什麼鍾罩里的水先下降後上升

首先，紅磷燃燒需要加熱，根據熱脹冷縮的原理，裝置內的空其會膨脹，導致氣體的體積最大，所以液面下降了；之後反應一段時間，紅磷消耗了氣體中的氧氣，使氣體的總量下降了，裝置內部的壓強減小，氣體的體積也減小，所以液面又上升了。

4. 紅磷測定氧氣含量的實驗原理

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

5. 用燃燒紅磷的方法測氧氣含量的原理是什麼

紅磷燃燒只消耗氧氣，且不生成新氣體，這樣容器中氧氣就會被耗盡，壓強降低。松開止水夾，通過進入水的體積就可以知道氧氣的體積。

6. 小軍根據燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗原理

1.燃燒紅磷使氧氣減少，瓶內形成負壓，水倒吸。
不能用木炭，木炭燃燒形成氣體。
2.可以用NaOH

7. 燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的依據實驗原理是

你要明確紅磷是干什麼的以及這個實驗的原理
想要測定空氣中含氧氣的多少
就可以利用瓶內氣體的減少
壓強減小從而外界大氣壓把水壓到了壓強小與外界大氣壓的瓶內
壓了多少水也就是氣體內部氣壓比外界大氣壓低多少即是氣體減小了多少
氣體為什麼減少呢
紅磷燃燒需要消耗氧氣
如果不是過量的紅磷
怎麼能把氧氣消耗完呢？消耗不完氧氣
怎麼能知道究竟空氣中含氧氣的百分數呢
水倒吸後
只需看看水減少的占原來的多少
就可以知道在這個瓶內氧氣占空氣得多少了
還有需要注意的地方：一.在實驗過程中，若所測空氣中氧氣得體積分數小於五分之一，（你要這樣考慮，體積分數小也就是說瓶內倒吸水少，而瓶內倒吸水的原因是氣壓差，所以一定是氣體減少的少）原因可能有以下幾種：1.裝置氣密性不好，再冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中。2.紅磷量不足，氧氣沒有完全消耗。3.試驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由於瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導致測量結果小。4.燃燒時插入集氣瓶過淺，使瓶中氣流對流受到影響，瓶中氧氣完全耗盡前，燃燒就已停止，導致測量結果小。5.標志集氣瓶的五等分不明確，最下部的五分之一體積偏大，進入瓶中的水的體積自然就少。這五個分別從空氣有進入、氣溫高瓶內氣壓偏大、是否消耗完氧氣、空氣對流燃燒停止、體積標志問題。
如果氧氣體積分數大於五分之一，即瓶內氣壓過低，氣體過少。原因可能是點燃紅磷後燃燒匙深入瓶內集氣瓶後的操作過於緩慢，導致瓶口附近的氣體因受熱膨脹而溢出集氣瓶，實質等於瓶中空氣質量的減少，氣壓減少，水倒吸得多了。

8. 用紅磷燃燒實驗測量空氣中氧氣體積，造成測量結果大於或小五分之一的原因各是什麼，說出原理

水面上升不到1/5的原因：未等裝置冷卻，就打開彈簧夾；紅磷的量不足；裝置漏氣；導管內殘留一部分水。

水面上升大於1/5的原因：沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管溢出；插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱溢出。

(8)紅磷燃燒實驗裝置原理擴展閱讀：

紅磷不溶於水、二硫化碳，微溶於無水乙醇，溶於鹼液。與硝酸作用生成磷酸，在氯氣中加熱生成氯化物。經真空乾燥去除黃磷雜質製得。

將乾燥的白磷置於事先用二氧化碳趕盡空氣的容器內，在隔絕空氣的條件下加熱至250～260℃，維持30～40h。 冷卻後加入少量二硫化碳以分離出未轉化的白磷。

稍後加入少量相對密度為1.349～1.384的氯化鈣溶液，浮起的白磷和沉底的紅磷分離，並將紅磷用水洗滌至合格，於真空下加熱乾燥即可。

9. 在測定空氣中含氧量的多少試驗中，分別用細銅絲~紅磷的兩個裝置來測的原理是什麼

雖然用的物質不同，但從根本上說，原理沒有大的區別——可燃物耗盡密閉容器中的氧氣，使密閉容器中氣體減少。

1、如圖是用銅絲測定的裝置：

點燃紅磷後立即伸入集氣瓶，待反應結束冷卻之後打開止水夾，則發生倒吸。進入集氣瓶內的水大約為集氣瓶體積的五分之一。

銅絲測定的優點在於始終保持密閉，定量比較准確；而紅磷燃燒，因為紅磷點燃之後才能密閉，且最後倒吸到集氣瓶內，因沒有刻度，無法准確定量。

10. 紅磷燃燒現象的原因

1.紅磷在氧氣中燃燒的現象
實驗現象：紅磷在氧氣中燃燒會產生劇烈燃燒，並發出白光，放出熱量，生成大量的白煙。
燃燒的文字表達式：紅磷+氧氣 —點燃→ 五氧化二磷
化學方程式：4P+5O2=2P2O5
產生物質：五氧化二磷
2.紅磷在空氣中燃燒的現象
實驗現象：在空氣中燃燒會出現黃白色火焰，放熱，有大量白煙。產生了五氧化二磷，五氧化二磷顆粒飄在空氣中就是現象的白煙。
燃燒的文字表達式：紅磷+氧氣 —點燃→ 五氧化二磷。（這里需要解釋的是：紅磷在空氣中燃燒實質上是和氧氣反應，故反應方程式中是氧氣。）
化學方程式：4P+5O2=2P2O5
產生物質：五氧化二磷

3.紅磷燃燒的區別
（1）劇烈程度不同。紅磷在氧氣中是屬於劇烈燃燒，而在空氣中則不然，在空氣中燃燒的程度沒有氧氣中劇烈。
（2）顏色不同。在氧氣中的是白光，而在空氣中是黃白色火焰。
（3）兩種燃燒的過程中都屬於放熱現象，且都產生白煙，該白煙是五氧化二磷顆粒。
我們用表格表示燃燒的不同現象如下：
氧氣中燃燒 空氣中燃燒
反應物 磷、氧氣 磷、氧氣
生成物 五氧化二磷 五氧化二磷
反應現象 1、劇烈燃燒
2.發出白光
3.放熱
4.生成大量的白煙。 1.黃白色火焰
2.放熱
3.有大量白煙
反應方程式 4P+5O2=2P2O5
拓展資料：
磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34g/cm3，加熱升華，但在4300KPa壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS2，乙醚、氨等，略溶於無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙(註：白煙為五氧化二磷)，煙有毒。
而紅磷是磷單質的一種，是由磷元素組成的。紅磷燃燒是需要有助燃物質，在空氣中燃燒，空氣中的氧氣就是很好的助燃物質，氧氣參與了與紅磷的反應，所以反應物是磷和氧氣。在寫方程式時，和用+號代替，這個反應屬於氧化反應。
正是由於紅磷可以燃燒，我們可以通過它測定空氣中氧氣的含量，還可以通過燃燒的原理製作照明彈和發令槍的子彈，這一用途被很好地應用到了我們生活當中。