① 根據下列裝置圖1，按要求回答問題：（1）實驗室製取二氧化碳選用的發生裝置是______（填裝置序號），若用
（1）實驗室製取二氧化碳，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選B固-液不加熱型的發生裝置；實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應製取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳密度大於空氣的密度，所以用C裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從導管③進入．
故答案為：B；③．
（3）應先除去氯化氫氣體，再除去水蒸汽，D和F裝置都能除去氯化氫氣體，但D裝置中的氫氧化鈉還會與主物質二氧化碳發生反應，因而只能用F裝置除去氯化氫氣體；E裝置中的濃硫酸具有吸水性，能做乾燥劑，且不與二氧化碳發生反應．所以連接的順序依次為：①⑧⑨⑥⑦．
故答案為：⑧⑨⑥⑦．
（4）氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉吸收了二氧化碳之後，集氣瓶內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的石灰水被壓入集氣瓶；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．
故答案為：澄清石灰水沿導管進入集氣瓶內且變渾濁．
② 如圖1是實驗室常見的實驗裝置圖，回答下列問題：（1）實驗室製取二氧化碳氣體，可選用的氣體發生裝置是__
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置．碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶於水，所以只能選擇E裝置來收集二氧化碳．故選：E；二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶於水；
（3）二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，因此檢驗是否收集滿二氧化碳的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿．故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿；
（4）①利用I、Ⅱ裝置製取的氣體應該是固液常溫型的，收集方法是適合密度比空氣小的氣體，而鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小，故選b；
②實驗室常用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳溶於水後形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅．利用這一性質檢驗二氧化碳與水的反應；故填：①b；②澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；溶液由紫色變成紅色；H2O+CO2=H2CO3．
③ 實驗室製取二氧化碳時，選用的發生裝置 是什麼
實驗室製法基本就是碳酸鹽和酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀鹽酸，減少揮發；不能用硫酸，因為生成的CaSO4微溶阻止反應繼續）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比鹽酸好，沒有揮發導致的雜質）
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在底部!!!!
④ 實驗室製取二氧化碳可以選用的發生裝置是（）A．B．C．D
A、此裝置是給固體物質加熱的反應裝置，不適合用來實驗室製取二氧化碳；故A不正確；回
B、此裝置適答合固體與液體在常溫下反應，即適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應製取二氧化碳；故B正確；
C、此裝置是固體與液體在加熱的條件下的反應裝置，不適合用來實驗室製取二氧化碳；故C不正確；
D、此裝置不適合用來製取氣體，因長頸漏斗下端沒伸入液面以下，導管伸入液面以下，生成的氣體不易收集．故D不正確．
故選B
⑤ 實驗室製取二氧化碳，應選用的發生裝置是（）A．B．C．D
A、此裝置是中長頸漏斗伸入的太短，而導管又伸入的太長，所以不適合用來實驗室製取專二氧化碳屬；故A不正確；
B、此裝置是固體與液體在加熱的條件下的反應裝置，不適合用來實驗室製取二氧化碳；故B不正確；
C、此裝置適合固體與液體在常溫下反應，即適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應製取二氧化碳；故C正確；
D、此裝置是給固體物質加熱的反應裝置，不適合用來實驗室製取二氧化碳，故D不正確．
故選：C．
⑥ 實驗室製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置分別是
發生裝置長頸漏斗、錐形瓶，收集裝置是利用向上排空氣法，是一個集氣瓶
⑦ 實驗室製取二氧化碳,氣體發生裝置是
二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：內容常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
⑧ 實驗室製取二氧化碳反應原理所用裝置選擇發生裝置和收集裝置要考慮的因素
實驗室制備二氧化碳氣體時,反應物用的是大理石或石灰石和稀鹽酸,反應原理如下,（也就是反應方程式,）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至於所用裝置問題回答如下：在初中階段,裝置包括制備裝置和收集裝置,在實驗室中制備氣體,用的基本反應裝置就是兩套,一套是固體加熱制氣體的,另一為固體與液體不加熱製取氣體的,用哪一個考慮的因素是反應中所用反應物的狀態和反應的條件（主要考慮是否需要加熱,）而收集裝置有三個,一是向上排空氣法,適用於氣體密度大於空氣密度的氣體收集,二是向下排空氣法,適用於氣體密度比空氣密度小的氣體,三是排水集氣法,適用於氣體溶解性小的,所以在收集上主要考慮的就是一氣體密度與空氣的對比,二是溶解性,有時還要考慮氣體的毒性,是否對空氣污染,是否與空氣中的成份反應等因素,
⑨ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置
需要的發生裝置有錐形瓶250ml，量筒，燒杯，長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。
首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。
⑩ 化學氧氣和二氧化碳的實驗室製法發生裝置的選擇方法
實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，不需加熱，屬於固液常溫型，版故選發生裝置權B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
實驗室用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，屬於固體加熱型，故發生裝置應選用A，氧氣密度比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，利用排空氣法收集氣體時導管要伸入集氣瓶底部，所以收集裝置可選用C或E；
故答案為：B；D；A；C（或E）．