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❹ 乙炔的實驗室製取實驗
一、乙炔的實驗室製取實驗
乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。
乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。
乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。
二、操作及原因：
1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。
2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。
3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。
操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。
三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。
四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。
五、考點：
1、條件：是否需要加熱？
2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?
3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。
4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂
5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。
六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。
(4)實驗室制c2h2的反應裝置擴展閱讀:
乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:
（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。
（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。
（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。
（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。
參考資料來源:
網路—乙炔
❺ 製取乙炔氣用的是什麼儀器啊
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔.電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味.在常溫下,電石跟水的反應是相當激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度.也可以用飽和食鹽水代替水,這樣,可以使反應較平穩.通常,乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶,從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔.如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的.因為在有水存在的情況下,CaO不可能是鈣的最終產物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的.正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔,可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集.乙炔只微溶於水,應排水收集.用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器,塊狀電石和水在常溫下即能發生反應,表面上似乎符合啟普發生器的使用條件,但當關閉啟普發生器的活塞時,乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸,但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應,就是說,關閉活塞後,乙炔不能完全停止發生,同時,電石遇到水以後會變成糊狀固體,阻塞導管.這樣,乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出.平時,我們總能聞到電石有難聞的氣味,就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果.如果小量製取乙炔時,也可以用試管配單孔塞作反應容器,但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花,以阻止泡沫進入導氣管.
乙炔在高溫下分解為碳和氫,由此可制備乙炔炭黑.一定條件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烴.通過取代反應和加成反應,可生成一系列極有價值的產品.例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合製取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而製取氯乙烯；乙炔與乙酸反應製得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應製取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯,進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇,與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可製取甲基炔醇,進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反應製取丙烯酸及其衍生物.
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備
❻ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置
實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇裝回置BD，與製取氫氣、答二氧化碳裝置相同，
故答案為：BD；H2；CO2
；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS
Ca3P2等，這些雜質CaS
Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．
❼ C2H2的實驗室製法，說明理由和附上化學反應方程式
乙炔的實驗室製法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物
致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等雜質
工業上常利用天然氣熱裂或部分氧化制備
❽ 乙炔的實驗室製取是什麼
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。它與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水。
（1）原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
（2）試劑：電石（CaC₂）和水。
（3）反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。
（4）收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）。
（5）尾氣處理：點燃。
天然氣制乙炔法：
預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
以上內容參考：網路-乙炔
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