銨鹽與鹼反應實驗裝置

⑴ 銨鹽的性質 與鹼反應

銨鹽和鹼反應的化學反應方程式為：2NH₄Cl + Ca(OH)₂=2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O。

離子方程式為：NH₄HCO₃== NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（條件均為加熱）。

銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似於「升華」現象，但不同於I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現類似「升華」的現象。

銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

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銨鹽的熱穩定性差，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨和相應的酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨揮發逸出，而酸或酸式鹽則殘留容器中。

銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。

由於氨是一個弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性，因此，在任何銨鹽溶液中加入強鹼並加熱，就會釋放氨。實際應用中常利用這一方法檢驗銨鹽。

⑵ 實驗室製取氨氣的發生裝置與製取什麼氣體的一樣

①銨鹽與鹼加熱制來取氨氣源，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。

⑶ 銨鹽與所有鹼性物質都反應嗎

不是，與鹼在一定條件下能發生反應。
鹼性物質可以是鹼，也可能是強鹼弱酸鹽等。如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等就是強鹼性溶液，但它卻不能與銨鹽反應。
銨鹽與鹼可以發生復分解反應，加熱條件下放出氨氣，這是實驗室製取氨氣的常用方法。

⑷ 關於銨鹽與鹼的反應

銨鹽和鹼反應的化學反應方程式：

1、2NH₄Cl + Ca(OH)₂=2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

2、2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂=2NH₃↑+ Ca(NO₃)₂+ 2H₂O

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1、銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2、受熱分解（不穩定性）

NH₄Cl== NH₃↑ + HCl↑

NH₄HCO₃== NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（條件均為加熱）

銨鹽有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。

溴化雙十八烷基二甲基銨，不僅是殺菌劑，而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。

⑸ 銨鹽與鹼反應

濃溶液
或者加熱生成氨氣
稀溶液
不加熱生成氨水
希望對你有幫助，祝你學業進步

⑹ 實驗室常用加熱銨鹽和鹼的固體混合物的方法製取氨氣．根據如圖回答問題： （1）實驗室製取氨氣的發生裝

⑺ 銨鹽和鹼反應制氨氣用加熱嗎

銨鹽和鹼反應(在溶液中)制氨氣鹼的濃度高的話不用加熱，但是濃度低的話加熱因為氨極易溶於水。一氧化氮用排水法收集。

⑻ 氨鹽與酸、鹼如何反應

銨鹽能和鹼反應 ：實質 (NH4+)+(OH-)=NH3+H2O 但能夠與銨鹽反應生成氨水（弱鹼）的鹼(鹼性物質）,必然其鹼性要強於氨水的鹼性.所以鹼性比氨水弱的物質,不會與銨鹽發生反應.
能和有些酸反應如：(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2 不能和有些酸反應如：硫酸氨不和鹽酸反應,
不一定都生成氨氣如：
(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O 再者,如果是稀溶液,不加熱,銨鹽與鹼反應生成一水合氨.

⑼ 關於銨鹽和鹼類物質反應

可以，銨鹽會和強鹼反應，但具有相同的原子團一樣不會的，他們不符合復分解反應的條件。
但是銨鹽必須密封保存，否則受熱會分解。如：碳酸氫銨
NH4HCO3==NH3（氣體）+H2O+CO2（氣體）