實驗室制備五氯化磷裝置

① 實驗室簡便的制備氯磺酸的方法

工業上用三氧化硫和氯化氫發生化合反應製得氯磺酸：

HCl + SO3 → ClSO2OH
乾燥的氯化氫氣體通入發煙硫酸，或五氯化磷與發煙硫酸反應都可以得到氯磺酸，多用於實驗室中：

PCl5 + SO2(OH)2 → ClSO2OH + POCl3 + HCl

② 高一化學，鹵素的題目我都做不來。。哭泣

1.暫時沒研究
2.方法很多，就列你想要的吧
一，微微加熱，碘水的話會在液面以上的瓶壁部位結晶出來
二，加入酒精，再加澱粉，碘遇澱粉變藍想必知道吧
三，溴的氧化性比碘強，一些酸性試劑滴入之後會先變色後腿色，而碘的話在實驗中並不會使試液腿色很厲害
3，鹵素的性質其實都是由於它們在元素周期表中的位置，其實也就是電子層結構，弄懂了它們的本質，那些表面現象只不過是本質的變形而已，基礎最重要，其實打好了基礎，高招自然呼之欲出了，記住，高手就是許多年只練著枯燥的招式，而出手必定驚人

③ 五氯化磷的電子式是什麼

五氯化磷的電子式如下：

固態時五氯化磷的結構單元可以寫作PCl4+PCl6−，氯化銫型晶體結構，兩個離子分別為四面體和八面體結構，陽離子中的磷原子為sp3雜化，陰離子中的磷為sp3d2雜化。氣態和液態的五氯化磷為單分子結構，分子呈三角雙錐形，與VSEPR理論所預測的一致。

(3)實驗室制備五氯化磷裝置擴展閱讀：

五氯化磷在有機合成中有兩類反應比較重要：一是將C-H鍵轉化為C-Cl鍵的反應，二是將C-OH鍵轉化為C-Cl鍵的反應。一些常見的反應如下：

將羧酸轉化為醯氯、將醇轉化為相應的氯代烷。目前實驗室中做此類反應時，比較常用的是氯化亞碸，因為副產物二氧化硫是氣體，比五氯化磷的副產物（固體POCl3）容易分離得多。

五氯化磷、三氯化磷與硫醯氯都可以用作Cl2的來源，但在實驗室中，硫醯氯比五氯化磷用途廣泛，因為氣態的二氧化硫很容易與產物分離。

與叔胺（如N,N-二甲基甲醯胺）反應，生成Vilsmeier試劑（［(CH3)2NCClH]Cl）。此類試劑可用於甲醯化反應合成苯甲醛的衍生物，或轉化醇為相應的氯代烴。

五氯化磷比較特殊的反應是，它可以氯化烯丙基位和苄基位的C-H鍵，將其轉化為C-Cl，而且也可將C=O轉化為偕二氯代物（＞CCl2）。

與苯乙烯反應水解後可得亞磷酸的衍生物。該反應體現了五氯化磷的親電特徵。

④ 工業制備五氯化磷

因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利於PCl5的生成

⑤ 羧酸制備醯氯的方法有哪些

1、醯氯可由羧酸與無機酸的醯氯如三氯化磷、五氯化磷、亞硫醯氯SOCl2作用製得。

2、羧酸制備醯氯的方法：羧酸與SOCl2在DMF中反應，根據情況可以加熱等； 羧酸與草醯氯加熱或迴流。

3、羧酸中的羥基被鹵素取代的衍生物左式中R為氫或烴基；X為氟、氯、溴、碘。醯鹵是非常活潑的化合物，不存在於自然界，只能通過化學合成製得。

草醯氯（COCl）醯氯與格氏試劑發生加成反應，先生成酮，酮再與格氏試劑反應，生成三級醇.醯鹵可被氫化鋁鋰還原成醇，若用氫化三（三級丁氧基）鋁鋰作還原劑，或在喹啉-硫存在下進行催化氫化，反應可停止在生成醯的階段。

亞硫醯氯和草醯氯適於制備沸點較高的醯氯。若用羧酸鈉作原料，適合用三氯氧磷.醯氯中以乙醯氯和苯甲醯氯最重要，醯氯是有機合成的重要醯化試劑，也可用於有機化合物中羥基或氨基的測定。

(5)實驗室制備五氯化磷裝置擴展閱讀：

羧酸中的羥基被鹵素取代的衍生物.左式中R為氫或烴基；X為氟、氯、溴、碘.醯鹵是非常活潑的化合物,不存在於自然界,只能通過化學合成製得.其中以醯氯最為重要。低級的醯氯為具有刺鼻氣味的無色液體，高級醯氯為無色固體。

甲醯氯在常態下不存在，制備時總是得到一氧化碳和氯化氫，因此在某些反應中，常利用一氧化碳和氯化氫混合氣體在氯化亞銅催化下代替甲醯氯，甲醯氟在低溫下可以存在，在室溫下數小時後即自行分解。

醯氯與酸酐近似，易發生水解，醇解和氨解反應，分別生成酸、酯和醯胺。在反應過程中，水、醇（或酚）、胺分子中的氫被醯基取代，所以這些反應又稱醯化反應。

醯氯指含有羰基氯官能團的化合物，屬於醯鹵的一類，羧酸中的羥基被氯替換後形成的羧酸衍生物。最簡單的醯氯是甲醯氯，但甲醯氯非常不穩定，不能像其他醯氯一樣通過甲酸與氯化試劑反應得到。常見的醯氯有：乙醯氯、苯甲醯氯、草醯氯、氯乙醯氯、三氯乙醯氯等。

⑥ 五氯化磷的危害

五氯化磷
1.物質的理化常數:
國標編號 81042
CAS號 10026-13-8
中文名稱 五氯化磷
英文名稱 Phosphorus pentachloride
別 名
分子式 PCl5 外觀與性狀 淡黃色結晶，有刺激性氣味，易升華
分子量 208.23 沸 點 升華
熔 點 148℃(加壓) 溶解性 溶於水、二硫化碳、四氯化碳
密 度 相對密度(水=1)3.60 穩定性 穩定
危險標記 20(酸性腐蝕品) 主要用途 用作氯化劑，催化劑，脫水劑

2.對環境的影響:
一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。
健康危害：其蒸氣與煙塵可引起眼結膜刺激症狀。刺激咽喉引起灼痛、失音或吞咽困難，並可引起支氣管炎、肺炎與肺水腫。

二、毒理學資料及環境行為

毒性：屬中等毒類。
急性毒性：LD50660mg/kg(大鼠經口)；LC50205mg/m3(大鼠吸入)

危險特性：遇水發熱、冒煙甚至燃燒爆炸。
燃燒(分解)產物：氯化氫、氧化磷、磷烷。

3.現場應急監測方法:

4.實驗室監測方法:
分光光度法

5.環境標准:
前蘇聯 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 0.2mg/m3

6.應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理

隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，勿使泄漏物與可燃物質(木材、紙、油等)接觸，避免揚塵，小心掃起，逐次以小量加入大量水中，靜置，稀釋液放入廢水系統。如果大量泄漏，最好不用水處理，在技術人員指導下清除。

二、防護措施

呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，必須佩戴防毒面具或供氣式頭盔。緊急事態搶救或逃生時，建議佩帶自給式呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
防護服：穿工作服(防腐材料製作)。
手防護：戴橡皮手套。
其它：工作後，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後再用。保持良好的衛生習慣。

三、急救措施

皮膚接觸：盡快用軟紙或棉花等擦去毒物，繼之用3%碳酸氫鈉液浸泡。然後用水徹底沖洗。就醫。
眼睛接觸：盡快用軟紙或棉花等擦去毒物，然後用水徹底沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。注意保暖，保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入：患者清醒時立即漱口，給飲牛奶或蛋清。立即就醫。

滅火方法：乾粉、砂土。禁止用水

⑦ 五氯化磷含量測定方法，不要汞量法哦

• 分光光度法

分光光度法是通過測定被測物質在特定波長處或一定波長范圍內光的吸光度或發光強度，對該物質進行定性和定量分析的方法。

在分光光度計中，將不同波長的光連續地照射到一定濃度的樣品溶液時，便可得到與眾不同波長相對應的吸收強度。如以波長（λ）為橫坐標，吸收強度（A）為縱坐標，就可繪出該物質的吸收光譜曲線。利用該曲線進行物質定性、定量的分析方法，稱為分光光度法，也稱為吸收光譜法。用紫外光源測定無色物質的方法，稱為紫外分光光度法；用可見光光源測定有色物質的方法，稱為可見光光度法。它們與比色法一樣，都以Beer-Lambert定律為基礎。 上述的紫外光區與可見光區是常用的。但分光光度法的應用光區包括紫外光區，可見光區，紅外光區。

波長范圍

(1)200～400nm的紫外光區，(2)400～760nm的可見光區， (3)2.5～25μm(按波數計為4000cm<-1>～400cm<-1>)的紅外光區。

儀器

紫外分光光度計，可見分光光度計（或比色計）、紅外分光光度計或原子吸收分光光度計。為保證測量的精密度和准確度，所有儀器應按照國家計量檢定規程或本附錄規定，定期進行校正檢定。

⑧ 1mol三氯化磷和1mol氯氣反應制備五氯化磷

1.1mol氯氣跟白磷完全反應生成PCl ₃ 、PCl ₅ ，其物質的量比為2：1，設五氯化磷的物質的量為xmol，根據三氯化磷和五氯化磷的物質的量之比知三氯化磷的物質的量為2xmol，根據氯原子守恆得2xmol×3+xmol×5=1.1mol，x=0.1，所以五氯化磷的物質的量為0.1mol，
故選B．

⑨ 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。氯氣分子為雙原子分子。

常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水。

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，形成藍綠色的氯化銅溶液（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，形成黃色的氯化鐵溶液。

金屬鎂在氯氣中非常劇烈地燃燒，生成白煙——氯化鎂。

氯氣與金屬反應時，能生成氯化物，與鐵、銅等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱，並產生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%。

氯氣與磷反應，產生白色煙霧，發出很淡的火光，生成三氯化磷和五氯化磷。

氯氣與水反應，水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。

註：在該反應中，氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的次氯酸具有強氧化性。

氯氣還能和可溶性鹼反應，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

氯氣還能與溴化物、碘化物和硫化物發生置換反應。

氯氣還能和甲烷發生取代反應，黃綠色氣體消失，容器內壁出現液珠，容器內壓強下降。氯氣與甲烷反應時，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

氯氣還能和乙烯、乙炔、苯等不飽和烴發生加成反應，分別生成二氯乙烷、四氯乙烷和六氯環己烷。

實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，生成水和四氯化錳，四氯化錳不穩定，容易分解為二氯化錳，並放出氯氣。

希望我能幫助你解疑釋惑。