㈠ 煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見圖．對實驗進行分析
（1）加熱儀器為酒精噴燈，由於酒精噴燈的外焰的溫度最高，加熱時要用外焰進行加熱；故填：酒精噴燈；外焰；
（2）由於在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變黑色；石灰水變渾濁；
（3）由於玻璃管內有空氣，通入一氧化碳高溫時易發生爆炸．所以，實驗前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱．由於還原出的鐵溫度較高，易於空氣中的氧氣反應重新生成鐵的氧化物．所以，實驗後先停止加熱再停止通入CO，直到玻璃管冷卻為止．故填：先通入CO再開始加熱；避免發生爆炸；先停止加熱再停止通入CO；避免鐵在高溫下被重新氧化；
（4）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩餘的CO，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故填：酒精燈；2CO+O2
| 點燃 | .
㈡ 如圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題（1）A處玻璃管中發生反應的化學方程式
（1）A處玻璃管中發生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
㈢ （1）下面是模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉鐵的化學方程式：______；圖甲中實驗現象______、______、______
（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 | 高溫版 | .
㈣ 小章同學准備在實驗室用下圖所示裝置模擬工業煉鐵．請你據此回答題．（1）實驗中產生的現象主要有：_____
（1）在加熱的條復件下，在制硬質玻璃管中，一氧化碳與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，所以，反應的現象是：硬質玻璃管中固體由紅棕色變成黑色；反應生成的二氧化碳與澄清的石灰水反應生成了碳酸鈣沉澱和水，所以，實驗的現象是：澄清的石灰水變渾濁；
（2）實驗中左邊的酒精燈加熱玻璃管；右邊的酒精燈：點燃一氧化碳氣體，防止污染空氣；
（3）當Fe2O3反應完全後，應先停止加熱還要繼續通入一氧化碳，所以，應先熄滅左邊的酒精燈；
（4）因為實驗開始或結束都要通入一氧化碳，故該實驗中一氧化碳的實驗用量大於量論用量．
故答為：（1）硬質玻璃管中固體由紅棕色變成黑色，澄清的石灰水變渾濁；（2）加熱玻璃管，點燃一氧化碳氣體，防止污染空氣；（3）左邊（4）大於．
㈤ 實驗室冶鐵的方程式,現象,步驟
實驗室有三種不同的反應，
2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO
2
Fe2O3+3H2=高溫=4Fe+3H2O
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
步驟:應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然後再加熱．所以實驗前，為了防止要先通入一氧化碳，然後再加熱；實驗結束後，要先停止加熱，玻璃管冷卻後再停止通入一氧化碳；為了防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化。
現象:一氧化碳在高溫的條件下能將紅色的氧化鐵粉末還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳氣體；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水
㈥ 如圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：（1）按如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝葯品、固定實驗
（1）實驗剛開始，先通抄一氧化碳，然後點燃酒精噴燈加熱，目的是排盡玻璃管內的空氣以免發生爆炸；實驗結束，先熄滅酒精噴燈，通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻；因為一氧化碳有毒，為防止污染空氣，在通一氧化碳之前必須先點燃酒精燈，停止通一氧化碳之後才能熄滅酒精燈．故填：③①⑤⑥②④；
（2）一氧化碳具有還原性，能將灼熱的紅棕色氧化鐵粉末還原成黑色的鐵粉．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故填：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
㈦ （2014齊齊哈爾）如圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖．（1）分別寫出硬質玻璃管和試管內產生的現象______
（1）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，硬質玻璃管中紅色粉末變成黑色；試管中澄清的石灰水變渾濁；
（2）金屬礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源並進行廢舊金屬的回收利用，回收利用廢舊金屬可以節約金屬資源、節約冶煉金屬所需的能源、能降低成本，減少環境污染等．
故答案為：（1）紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；（2）節約金屬資源等（合理即可）．
㈧ 鐵的冶煉原理（1）煉鐵原理的實驗裝置圖（2）實驗操作步驟：①檢查裝置氣密性②裝葯品並固定裝置③通____
（2）根據CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此，應先回通CO排盡玻璃管中的空氣，然後答再加熱．所以實驗前，為了防止要先通入一氧化碳，然後再加熱；實驗結束後，要先停止加熱，玻璃管冷卻後再停止通入一氧化碳；為了防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化；故填：一氧化碳；點燃酒精燈加熱；停止加熱；繼續通一氧化碳直到玻璃管冷卻；排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸；防止灼熱的鐵被進入的空氣的氧氣氧化；
（3）一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，常見的尾氣的處理方法為對尾氣進行點燃或收集．故填：尾氣中含有一氧化碳，會污染空氣；點燃或收集；
（4）一氧化碳在高溫的條件下能將紅色的氧化鐵粉末還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳氣體；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；故填：紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；
（5）玻璃管A中反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
㈨ 煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見圖：對實驗進行分析
（1）由於酒精噴燈的外焰的溫度最高，加熱時要用外焰進行加熱；
（2）由於在高溫下，一氧專化碳屬將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；
（3）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩餘的CO；
（4）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以，實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩餘的CO；
故答案為：（1）外焰；
（2）紅色粉末變為黑色，澄清石灰水變渾濁；
（3）點燃尾氣，為了防止一氧化碳對大氣的污染；
（4）Fe2O3+3CO | 高溫 | .
㈩ 某同學模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如圖所示．（1）A裝置中的實驗現象是______，反應的化
（1）一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原成鐵，可觀察到紅色粉末變為黑色，反應的方程式是：3CO+Fe2O3 |
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