某科學興趣小組為探究金屬鎂與稀鹽酸反應是否放熱設計了如下實驗裝置

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C. 某校化學興趣小組欲測定鎂的相對原子質量，作了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題。【設計裝置】

（1）水；分使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發生化學反應 （2）a、h、g、b、c、f、e、d （3）③②④①

（4）解：測得氫氣質量為：

（5）偏低 （6）偏高

D. 兩組興趣小組同學在探究金屬與酸

（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl ₂ +H ₂ ↑，Mg+2HCl═MgCl ₂ +H ₂ ↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl ₂ +H ₂ ↑，或Mg+2HCl═MgCl ₂ +H ₂ ↑．
（2）①開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，說明鎂和稀鹽酸比鐵和稀鹽酸反應劇烈，單位時間內放熱多，因此能證明Mg金屬活動性比Fe強；
實驗過程中甲．乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是反應都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹，從而導致長頸漏斗中的水上升．
故填：能；反應都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹．
②長頸漏斗在實驗還可以起平衡內外壓強的作用．
故填：平衡內外壓強的．
（3）方案二中，金屬均有剩餘，充分反應後生成的氫氣質量相等，冷卻到室溫U型管中液面相平．
故填：相平．

E. 鎂與稀鹽酸反應是放熱還是吸熱

鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學式：Mg+2hcl=Mgcl2+h2（氫氣）。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。
英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

F. 以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究．研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的

研究一：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱的．
故填：放熱．
（2）反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快，所以t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快．
故填：反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快．
研究二：
（3）溶液的pH小於7，說明甲同學所得溶液顯酸性．為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定氯化鎂溶液的酸鹼性，因為甲、乙兩同學的猜想都與氯化鎂溶液的酸鹼性有關．
故填：氯化鎂．
（4）鎂和熱水反應能生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2H₂O（熱）═Mg（OH）₂+H₂↑．
故填：Mg+2H₂O（熱）═Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，因為鉀比鈉活潑，所以氯化鉀溶液顯中性．
故填：中．
（6）鈉能夠與冷水反應，鎂與熱水才能夠反應，說明金屬與水反應與金屬的活動性順序有關，金屬越活潑，越容易與水反應．
研究三：分析圖中三種元素的原子結構示意圖可以知道，在外層電子相等時，電子層數越多，越容易失去電子，化學性質就越活潑；
研究四：設鎂的質量為x，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 95 2
x y 0.2g

24

2

＝

x

0.2g

x=2.4g

95

2

＝

y

0.2g

y=9.5g
氧化鎂的質量為3.2g-2.4g=0.8g
設氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質量為Z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40 95
0.8g z

40

95

＝

0.8g

z

z=1.9g
所得溶液的溶質質量分數=

9.5g+1.9g

3.2g+100g?0.2g

×100%=11.1%
答案：
研究一：
（1）放熱
（2）鎂與稀鹽酸反應放熱，加快反應速率
研究二：
（3）酸性 氯化鎂
（4）Mg+2H₂O═Mg（OH）₂↓+H₂↑
（5）中
（6）有關
研究三：電子層數
研究四：
（7）此鎂條中金屬鎂的質量為2.4g
（8）所得溶液的溶質質量分數11.1%

G. 某化學探究小組為了探究鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性，設計了如下實驗方案：①鎂與鹽酸反應 鋅與鹽酸反

相同溫度下，取大小相同、表面光亮的金屬鎂、鋅的薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中；可以觀察到鎂反應放出氣泡速率較快，鋅反應放出氣泡速率較慢，可得鎂比鋅活潑；
將潔凈的銅絲浸人硝酸銀溶液中，可以觀察到銅表面產生銀白色物質，溶液由無色變藍色，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
上述實驗中可以比較出鎂的金屬活動性大於鋅，銅的活動性大於銀，但無法將鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性進行比較，應增加比較鋅與銅的金屬活動性的比較實驗．
故答案為：（每空（1分），共5分）鎂比鋅活潑；鎂反應放出氣泡速率較快，鋅反應放出氣泡速率較慢；銅表面產生銀白色物質，溶液由無色變藍色；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；無法將鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性進行比較，應增加比較鋅與銅的金屬活動性的比較實驗．

H. 鎂和稀鹽酸反應

金屬鎂在空氣中存放一定的時間後，會在表面形成一層氧化鎂的薄膜，在鎂與稀鹽酸開始反應時，首先會先與表面的氧化鎂反應，氧化鎂溶解之後稀鹽酸才能和鎂開始反應。

氧化鎂溶解的過程中，裸露在酸中的金屬鎂的表面積隨氧化鎂的表面積減小而增大，故生成氫氣的速率增大；隨著反映不斷進行，鎂不斷減少，稀鹽酸濃度也降低，所以氫氣生成的速率減小。

反應方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

(8)某科學興趣小組為探究金屬鎂與稀鹽酸反應是否放熱設計了如下實驗裝置擴展閱讀：

化學性質

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。

包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。

鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。

一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

參考資料來源：網路-鎂

I. 這道化學題為什麼Ⅰ可以探究「鎂與稀鹽酸反應是吸熱反應還是放熱反應」U形管液面的升高降低不能是氣體

U型管液面的升降，是由於錐形瓶當中，空氣受熱膨脹而導致液面發生變化。廣義上來說，也是由氣體引起的，只不過是由於氣體受熱而引起的。
至於鎂和稀鹽酸反應產生的氫氣，你需要注意的是哪一個才是真正的發生裝置，圖一當中很顯然是試管，而試管產生的氫氣是直接排入到空氣當中的，並不會引起u形管液面的變化。