海帶提碘實驗裝置氯氣

④ 海帶中提取碘步驟，方程式

步驟：

1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣回；

3. 濾液為含碘離子的溶液答；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

⑤ 從海帶中提取碘的實驗

因為海帶灰中的碘是以碘化物存在的，加氯水可以把其氧化成碘單質，通過升華收集。因為新制的氯水才會有氯氣存在，長時間放置，可能氯水變成氯化氫了和次氯酸了，而時間更長，可能次氯酸也分解了。

⑥ 海帶提碘的步驟

步驟：
1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
2. 通過過濾，得到不溶的殘渣版；
3. 濾液為含碘離權子的溶液；
4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
5. 再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。

⑦ 海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時，通入氯氣，KI溶液變為黃色，繼續通入氯氣一段時間後，溶液黃色褪去

氧化性Cl₂＞I₂，KI溶液中通入氯氣發生Cl₂+2KI=KCl+I₂，溶液變成黃色，繼續通入氯氣，發生5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應生成HIO₃而導致溶液褪色．

⑧ 海帶提碘的氧化劑為氯氣時會不會污染

雙氧水的確是最合適的,因為它的還原產物是水,無須處理,也不會污染或對人體有傷害.
用新制氯水也可以,不過根據具體情況要考慮生成的Cl-和多餘的Cl2是否要處理.

⑨ 海帶提碘的步驟，葯品，實驗儀器

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI
+Cl2==
I2
+2KCl

I2
遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟
現象
解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。
海帶表面原理有較多白色的附著物
不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻
干海帶燒成白色灰燼
將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。
海帶灰煮沸時溶液渾濁
使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣
濾液
得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。
滴入後溶液由無色變為棕黃色
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。
加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，振盪後溶液仍分層，有色層在下層，顏色
碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。