① 在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣的製取和性質實驗探究．請回答下列問題：（
（1）若用裝置①製取NH3，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下製取氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
② 實驗室製取氫氣時，可選用下列裝置中的（） A． B． C． D
實驗室製取氫氣常用鋅與稀硫酸反應，屬於「固液常溫型」製取氣體．
A、該裝置屬於「固液常溫型」製取氣體，故選項正確．
B、該裝置屬於「固液常溫型」製取氣體，但長頸漏斗的末端沒有伸入試管液面以下，產生的氫氣會從長頸漏斗中逸出，故選項錯誤．
C、該裝置屬於「固體加熱型」製取氣體，不能用於實驗室製取氫氣，故選項錯誤．
D、該裝置屬於「固體加熱型」製取氣體，且裝置不正確，試管口不能向上傾斜，故選項錯誤．
故選A． |
③ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）用雙氧水和二氧化錳來製取氧氣時，裝入葯品前應先______；發生反應
（1）用雙氧水和二氧化錳來製取氧氣時，裝入葯品前應先檢查裝置的氣密性；反應的方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
④ 某班同學在實驗室選用下列裝置進行CO2的製取和性質驗證的分組實驗．（1）完成實驗應該選擇的發生裝置是__
（1）實驗室製取二氧化碳不需要加熱．碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和版二氧化碳，製取氣體的裝置應權該檢查氣密性．故填：B，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，檢查裝置的氣密性．
（2）①二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅．甲組同學選擇C瓶，不能證明二氧化碳中混有氯化氫．故填：不能；二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅．
②乙組同學選擇D瓶，他們能．理由是：氯化氫的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中能產生白色沉澱，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中不能產生白色沉澱．
⑤ 實驗室可以選用下圖所示的裝置，製取二氧化碳氣體（混有氯化氫，水蒸汽）和進行有關實驗，回答下列問題：
（1）水蒸氣與無水硫酸銅反應生成藍色晶體，故填；F；白色的無水硫酸銅變藍
（2）氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉澱氯化銀，故填：E；有白色沉澱生成
（3）驗證二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故填：C
（4）製取純凈氣體需先把可能混有的氯化氫氣體除掉而後進行乾燥，故填：A、E、B、D；
⑥ 我們常用下列裝置進行實驗：（1）實驗室可用B裝置製取氧氣，寫出製取的文字表達式：______，該氣體的收集
（1）實驗室可用裝置「固液常溫型」製取氧氣的只有用過氧化氫和二氧化錳，文字表達式
為：過氧化氫 | MnO2 |
⑦ 實驗室選用下列裝置製取氣體．根據要求回答下列問題．（1）寫出圖中a、b儀器的名稱：a______，b______．
（1）由儀器的圖和用途可知a為試管，b為集氣瓶；故答案為：試管 集氣瓶；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
⑧ 實驗室常用下列裝置來製取氧氣：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a______；b______．（2）用雙氧水和二氧
（1）圖中a是酒精燈，b是試管．故答案為：酒精燈；試管．
（2）用雙氧水和二氧化錳來製取氧氣時，是固體和液體在常溫下的反應，可選取裝置B作為發生裝置．
故答案為：B．
（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，文字表達式是：高錳酸鉀 | 加熱 |
⑨ 在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示
Ⅰ．A、B、C利用形成的穩定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好，D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故答案為：D；
Ⅱ．NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，NH 3 ?H 2 O NH 3 ↑+H 2 O；CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，生石灰和水反應生成鹼同時放出大量熱，均有利於氨氣逸出；
故答案為：生石灰；
氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小於空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故選⑥；
故答案為：⑥；
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH 3 的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH 3 ，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH 3 的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH 3 已收集滿，反之，則沒有收集滿，
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成
Ⅲ．（1）用固液加熱的方法制Cl 2 ，常用濃鹽酸和二氧化錳反應製取，反應離子方程式為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）冷凝時冷凝水下進上出，故答案為：a、b；
（3）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO 2 ，SCl 2 雜質．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中．故應控制濃鹽酸的滴速不要過快．故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快；
（4）G收集產品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入G中，易使S 2 Cl 2 水解．在G和H之間增加乾燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加乾燥裝置；G中加防倒吸裝置； |
⑩ 實驗室可用下圖所示裝置進行過氧化氫的分解．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣
（1）分液漏斗應加入液體物質：過氧化氫溶液 或 H2O2，錐形瓶里應先放人固體物質：二氧化錳或 MnO2；反應文字表達式為：
過氧化氫 | 二氧化錳 |
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