回收氯化氫實驗裝置

3. 收集氯化氫氣體用什麼方法

向上排空氣法,因為HCl(分子量36.5)比空氣(平均分子量29)重.
不能用排水集氣法,因為HCl易溶於水

4. 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

5. 除去氯氣中的氯化氫的裝置圖

可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出"，所用溶液為飽和食鹽水。具體裝置如圖內：
除雜原理：
1.
氯化容氫易溶於水
2.
因為
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反應，而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫，另一方面當中含有高濃度氯離子，將以上反應平衡推向左邊，減少氯氣溶解在水中的機會，這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了。
另外之後氯氣可用濃硫酸乾燥。

6. 吸收氯化氫的尾氣裝置

看動畫你就明白了，不明白就再看下面的回答：
注意到，氯化氫是易溶專於水的氣體，若屬用直導管吸收，則易倒吸，放上漏斗後，仍會倒吸。但此時倒吸的水進入漏斗中，因為漏斗有較大的容積，能把水暫時儲存起來，等儲存到一定量時，由於重力作用，誰就要掉下來，漏斗就空了，可繼續發揮效應。
向此類防倒吸裝置，在實驗設計中很常用，應注意積累。
先簡要列舉如下：
1）錐形瓶型：用錐形瓶儲存倒吸上來的液體，注意，進出錐形瓶的兩根導管時一樣長的。這也可作為判斷這類裝置的標志。
2）大肚子型：用一個中間膨脹的導管插入要溶解氣體的容器內。中間的大肚子，用於吸收被倒吸的液體。
3）液封型：將導管插入某種密度大於水，且不溶解該氣體的液體中。（如四氯化碳）

7. 實驗室製取二氧化碳,用什麼吸收氯化氫氣體

，但不會吸收二氧化碳），會生成二氧化碳滴加過量的鹽酸，然後用濃硫酸吸收水分，然後用飽和碳酸氫鈉溶液吸收就可以了（可以吸收氯化氫

8. 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置

我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了.實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸.工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".

9. 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖

10. 實驗室製取氯化氫，氯氣

HCl：沒化學式，是物理變化，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），混合濃硫酸和濃鹽酸，可以適當加熱；
注意所有橡膠塞要包上保護物；
提純沒什麼必要；
氣體收集可以使用排煤油之類的方法或者排空氣法，根據所排氣體相對密度選擇，用集氣瓶配合雙口賽，兩個導管一長一短插入瓶內搜集，但事實上一般不搜集而是直接使用；
尾氣處理可以使用NaOH溶液吸收

Cl2：4HCl+MnO2=Cl2+2H2O+MnCl2，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），反應需要加熱；
提純主要考慮水、HCl，首先通過飽和NaCl液吸收HCl，然後通過濃硫酸吸水；
氣體收集可以使用排空氣法，操作同上，還是要考慮所排氣體相對密度；
尾氣可以直接使用NaOH吸收