實驗室用硫化氫吸收裝置

A. 硫化氫的實驗室製取只能用啟普發生器嗎為什麼

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。硫化氫製法

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(g)因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

原理

用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

用品

啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙

操作

製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑

備注

（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。FeS+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O

B. 怎樣設硫化氫吸收裝置和吸收系統

設置胺液吸收塔，用胺液吸收帶有硫化氫的氣體，吸收完成的富胺液進行再生。再生酸性氣送硫磺回收進行制硫。

C. 【初三化學】製取硫化氫氣體的裝置可選用___的氣體發生裝置，收集時可用___法。

製取硫化氫氣體的裝置可選用二氧化碳的氣體發生裝置，收集時可用向上排空氣法。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

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製取氣體步驟：

1、確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。

但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

2、確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

3、考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

4、進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

D. 硫化氫氣體用什麼設備吸收

與很多種選擇，根據具體情況，如排放量，當地環保要求。一般使用噴射泵加噴淋塔，利用鹼性溶液吸收 。

E. 根據實驗裝置（圖1）回答（裝置用序號表示）：（1）寫出編號①②的儀器名稱①______，②______．（2）實

（1）①是鐵架台，常用來固定、支持實驗裝置；②是酒精燈，常用作熱源．
故填：鐵架台；酒精燈．
（2）利用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣時，應該用A裝置；利用過氧化氫分解製取氧氣時，應該用B裝置；
實驗室製取二氧化碳不需要加熱，應選用的發生裝置是B裝置．
故填：A或B；B．
（3）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸反應製取硫化氫氣體不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
硫化氫能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氣體由b導入集氣瓶；
硫化氫在水中的溶解能力較弱，能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此應該用氫氧化鈉溶液吸收，而H裝置中，既能夠充分地吸收硫化氫氣體，又能夠防止液體倒吸發生安全事故，所以處理H₂S尾氣的效果最好的裝置是H裝置．
故填：B；D；b；H．

F. 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

G. 硫化氫氣體用什麼設備吸收

硫化氫氣體可以用鹼液（氫氧化鈉溶液）吸收，採用硫化氫管引入溶液里，如果是開放式的硫化氫，只能加強防護且通風。

H. 在通常情況下，硫化氫（H2S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶於水．實驗室用

（1）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸反應製取的，因此不需要加熱；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此也不需要加熱；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱；故答案為：制H₂或制O₂
（2）收集H₂S氣體應選用向上排空氣法收集，因為硫化氫氣體比空氣重，能溶於水，故答案為：向上排空氣
（3）硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑
（4）H₂S水溶液的pH值小於7，因此呈酸性，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，故答案為：紅
（5）硫化氫（H₂S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，為防止污染和避免中毒，多餘的硫化氫應該用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液

I. 實驗室制備硫化氫裝置圖

可以用h2so4和nahs溶液反應製取。
原理是強酸制弱酸。硫酸是強酸，電離出來的h+和hs-反應生成回h2s。
裝置是答液體和液體反應用的一般儀器，將nahs溶液滴加到硫酸中。
注意的是要做好保護措施，因為硫化氫是有毒的！

J. 實驗室製取硫化氫的反應原理，收集方法，反應裝置。

硫化氫: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，回因這答些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。 裝置：啟普發生器。 收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。