氨氣的噴泉演示實驗裝置

A. 氨氣的噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。
在乾燥的圓底燒瓶里充回滿氨氣，用帶有玻璃管答和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

B. 噴泉實驗裝置原理是什麼

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。

減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。

①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗

實驗過程

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。

改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。

以上內容參考網路-噴泉實驗

C. 求氨氣噴泉實驗的基本操作步驟 如題

高中化學第2冊的氨這一節是這樣講的：
在乾燥的圓底燒瓶力充滿氨氣專,用帶有玻璃管和滴屬管（滴管力預先吸入水）的塞子塞緊瓶口.立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液）,把實驗裝置裝好後.打開橡皮管的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量的水進入燒瓶.觀察現象.
可以看到,燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
從上面的實驗可以看出,氨極易溶於水,經試驗測定,在常溫,常壓下,一體積的水中能溶解700體積的氨.

D. 氨氣溶於水的噴泉實驗

實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入版水）的塞子塞權緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）。安裝好裝置，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
實驗結論：氨極易溶於水，其水溶液顯鹼性。
實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。
氣體在水中溶解度較大，或氣體與液體能劇烈反應，形成較大壓強差都能做成噴泉實驗，如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

E. 氨氣溶於水的噴泉實驗的具體步驟 以及實驗現象 原理等 還有注意事項

實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣,用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的塞子塞緊瓶口,立即倒置燒瓶,使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）.安裝好裝置,打開橡皮管上的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量水進入燒瓶.
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
實驗結論：氨極易溶於水,其水溶液顯鹼性.
實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中,使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓,在大氣壓作用下,水迅速進入燒瓶,形成噴泉.
氣體在水中溶解度較大,或氣體與液體能劇烈反應,形成較大壓強差都能做成噴泉實驗,如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

F. （1）根據NH3的「噴泉」實驗裝置（下方圖I）及相關的知識，回答下列問題：①「噴泉」實驗前，燒瓶內盛有

（1）①氨氣和氯化鈣能發生化學反應，所以氯化鈣不能乾燥氨氣，故答案為：否；
②氨版氣極易溶於權水，形成大的壓強差，所以能形成噴泉；氨氣溶於水生成氨水，氨水能電離出自由移動的氫氧根離子，使溶液呈鹼性，所以滴有酚酞的氨水呈紅色，故答案為：極易溶於水；水溶液顯鹼性；
（2）濃硫酸有吸水性，所以能乾燥氮氣和氫氣；此外還有使兩種氣體充分混合的作用、根據氣泡判斷氣體流速的作用；
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近乙處，觀察試紙是否變化．
故答案為：乾燥氫氣和氮氣、觀察氣泡，以調節氫氣、氮氣的氣流速度；使氫氣和氮氣均勻混合；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近乙處；
（3）氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集；氨氣的密度小於空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故B為進氣口，故答案為：B．

G. 如圖是實驗室進行氨溶於水的噴泉實驗裝置，下列敘述正確的是（） A．該實驗說明氨氣是一種極易溶

H. 氨水噴泉實驗原理

就拿氨氣氯化氫噴泉實驗為例

氨氣和氯化氫都極易溶於水 1體積的水可以溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫 因此二者都是極易溶於水的物質

用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3),瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊,玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中(裝置如圖所示)。打開玻璃管上的止水夾,用手擠控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸,即可形成白色的噴煙 。燒瓶內壓強減少，濃鹽酸會進入燒瓶，產生白色噴泉。

只要是反應能夠造成壓強差的反應 都可以設計為噴泉實驗 或者是易溶於水的氣體、不易溶於水的氣體 只要能對壓強造成影響 就可以

實驗原理圖

I. 氨氣的噴泉實驗裝置為什麼要用熱毛巾

膠頭滴管裡面裝的是水而已,一開始的時候,圓底燒瓶裡面充滿了氨氣,但是由於尖嘴管的口徑很內小,所以氨氣很難容擴散到尖嘴管裡面而溶到水裡,這樣就很難產生壓力差.但是當用膠頭滴管將水擠入燒瓶時,那點水就足夠溶解大量的氨氣(氨氣極易溶於水).產生一個比較客觀的低壓,從而使外部的水被大氣壓擠入,通過尖嘴管形成噴泉.
如果不用膠頭滴管,用熱毛巾的作用我想是提升瓶內溫度而增大瓶內氣壓,把氨氣擠入尖嘴管溶入下面的水中,這樣也能產生一個低壓,原理類似.