過量紅磷的燃燒實驗的裝置

Ⅰ 用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如下圖所示。取0.5克（過量）紅磷置於燃燒匙中，點火後立即插

白磷不溶於水，來很容易同自氧氣反應（白熾燈工作原理），紅磷不溶於水，難與氧反應，五氧化二磷是超強吸水劑，溶於水產生大量熱，並生成磷酸。白磷著火點低於紅磷。磷燃燒時消耗氧氣：4P+5O2=點燃=2P2O5 。白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒。
因為塞緊橡皮塞，過量，立即插入，冷卻到室溫，而紅磷最終進入瓶內水的體積小於20%，所以說明：採集的空氣中氧氣含量本身不足五分之一。
1）紅磷化學活動性比白磷差。
2）五氧化二磷溶於水，但不是主要原因。主要原因是消耗掉的氧氣。
3）產生白煙（煙有毒），4P+5O2=點燃=2P2O5 。

Ⅱ 紅磷燃燒為什麼裝置不能漏氣,集氣瓶中要加少量水,紅磷應過量

裝置漏氣，外界空氣進入會引起集氣瓶內壓強幾乎不發生變化，這樣外界燒杯中的水就無法到流入集氣瓶內，自然就無法測出空氣中氧氣的體積分數了。
集氣瓶中事先放少量水，最主要的目的是加速裝置冷卻，縮短實驗時間。
紅磷過量，可以充分消耗集氣瓶中氧氣，使定量實驗的測量結果更加精確。

Ⅲ 進行紅磷燃燒實驗注意事項

進行紅磷燃燒實驗注意事項：

1、檢查裝置氣密性；

2、迅速塞橡皮塞；

3、乘放過量紅磷；

4、瓶內加少量水；

5、冷卻到室溫再打開止水夾。

在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量白煙，冷卻後生成五氧化二磷固體。在氧氣中更加劇烈的燃燒，放出大量熱，發出亮光，產生大量白煙，冷卻後生成五氧化二磷固體。

(3)過量紅磷的燃燒實驗的裝置擴展閱讀：

紅磷的著火點極高，在空氣中不發生自燃，但是只需要在紅磷中加入少量的二氧化錳，片刻將會發生燃燒，在這個過程中一定需要注意安全，最好在一個安全的容器內做這個實驗，否則將可能發生意外。

白磷在潮濕的空氣中發生緩慢氧化，部分的反應能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發光。當緩慢氧化積累的能量達到燃點（313K）時便發生自燃，因此白磷通常要儲存在水中以隔絕空氣。

白磷和氧化劑反應猛烈，它在氯氣中可自燃；遇液氯或溴會發生爆炸，與冷濃硝酸反應激烈生成磷酸；在熱的濃鹼液中發生歧化反應生成磷化氫和次磷酸鹽。

Ⅳ 為測定空氣中氧氣的含量，按圖示裝置進行實驗：（1）將燃燒匙內過量的紅磷點燃，迅速伸入集氣瓶內，觀察

（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃迅速放入集氣瓶中並且塞緊塞子，能夠觀察到的現象是：紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱．
（2）由於紅磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小，反應停止後，打開止水夾，燒杯內的水會進入集氣瓶內；由於空氣中氧氣約占空氣體積的

Ⅳ 如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，在燃燒匙內盛過量的紅磷，點燃後立即伸入集氣瓶中，塞緊橡皮塞．待

（1）實驗過程中觀察到的主要現象是：紅磷劇烈的燃燒，產生大量白煙．
故填：紅磷劇烈的燃燒，產生大量白煙．
（2）待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻到室溫，打開彈簧夾，發現水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一．
故填：氧氣約占空氣總體積的五分之一．
（3）如果裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾，都能夠導致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一；
如果實驗過程中，燃燒匙伸入集氣瓶中時太慢，會導致集氣瓶中的空氣受熱膨脹外逸，從而導致測定的結果偏大．
故填：裝置漏氣；紅磷不足．
（4）在燃燒匙內盛放過量紅磷的原因是使集氣瓶中的氧氣完全反應．
故填：使集氣瓶中的氧氣完全反應．

Ⅵ 化學紅磷實驗

在該實驗中，其原理是固態的紅磷與空氣中的氧氣反應，生成的五氧化二磷是固體，從而導致瓶內的氣壓小於外界的大氣壓，所以大氣壓會把水壓入集氣瓶內，導致瓶中的水位上升，而水位的上升，又會引起瓶內的氣壓增大，當瓶內的氣壓和外界的大氣界相等時，瓶內的水位不再上升。所以上升水位的體積等效於空氣中氧氣的體積，從而測出空氣中氧氣的含量

Ⅶ 紅磷過量目的是什麼和紅磷燃燒的現象是什麼

考點：空氣組成的測定
專題：空氣與水
分析：（1）根據實驗時紅磷一定要過量，目的是把裝置中的氧氣耗盡，使測定結果更准確解答；
（2）根據氧氣約占空氣總體積的五分之一解答；
（3）根據實驗現象可以判斷氮氣的性質．
解答：解：
（1）實驗時紅磷一定要過量，目的是把裝置中的氧氣耗盡，使測定結果更准確；
（2）通過進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一，可以判斷氧氣約占空氣總體積的五分之一；
（3）通過該實驗還可以了解氮氣的一些性質，例如氮氣不溶於水，不能燃燒，不支持燃燒等，該選項說法正確．
答案：
（1）把裝置中的氧氣耗盡，使測定結果更准確
（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一
（3）①不溶於水 ②不能燃燒，不支持燃燒
點評：本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數，屬於實驗方法和過程的探究．這類探究實驗要具體問題具體分析，根據設計的步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題．本考點主要出現在填空題和實驗題中．

分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不佔空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態；不與空氣中其他物質發生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數，通過本實驗的現象還可以分析氮氣的性質．
解答：解：（1）要測定空氣中氧氣的含量，必需將集氣瓶中的氧氣全部反應掉，所以該實驗中紅磷需稍過量目的是：使集氣瓶中的氧氣充分耗盡．由於紅磷燃燒放出熱同時生成有毒的五氧化二磷，所以，集氣瓶中留水的作用是：吸收紅磷燃燒放出的熱量以及生成的白煙．
（2）由於紅磷燃燒消耗了氧氣，待該物質熄滅並冷卻後，瓶內壓強減小，打開彈簧夾觀察到的現象是：水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的
1
5
．
（3）由上述實驗現象可得出的結論：氧氣約占空氣總體積的
1
5
．
（4）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣
點燃
五氧化二磷．
（5）某同學測得的空氣中氧氣的體積分數小於理論值
1
5
，產生誤差的原因可能有紅磷的量不足，裝置漏氣等．
（6）集氣瓶內剩餘氣體主要是氮氣，從實驗可知該氣體具有的物理性質：①無色無味的氣體 ②難溶於水；化學性質是不燃燒不支持燃燒．
故答案為：（1）使集氣瓶中的氧氣充分耗盡，吸收紅磷燃燒放出的熱量以及生成的白煙；（2）水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的
1
5
；（3）氧氣約占空氣總體積的
1
5
；（4）磷+氧氣
點燃
五氧化二磷（5）紅磷的量不足，裝置漏氣等；（6）難溶於水；不燃燒不支持燃燒．
點評：本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，並且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結論的評價等，要認真把握

Ⅷ 用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如圖所示。取0.5克(過量)紅磷置於燃燒匙中，點火後立即插入

(1)白磷比紅磷更容易和O 2 化合(或答「參加反應白磷的質量大於紅磷的質量") (2)不正確，主要原因是壓強低於大氣壓強，五氧化二磷是固體，不佔多少體積 (3)都產生白煙；4P＋5O 2 2P 2 O 5

Ⅸ 誰能給我講講紅磷在廣口瓶里燃燒的那個實驗

【實驗原理】4P+5O2 2P2O5
【實驗裝置】彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。
【實驗步驟】① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

Ⅹ 紅磷是如何測定空氣的組成的

★紅磷在鍾罩里燃燒（實驗
）
1.實驗裝置：鍾罩、橡皮塞、燃燒匙、水槽、紅磷。
2.實驗步驟：取下橡皮塞，將鍾罩放入盛水的水槽中，以水面為基準線，將鍾罩水面以上的容積分為5等分。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3.結論：在上述實驗中，我們觀察到紅磷燃燒時產生大量白煙（固體），同時鍾罩里的水面逐漸上升。等燃燒停止，白煙消失後，鍾罩內水面上升了約1|5體積。
4.為什麼要用紅磷去燃燒？——因為：紅磷燃燒時只消耗了空氣中的某一種氣體（即氧氣）。
5.空氣的組成：按體積分數計算，大約是—氮氣78%
、氧氣21%
、稀有氣體0.94%
、二氧化碳0.03%
、其他氣體和雜質0.03%