『壹』 氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．（1）如圖1所示裝置可用於實驗室製取少量氨氣
（1）a．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，得不到氨氣，故a錯誤；
b．CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利於氨氣的生成，能夠製得氨氣，故b正確；
c．固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，故c錯誤；
d．濃氨水易揮發，加熱促進氨氣的逸出，能夠製得氨氣，故d正確；
故選：bd；
（2）①A裝置能夠製取氣體的特點為液體與固體不需要加熱，雙氧水在二氧化錳催化劑條件下常溫反應生成氧氣，濃氨水加入到生石灰中能夠製取氨氣，
故答案為：O2、NH3；
②用A發生製取氨氣和氧氣，用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，產生的氨氣中含有水蒸氣，所以需要乾燥裝置，則應選擇裝置D；氨氣和氧氣的反應需要反應裝置，需要裝置B；反應後的氣體不能直接排空，需要尾氣處理裝置，以含有氮的氧化物，則用鹼液來處理尾氣，則選擇裝置E，所以裝置連接順序為A→D→B→E，
故答案為：A；D；B；
③氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
『貳』 下列裝置都可用於實驗室製取氨氣．請填空：（可供選用的試劑為：①NaOH溶液 ②NaOH固體 ③新制生石灰 ④N
（1）A裝置屬於固固混合加熱裝置，可以用氯化銨和生石灰製取氨氣，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
『叄』 製取氨氣的實驗裝置是什麼
製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。 
氨氣的用途： 氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。 以上內容參考：網路-氨氣
『肆』 實驗室制氨氣的裝置是什麼
裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；葯品是氯化銨固體，氫氧化鈣固體。 氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。制備氨氣的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。
氨氣 氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2MPa，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。 在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。 以上內容參考：網路——氨氣
『伍』 下列裝置中，可用於實驗室製取氨氣的是（）A．B．C．D
A、裝置圖為過濾抄裝置，不能用來制備氨襲氣，故A錯誤；
B、裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體的分離裝置，不能用來制備氨氣，故B錯誤；
C、裝置圖為固體和固體加熱反應生成氣體的發生裝置和收集比空氣輕的氣體，實驗室制備氨氣是利用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成，生成的氨氣是極易溶於水的比空氣輕的起用向下排空氣方法收集，故C正確；
D、裝置圖分析是溶液配製裝置，不是制備氣體的發生裝置，不能制備氨氣，故D錯誤；
故選C．
『陸』 下列方法中，能用於實驗室製取氨的是 ①在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀...
①③④
『柒』 氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．（1）下列裝置可用於實驗室製取少量氨氣的是_
（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱製取，化學方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
a、固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱製取氨氣需試管口應略向下傾斜，故a錯誤；
b、向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故b正確；
c、NH 4 Cl固體受熱分解生成NH 3 和HCl，而當溫度降低時，NH 3 和HCl又重新化合成固體NH 4 Cl，氣體進入乾燥管的機會不多，故c錯誤；
d、濃氨水易揮發，用濃氨水加熱製取NH 3 的方法是正確的，故d正確；
故答案為：bd；
（2）①過氧化鈉和水反應2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，該反應能提供氧氣，同時為放熱反應，放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，
故答案為：Na 2 O 2 ；
②氨催化氧化的產物是一氧化氮和水，是工業生產硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，
故答案為：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O；
③銨根離子的檢驗，是加入強鹼加入能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，
故答案為：取E中少許溶液放入一隻潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有NH 4 + ；
④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應方程式為3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO，
a的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；
b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；
c的裝置中：氣體能充分被吸收，但能產生倒吸；
d的裝置中：無法排出尾氣；
故選b；
（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙並在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，白煙為氯化銨、單質為氮氣，化學方程式為3Cl 2 +8NH 3 ═6NH 4 Cl+N 2 ；氯元素從氯氣中的0價，變為NH 4 Cl中的-1價，所以NH 4 Cl為還原產物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，
故答案為：3Cl 2 +8NH 3 ═6NH 4 Cl+N 2 ；離子鍵、共價鍵． |
『捌』 氨氣實驗室製取的發生裝置
實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
與下列裝置中可用於實驗室製取氨氣的是相關的資料
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