碳酸鈉與鹽酸反應實驗裝置

A. 碳酸鈉和鹽酸反應是什麼

如下：

1、若把碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中，開始鹽酸量大，碳酸鈉完全反應，生成二氧化碳氣體放出，所以一開始就有氣泡產生。

2、若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，則開始時碳酸鈉足量而鹽酸少量，所以開始反應時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體產生，隨著反應的進行，碳酸鈉都變成碳酸氫鈉後，繼續加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以這個過程看到的現象是開始沒有明顯現象，後產生氣泡。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳，所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。

以鹽酸為例，當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳。

B. 碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式

碳酸鈉與鹽酸反應方程式:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

① 碳酸鈉與鹽酸反應是放熱的。
②固體碳酸鈉（沒有結晶水的）溶解在水裡是放熱很厲害的，水溶液是強鹼性。
③有結晶水（十分子水）的碳酸鈉溶解到水中要吸熱。
④蘇打（可能你家裡的放久了變成了小蘇打——碳酸氫鈉－－溶解在水中是輕微吸熱的）。
⑤鹼與稀酸反應放熱輕微，關鍵看放熱與吸熱哪個厲害。

反應前溶於水，反應後，放出氣體，溶液的總質量減少了。如果有氣休，固體或者沉澱生成的，溶液的質量都會有所變化。 具體是增加還是減少，要看是固體溶於水的量，也放出氣體或者生成沉澱的量，進行比較，看是變大，還是變小。

實驗中產生劇烈反應,有無色氣體放出，反應後不平衡的原因是有氣體放出,質量減小。

固體與液體反應製取氣體，都可以用多空塑料板裝置，但是氯酸鉀和二氧化錳全是固體，要用固體的裝置(試管，酒精燈加熱裝置)。

【實驗小結】

從碳酸鈉與鹽酸的實驗中，我們得知二者發生了復分解反應，過程分為兩個階段，當少量的鹽酸與碳酸鈉發生反應，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡（CO2）產生；隨著試管內氫氧化鈉溶液增多，達到了一個過量的狀態，與碳酸鈉進一步反應，生成氯化鈉與水，同時有二氧化碳氣體生成。

C. 碳酸鈉與鹽酸反應後溶液質量變輕的原因如何改進實驗裝置

上述反應中，因為有二氧化碳的產生，所以溶液質量會變輕。
你的意思是改進裝置，要想使溶液質量不變？就必須把產生的二氧化碳吸收。
根據反應式：碳酸鈉與二氧化碳與水反應，生成碳酸氫鈉就行了。
所以把出來的氣體再引回去就行了。碳酸鈉足量就行。
希望對你有幫助。

D. 碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應實驗步驟 急！

向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出．反應是這樣的：
na2co3+hcl=======nahco3+nacl
nahco3+hcl=======nacl+h2o+co2
解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳．
加熱會加快氣體的放出！！！

E. 鹽酸與碳酸鈉反應的現象若用此反應來驗證質量守恆定律應在什麼裝置中進行

若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應驗證質量守恆定律，由於碳酸鈉粉末與鹽酸反應生成二氧化碳，所以必須在密閉的容器中才能夠得出正確的結論，滿足條件的為c、d、e；答案：B．

F. 鹽酸和碳酸鈉反應

鹽酸過量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

鹽酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

酸少量時，會生成酸式鹽。

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛鹼，強度極弱。

所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

G. 碳酸鈉與稀鹽酸的反應實驗

取一定碳酸鈉固體於燒杯中，加入一定量的水，用玻璃棒攪拌溶解，然後去一定量碳酸鈉溶液於試管中，再加入HCl
就這樣就行了把

H. 碳酸鈉與鹽酸反應

鹽酸過量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

鹽酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

酸少量時，會生成酸式鹽。

鹽酸物理性質：

鹽酸分子式為HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。

濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。

以上內容參考：高三網--碳酸鈉和鹽酸反應現象