h2s裝置的作用是什麼

❶ 硫化氫的用途有哪些

硫化氫主要用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造，有機合成還原劑，用於金屬精製、農葯、醫葯、催化劑再生、通用試劑、製取各種硫化物。也用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑒定金屬離子。

硫化氫標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。

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復旦學者發現硫化氫「保護作用」機制：

復旦大學上海醫學院朱依純教授領銜的科研團隊，跨學科聯合復旦大學基礎醫學院、葯學院和生物醫學研究院等單位，經長達8年的科研攻關，終於發現硫化氫「受體」及其分子開關，揭開了體內硫化氫「保護作用」如何形成的新機制，對我國研製治療心血管疾病和代謝綜合症自主知識產權的新葯有重要意義。

朱依純課題組進一步地研究發現，「Cys1024-Cys1045 二硫鍵」是人體內專起抑製作用的「活躍分子結構」，而硫化氫則「利用」它的「活躍」和分子開關的 「外層電子軌道」的相互作用，完成了自己的「使命」。

❷ 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

❸ 氫氣還原氧化銅各裝置的作用

用鋅粒與酸作用制備氫氣時，由於制備氫氣的鋅粒中常含有硫、砷等雜版質，所以在氣體發生過權程中常夾雜有硫化氫、砷化氫等氣體。硫化氫、砷化氫和酸霧可通過高錳酸鉀溶液，醋酸鉛溶液除去。再通過裝有無水氯化鈣的乾燥管進行乾燥。其反應化學方程式為：

H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc

AsH3+2KMnO4=K2HAsO4+Mn2O3+H2O

不同性質的氣體，要選用不同的洗氣溶液和乾燥劑。

所以以上裝置的作用是：

1. 啟普發生器——用於制備氫氣

2. 用於除去H2S

3. 用於除去AsH3

4. 用於除去水蒸氣，得到乾燥的氫氣

5. 氫氣還原氧化銅的反應裝置
   

❹ 硫化氫有什麼用

硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有污水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。

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【硫化氫的危害】

1、硫化氫的危害之腦組織受損

硫化氫這種劇毒氣體是可以直接作用於人的腦部細胞的，當硫化氫的濃度比較高的時候會引起昏迷以及呼吸中樞系統和血管中樞系統麻痹。而且硫化氫還會一直細胞色素氧化酶，它可以和其中的三價鐵離子相結合，從而造成細胞缺氧，導致細胞窒息現象的發生，而腦部對缺氧是最為敏感的，所以腦部更容易受損。

2、硫化氫的危害之粘膜損傷

硫化氫如果進入了眼中或者是粘膜部位的時候會被其中的水分分解，同時還會與其中的鹼性物質相結合生成氫硫基、氫硫酸還有硫化鈉等物質，這些物質會對粘膜產生很強的腐蝕作用和強烈的刺激，從而引起粘膜的損傷。

3、硫化氫的危害之心肌損害

硫化氫還會對心肌產生一定的損害，當硫化氫急性中毒之後容易出現心肌梗塞樣的表現，這有可能是因為硫化氫的作用使心肌缺血、冠狀動脈痙攣、心肌細胞內氧化障礙所導致的。

4、硫化氫的危害之繼發性缺氧

硫化氫還會引起呼吸暫停或者是肺水腫，而這些因素又會導致血液當中的氧氣含量降低，進而造成繼發性缺氧的情況發生，而繼發性缺氧則會疾病的症狀加重，還會造成神經系統症狀持久以及身體個部分器官的衰竭。

❺ 硫化氫（H2S）是一種有刺激性氣味、有毒的、密度比空氣大的無色氣體，溶於水．實驗室通常用硫化亞鐵固體

（1）為保持裝置的氣密性，該裝置一般用分液漏斗，長頸漏斗的下端要伸到液面以下，題目中用一般的漏鬥起不到密封的作用，因此，漏斗下端加小試管的作用是液封，防止產生的氣體從漏斗逸出；
（2）硫化氫有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、溶於水，因此要選擇題目中的丙裝置來收集，密度大於空氣密度，氣體要從a端導入；
（3）硫化氫能溶於水，戊裝置用來測量生成的H₂S氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止硫化氫氣體與水接觸；植物油上方原有的空氣與植物油、通入的硫化氫氣體不反應，因此對實驗無影響；
（4）過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，用的是「固液混合不加熱」的反應裝置因此須作出以下改進：移走酒精燈，試管口朝上．
（5）通過檢查實驗裝置發現導管沒有堵塞、彎折的情況，可否定甲同學的猜想；與實驗成功的小組同學交流，得知各小組所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數均相同，可否定丙同學的猜想；設計實驗驗證乙同學的猜想，設計實驗原理為控制變數，即控制其它量只改變加入的溶液的質量對比、分析、得出結論；產生的氣體過多，壓強過大，可能導致膠塞彈飛，因此防止出現這種現象可採取換一個容積較大的反應容器、用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等儀器向試管內添加液體等方法；過氧化氫具有氧化性、腐蝕性、漂白性，可使其它物質褪色．
故答案為：
（1）液封，防止產生的氣體從漏斗逸出．
（2）「丙」、「a」
（3）防止H₂S溶於水；沒有
（4）移走酒精燈，試管口朝上
（5）

❻ 一道高中化學題,請哪位高人一定要幫我解一下呀!!!

一般，Fe與S反應，會生成FeS，所以此題旨在問固體M是FeS嗎，是否還會有未反應的Fe或S
稀硫酸和固體M充分反應－－會生成H2S，若M中還有Fe，則還生成H2
待反應停止後,B裝置增重,B為NAOH,－－即吸收了H2S
C裝置中溶液無變化,C為CUSO4,－－說明此處沒有了H2S，即NaOH足量，吸收了所有的H2S
反應後進入量氣管氣體的體積為Vml(已折算成標准狀況),－－說明有不溶於水的氣體被收集，即有H2
由上述實驗可知:
(1)固體M中一定含有的物質是(填化學式)：FeS和Fe
,理由是：NaOH增重，說明生成H2S，即固體M中有FeS，最後有氣體剩餘，即生成H2，即M中有Fe
其中以後總物質的的質量是_____g
－－這句話不太明白
可根據H2體積VmL，求Fe的質量為56V/22400
g
根據NaOH增重的質量，即H2S的質量，求FeS的質量
(2)寫出B裝置反應的離子方程式
：2OH-
+
H2S
=
S^2-
+
2H2O，注意NaOH過量，即生成S^2-
(3)C裝置的作用是什麼－－證明H2S是否被NaOH完全吸收
如果實驗中沒有B裝置,則C裝置中產生的現象是什麼－－產生黑色沉澱，即發生反應H2S
+
CuSO4
=
CuS
+
H2SO4
(4)稀硫酸和固體M反應後溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是－－可能是S，注意中學階段的淡黃色固體只有3個，S單質、AgBr沉澱、Na2O2，此處只可能是S
要分離出該固體,在實驗操作中除燒杯外還用到的玻璃儀器是什麼：注意是玻璃儀器，是過濾操作，所以是漏洞、玻璃棒

❼ 哈弗H2s催化轉化器 是什麼

哈弗H2s催化轉化器是安裝在車輛排氣系統中最重要的機外凈化裝置。催化轉化器內裝有金屬催化劑，可將一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物等有害氣體通過氧化和還原作用轉變 為無害的二氧化碳、水和氮氣。

催化轉化器只要正確使用，一般不需要維護，故不要隨便拆卸。如需更換時，一定要與發動機匹配。

此問題適用於2018款車型。

❽ 硫化氫製取時，用什麼裝置作用是什麼

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。
也就是說可以用啟普法生器。
溶解問題不需要擔心，硫化氫溶解度不大

❾ 制so2和h2s裝置的區別

反應，H2S中S是-2價，有強還原性，SO2中S是+4價，有氧化性，會發生氧化還原反應，2H2S+SO2==2H20+3S,H2S中S失4個電子，SO2中S得4個電子

❿ 哈弗H2s燃油蒸發控制裝置有什麼功能

哈弗H2s燃油蒸發控制裝置可以防止油箱內產生的燃油蒸氣進入大氣中。

燃油箱內產生的燃油蒸氣被吸收並暫時儲存在活性碳罐里。當車輛行駛時，儲存在活性碳罐里的燃油蒸氣將被吸入發動機內進行燃燒。

此問題適用於2018款車型。