氫氣相關實驗裝置

Ⅰ 製取氫氣要用到的實驗器材

製取是用啟普發生器或其簡易裝置。
製取裝置：錐形瓶或大試管，長頸漏斗，雙孔塞（一個插進漏斗，一個導出氣體），導氣管，止水夾。
收集裝置：集氣瓶，如果是用排水發收集，還要用到水槽。

Ⅱ 製取氫氣的裝置

制氫氣可以用啟普發生器。
但是還可以用其他的發生器。
可以用錐形瓶，長頸漏斗（或者分液漏斗），橡皮塞等。
可以用試管，長頸漏斗，有孔塑料板，等。鋅粒放在塑料板上，長頸漏鬥口放在塑料板之下，這樣和啟普發生器的原理基本相同。

Ⅲ 氫氣的實驗室製法：（1）實驗原理：______（2）實驗裝置（畫圖）：（3）據你所知，能從酸中置換出氫的金

（1）實驗室制氫氣常用常用鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應製取，反應原理，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或者Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）實驗室制氫氣採用「固液 不加熱」裝置，且氫氣難溶於水，密度比空氣大，常用排水法或向下排空氣法收集；
（3）根據酸的性質，金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，但排在鎂之前的金屬與酸反應太快，不
易收集，而鋅活潑性適中，與酸反應能生成大量的氫氣，所以實驗室常用鋅來製取氫氣．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或者Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）

（3）活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣．

Ⅳ 求製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法

製取CO2
裝置：廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶。 葯品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。
原理：強酸置弱酸
收集方法：向上排空氣法

製取H2
裝置：啟普發生器、大試管、長頸漏斗、集氣瓶、
水槽、帶橡皮塞的導管、酒精燈、小試管 葯品：除Na,K,Ca外的相對活潑的金屬，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活潑金屬置換出H2
收集方法：排水或向下排空氣

製取O2
裝置：鐵架台（含鐵夾）、大試管、集氣瓶、玻璃片、
帶導管的橡皮塞、水槽（有水）酒精燈。葯品：氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因為O2的密度和空氣差不多，所以不能用排空氣法）

製取CL2
裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，鐵架台，盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯，盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿)，盛有飽和食鹽水的集氣瓶． 葯品：濃鹽酸，二氧化錳
原理：MnO2+4HCl=（加熱）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入飽和食鹽水（除去揮發的HCL），再用向上排空氣法

製取NH3
裝置：和製取O2的相同。葯品：氯化銨固體，氫氧化鈣固體（不可以使用硝酸銨）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。

Ⅳ 氫氣 氧氣 二氧化碳的收集方法及驗證方法和實驗裝置

氧氣的收集方法是加熱高錳酸鉀,氯酸鉀,這些是固固加熱型.以二氧化錳為催化劑用雙氧水製取氧氣,這是固液常溫型.氧氣的收集方法可以用向上排空氣法和排水法,因為氧氣密度略大於空氣,還有氧氣不易溶於水.
二氧化碳的收集方法是點燃碳.C+O2點燃CO2.收集方法是向上排空氣法和排水法.
驗證方法是將帶火星的小木條深入瓶中,如果木條復燃,說明是氧氣.如果木條熄滅就是二氧化碳和氫氣.接著在將澄清的石灰水倒入瓶中,如果澄清的石灰水變渾濁說明該氣體是C02如果沒有反應說明是氫氣.

Ⅵ 科學實驗中吸收氫氣的裝置是什麼

不銹鋼高壓罐。
夾套是低溫介質，時刻靜電接地
儲罐是高壓防爆的
望採納！謝謝

Ⅶ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

Ⅷ 求實驗室制氫氣裝置圖！

通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
葯品的選擇：金屬zn,反應速度適中好控制；fe
反應太慢；mg反應太快。
酸：不選hcl因為鹽酸有揮發性，而使生成的氫氣中混有hcl氣體雜質。
希望我的回答你能滿意,祝你學有所成。

Ⅸ 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置

（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO ₂ 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO ₄ 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．

Ⅹ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.