.
㈣ 某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質．回答下列問題：（1）A裝置製取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據氯氣難溶於飽和氯化鈉溶液，HCl易溶於水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗；B；
（2）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子具有還原性，能夠與氯氣反應，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）裝置D中亞硫酸根離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成SO42-，
故答案為：A；
（4）C在為碘化鉀溶液，碘離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成碘單質，所以溶液顯示棕黃色，反應的化學方程式為：2KI+Cl2=I2+KCl；氯氣還能夠將碘單質氧化成碘酸根離子，溶液顏色褪去，根據質量守恆定律可知另一種反應產物為HCl，
故答案為：2KI+Cl2=I2+KCl；HCl；
（5）氯氣有毒，會對氮氣造成污染，所以多餘的氯氣需要進行吸收，裝置E用於吸收氯氣；為了證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入澱粉KI溶液，由於次氯酸具有強氧化性，將碘離子氧化成碘單質，所以澱粉碘化鉀溶液顯示藍色，
故答案為：吸收尾氣；溶液變為藍色，證明存在ClO-．
㈤ 某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，並探究氯氣的相關性質．（1）若A裝置中固體葯
（1）若A裝置中固體葯品為KClO3，和鹽酸反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應生成3molCl2，轉移電子，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子的物質的量為
，
故答案為：
；
（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl
2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P
2O
5），乾燥的有色布條，
故答案為：無水氯化鈣（硅膠、P
2O
5），乾燥的有色布條；
（4）氯氣和溴化鈉反應現象判斷氯氣氧化性大於溴單質，打開D裝置分液漏斗的活塞，滴入E中溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，實驗步驟為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘，
故答案為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘；
（5）F裝置是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O，
故答案為：Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O；
（6）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+，同時生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應會生成污染氣體二氧化硫，反應的離子方程式為SO
32-+2H
+=SO
2↑+2H
2O，
故答案為：SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2Cl
-+2H
+，SO
32-+2H
+=SO
2↑+2H
2O．
㈥ 氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置製取氯氣並探究其性質．（1）若A是用二
（1）二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| 加熱 | .
㈦ 某課外活動小組設計如圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關性質實驗．（1）裝置A中發生反應的離子方程式為Mn
（1）裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2C1- | △ | .
㈧ 氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置製取氯氣並探究其性質．（1）實驗室用
（1）二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
㈨ 氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置製取氯氣並探究其性質。 （1）實驗室
| （1）分液漏斗，酒精燈 （各1分，共2分）
（2）飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫（各1分，共2分）
（3）2Fe 2+ + 4Br － + 3Cl 2 →2Fe 3+ + 6 Cl － + 2 Br 2 （2分）
（4）實驗後，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl 4 溶液萃取。（1分）
（5）SO 3 2 － 和ClO － 因發生氧化還原反應，故不能共存 （1分）
38. b，褪色；d ，變藍色（各1分，共4分）
與某化學小組設計如圖實驗裝置制備cl2並探究氯氣的相關性質相關的資料
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