實驗室制備co反應裝置

❶ 怎樣製作實驗室製取二氧化碳的發生裝置

二氧化碳的實驗室製法.
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石,主要成分版是CaCO3）.
2、條件：常溫權.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻礙了反應的進一步發生.
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純.
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.從反應速率看,石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快.
4、收集方法：
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集.
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置.
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿.

❷ 製取二氧化碳所用的裝置。

（1）標號儀器分別是抄：長頸漏斗和集氣瓶； （2）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，不需加熱，屬於固液常溫型，故所選用的發生裝置是，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放於集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷； （3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移短管後熄燈是為了防止水倒吸引起試管炸裂； 故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶； （2）；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；將燃著的木條放於集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了； （3）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；防止水倒吸入熱的試管引起試管炸裂．

❸ 實驗室按如圖所示裝置製取CO個，並檢驗CO個的性質．試回答以下問題：（5）實驗開始前，應先檢查裝置十的_

（手）實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，故答案為：氣密性；
（2）實驗室製取i氧化碳用大理石和稀鹽酸反應製取，大理石的主要成分是碳酸鈣，反應的化學方程式：CaCc₃+2HCl═CaCl₂+Cc₂↑+H₂c，故答案為：大理石；稀鹽酸；CaCc₃+2HCl═CaCl₂+Cc₂↑+H₂c；
（3）i氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以可用來檢驗i氧化碳；連接①和②的導管口，則a中生成的i氧化碳進入B裝置，澄清的石灰水變渾濁，故答案為：澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；
（b）要證明i氧化碳與水發生反應，可利用i氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅進行證明，故答案為：紫色石蕊溶液；紫色變成紅色；
（5）i氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒，所以將①和④的導管口連接時，會看到燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅，故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅；
（三）裝置五中放的是一個用空氣充脹的氣球，若氣球出現F裝置中浮起的情況，說明i氧化碳的密度比空氣大；所以，設計該實驗的目的是探究i氧化碳的密度是否比空氣大，故答案為：Cc₂的密度是否比空氣大．
故答案為：
（手）氣密性；
（2）石灰石；稀鹽酸；CaCc₃+2HCl═CaCl₂+Cc₂↑+H₂c；
（3）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；
（b）紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
（5）下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；
（三）i氧化碳的密度比空氣大．

❹ 有如圖1所示實驗室製取CO 2 的發生裝置： （1）與A比較，B裝置的優點是______．（2）在加入葯品之前，應

❺ （10蘇州36）下圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。 (1)實驗室制備CO 2 的化學方程式為：____