㈠ 這道題怎麼做：根據下列實驗裝置圖填
(1)酒精燈；集氣瓶
(2)均勻加熱；生成的氣體從長頸漏斗逸出
(3)A；E |
㈡ 請根據下圖所示的實驗裝置圖填空．（1）指出圖中標有數字的儀器的名稱：①______，②______，③______．
（1）鐵架台，分液漏斗，水槽，故答案為：鐵架台；分液漏斗；水槽；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故答案為：AC或AD；防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀
| 加熱 |
㈢ 化學實驗里，老師給學生准備了如圖幾種實驗裝置（1）指出儀器的名稱：①______②______；（2）實驗室用高
（1）①是酒精燈，②是錐形瓶；故填：酒精燈；錐形瓶；
（2）高錳酸鉀製取氧氣可生回成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣答，此反應是固體加熱反應，應該選用的發生裝置是A；氧氣密度大於空氣的密度，並且不易溶於水，可用排水法和向上排空氣法收集，向氣體發生裝置內加入葯品前，應該進行的操作是檢驗裝置氣密性，以防裝置漏氣影響實驗．試管口要略向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；實驗結束停止加熱時，要先把導管移出水面，其理由是：防止水倒流入試管，把試管炸裂；此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是試管口沒有塞一團棉花；故填：AC或AE；檢驗裝置氣密性；防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；防止冷水倒吸，把試管炸裂；試管口沒有塞一團棉花；2KMnO4 | △ | .
㈣ 實驗裝置可以分為
（抄1）關閉分液漏斗活塞，將右側導氣管插入到盛有水的燒杯中，對燒瓶外壁微微加熱，若燒杯中有氣泡產生，停止微熱冷卻後導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，說明此裝置氣密性良好；
故答案為：關閉分液漏斗活塞，將右側導氣管插入到盛有水的燒杯中，對燒瓶外壁微微加熱，若燒杯中有氣泡產生，停止微熱冷卻後導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，說明此裝置氣密性良好；
（2）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置；氧化鈣與水反應放出熱量，使氨氣在水中溶解度降低而逸出，溶液中氫氧根離子濃度增大，使平衡NH 3 +H 2 O 
NH 4 + +OH - ，逆向移動，有利於氨氣逸出．
㈤ 請根據圖所示的實驗裝置圖填空．（1）指出圖中標有數字的儀器的名稱：①______，②______，③______，④_
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：①鐵架台，②錐形瓶，③分液漏斗，④水槽；
（2）高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，發生裝置選擇B；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則水會變紅色；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；反應的符號表達式為：2KMnO4 | △ | .
㈥ 請根據如圖所示的實驗裝置圖填空．（1）指出圖中標有數字的儀器的名稱：①______，②______，③______．
（1）鐵架台、分液漏斗、水槽是實驗室常用的儀器，故答案為：鐵架台、分液漏斗、水槽
（2）氧氣不易溶於水、密度比空氣的密度大，因此有兩種收集方法；制氣體時，首先要檢查裝置的氣密性；試管口的棉花團的作用是防止高錳酸鉀粉末噴入導管．故答案為：C（或D）、檢查裝置氣密性、防止高錳酸鉀粉末噴入導管．
（3）B裝置可以用雙氧水和二氧化錳制氧氣，其中二氧化錳起催化作用，加快了反應的速率；該方法的優點是：不需要加熱，可以節約能源．若裝置B中反應十分劇烈可以控制液體的滴加速度．故答案為：雙氧水、二氧化錳、加快反應速率（作催化劑、催化作用）BA
（4）實驗室是用石灰石和稀鹽酸在常溫下反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳的，因此不需要加熱；二氧化碳能溶於水並且密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：B、D、碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
㈦ 下面是一些常見的實驗裝置 (1) 若用高錳酸鉀製取氧氣，可選用的發生裝置是_______（填字母
（1） A； 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
（2）CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
（3）燃燒的將放在瓶口，木條復燃
（4）取樣，加入鐵粉，有氣泡產生，則廢液中鹽酸剩餘。（合理即可）
HCl， CaCl 2 |
㈧ 實驗裝置和收集方法怎樣填
可以不用填寫的啊
㈨ 根據如圖實驗裝置圖，回答問題（裝置填序號）： （1）實驗室用高錳酸鉀製取O 2 ，應選用的發生裝置是___
（1）如果是用高錳酸鉀或氯酸鉀時，發生裝置就需要加熱；氧氣不易溶於水，密度比空氣的密度大，因此有兩種收集方法：排水法和向上排空氣法；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，配平即可．故答案為：A；C或E； 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
（2）實驗室是用石灰石和稀鹽酸來製取二氧化碳的，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，因此二氧化碳只能用向上排空氣法收集．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平．故答案為：BC CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O+CO 2 ↑
（3）二氧化碳的驗滿方法是：用一根燃著的木條平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅．故答案為：將燃著的火柴放在集氣瓶口，觀察是否熄滅 |
㈩ 請根據下圖所示的實驗裝置圖填空。 (1)指出圖中標有數字的儀器的名稱：① ，②...
（14分，每空1分）（1）鐵架台、分液漏斗、水槽（2）C（或D）、檢查裝置氣密性、防止高錳酸鉀粉末噴入導管。（3）雙氧水、二氧化錳、加快反應速率（作催化劑、催化作用） B A （4）B、D、碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
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發布：2025-09-26 18:40:39
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