探究co2性質實驗裝置圖

㈡ 如圖是某學生在實驗室製取CO2並檢驗CO2性質的實驗裝置示意圖，試回答：（1）儀器名稱：a______b______，c

（1）由圖示可知，儀器的名稱為：a：長頸漏斗；b：錐形瓶；c：導氣管；
（2）鹽酸與大理石的主要成分碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）濃鹽酸具有揮發性，裝置A中出來的二氧化碳中混有氯化氫，由於氯化氫與石灰水反應，氯化氫將石灰水全部消耗，故會看到澄清石灰水不渾濁；
（4）氫氧化鈉與二氧化碳、氯化氫兩種氣體都會發生反應，使燒瓶內的氣體壓強減小，因此氣球逐漸脹大，其反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）a：長頸漏斗；b：錐形瓶；c：導氣管；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由於氯化氫與石灰水反應，氯化氫將石灰水全部消耗，故會看到澄清石灰水不渾濁；
（4）氣球逐漸脹大；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

㈢ 在CO2復習課上，老師設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用於製取CO2，又可用於探究CO2性質．說明：1．裝置

（1）反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳後面標上上升符號；由於二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿；
（2）因為酸能使濕潤的石蕊試紙變紅，並且二氧化碳與水反應生成碳酸，所以濕潤試紙變紅，乾燥的不變紅，又因為二氧化碳密度比空氣大，所以最下面的試紙先變紅，上邊的後變紅，寫方程式時反應物是二氧化碳和水，生成物是碳酸已經平了，把短線改成等號就行，通過這一實驗現象能說明二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅說明收集滿（2）乾燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；密度比空氣大，能與水反應．

㈣ 下圖是實驗室製取二氧化碳病檢查其性質的聯合裝置圖

1 那溶液是什抄么。。。（其實我也襲沒想起來(┬＿┬) 我們以前怎麼沒那東西） 不用濃鹽酸 是因為 濃鹽酸揮發。。。 而且反應速率太快 不好控制
2 出現大量氣泡 Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2
3 A E(D哪去了？)
4 生成氣體 需要分離（吧）。。。有氧氣的話 碳應該能反應吧。。。

㈤ 如圖A是實驗室製取二氧化碳並檢驗其性質的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為長頸漏斗長頸漏斗．

（1）a儀器的名稱為 長頸漏斗．
（2）檢查A裝置氣密性的方法是 用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（3）結果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，則所可能裝置漏氣；若反應物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或通入的二氧化碳過量，生成Ca（HCO₃）₂等；故答：①裝置的氣密性不好；②使用鹽酸濃度過大；③通入的二氧化碳過量等．
（4）為了製取方便，小聰同學設計了如圖B、C、D三種改進裝置，能起到「隨開隨制，隨關隨停」效果的是 CD．

㈥ 如圖是某同學設計的實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖．請回答下列問題：（1）A裝置中發生的化

（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由於二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以用E裝置收集二氧化碳時，應從a管導入，當集氣瓶內充滿二氧化碳時，多餘的二氧化碳就從b導管冒出，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；所以答案為：將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿；
（3）A處產生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，其反應的化學方程式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可以和石灰水反應，生成不溶於水的碳酸鈣；由於鹽酸能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶於水後形成鹽酸，碳酸鈣能溶於鹽酸；故答案為：H₂O+CO₂═H₂CO₃ 氯化氫氣體；
（4）由於二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣，所以底部蠟燭先熄滅；故答案為：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣；
（5）A裝置的特點是固體和液體反應且不需加熱，所以是過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，故化學方程式為：2H₂O₂