乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖

Ⅳ 乙醇與氫鹵酸反應現象

從下面的試題感受一下吧！

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然後加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是 ．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是 ．
（3）反應結束後，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

（填寫上正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
（4）（3）中實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

（填儀器名稱）．
（5）要進一步製得純凈的溴乙烷，司繼續用蒸餾水洗滌，分液後，再加入無水CaCl2，然後進行的實驗操作是

（填寫正確選項的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常採用的方法是取少量溴乙烷，然後

（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

Ⅳ 乙醇和氫鹵酸反應

乙醇與氫鹵酸的反應通常是在液態條件下進行的，反應需要加熱。
c2h5oh＋hbr----->(加熱)c2h5br＋h2o
實驗室通常更多的採用1：1濃硫酸和固體nabr代替hbr進行反應：
2c2h5oh＋2nabr＋h2so4----->(加熱)2c2h5br＋na2so4＋2h2o
氫鹵酸的活性：hi>hbr>hcl
hi加熱即可反應，hbr多需在濃硫酸作用下加熱才能反應，而濃鹽酸則必須有zncl2催化下加熱才能進行。

Ⅵ 醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知

（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，濃硫酸密度大於水，與蒸餾水混合時會放出大量熱，所以混合時應該先加入蒸餾水，再加入濃硫酸，然後加入乙醇和溴化鈉，
故答案為：蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；
（2）根據加入的反應物可知，燒瓶中發生的反應為：①溴化鈉與硫酸反應生成硫酸氫鈉和溴化氫，反應的方程式為：NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr、②乙醇與溴化氫反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）溴乙烷的沸點為38.4°C，通過冷水可以冷卻溴乙烷，將溴乙烷由氣態變成液態；由於溴乙烷不溶於水，所以冷卻後混合液體會分層，溴乙烷密度大於水，在混合液的下層有油狀液體，
故答案為：冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體；
（4）A．NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故A錯誤；
B．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故B錯誤；
C．溴單質和Na₂SO₃溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故C正確；
D．KCl和溴單質不反應，不能除去溴單質，故D錯誤；
故答案為：C；
（5）通過觀察實驗裝置，可知b是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，
故答案為：直導管中有一段水柱；
（6）該反應中剩餘的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染，
故答案為：吸收HBr等氣體，防止大氣污染；
（7）A．乙醇在濃硫酸作用下反應發生消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後減少了生成的副產物烯和醚，故A正確；
B．濃硫酸具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少Br₂的生成，故B正確；
C．反應需要溴化氫和乙醇反應，濃硫酸溶解會使溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少HBr的揮發，故C正確；
D．水在製取溴乙烷的反應中為反應產物，不是該反應的催化劑，故D錯誤；
故答案為：ABC．

Ⅶ 如下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末