❶ 金屬鈉與水反應的現象和分析
一、現象：
1、金屬鈉置於水中後，鈉浮在水面上。
2、鈉在水面上迅速游動，並有輕微的嘶嘶聲。
3、鈉融成一個光亮的小球。
4、反應後溶液中滴入酚酞，溶液變紅。
5、生成的氣體可點燃，有爆鳴聲。
二、化學分析：
離子方程式：2Na＋2H₂O=2Na＋＋2OH－＋H₂↑。
還原劑：Na；氧化劑：H₂O。
(1)鈉和水微型實驗裝置圖的缺點擴展閱讀：
金屬鈉的化學性質：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
鈉與鹽溶液反應時先與水反應，它包括兩種情況：
1、如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，只發生鈉與水的反應。
2、如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則會發生兩個反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應：
2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，
2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。
❷ 有人設計了如右圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗並驗證：①鈉的物理性質 ②鈉與水反應的產物是
(1)小試管和酒精燈 (2)將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導管上收集反應專產生的氣體，用拇屬指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指點燃試管中的氣體 (3)鈉浮在水面上熔化成閃亮的小球迅速游動，並逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。點燃小試管中的氣體時，有尖銳的爆鳴聲。
❸ 化學問題： 如何設計一個實驗證明鈉〔Na〕和水〔H2O〕反應生成氫氣〔H2〕。還有：1怎樣畫其裝置圖；2...
可以借鑒你們制氫氣的反應圖，試管裡面放鈉塊，長競漏斗里裝水，用一根導管接出氣體，猶豫鈉與水反應劇烈，只有將氣體先收集起來在做驗證，驗證就和你實驗室制氫氣的原理一樣了哈！手機答的，無法畫圖了！
❹ 鈉與水反應實驗的一些問題。
1、Na是保存在煤油中的，為了擦去表面的煤油
2、此時生成的H2易小范圍積聚，而發生爆炸
3、表面的煤油沒有擦乾凈，可以燃燒生成C
4、C
5、不可以，煤油是可燃物
只能用沙子滅火
6、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
有無色氣體生成
溶液中產生白色沉澱
7、HCl為36.5 g，最後生成的就是NaCl-----Na-----HCl
所以，Na元素就是1mol，原來的Na質量=23g
設Na為xmol，Na2O2為ymol
2Na-----H2，2Na2O2-----O2
2H2-----O2
x+2y=1
x=2y
解得，x=0.5mol，y=0.25mol
即，Na質量11.5g，Na2O2質量19.5g
❺ 有人設計了如圖所示的實驗裝置 目的是做鈉與水反應實驗
（1）酒精燈
（2）把大頭針拔出來，讓鈉塊掉下去
（3）鈉塊浮在水面，融化，放出氣體游動，有嗤嗤響聲，溶液變紅。用大拇指堵住導管口一段時 間，對准酒精燈火焰松開，有爆鳴聲。
❻ 有人設計了如右圖的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗並驗證：①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產物。
（1）小試管、酒精燈（2）將大頭針向上提，使鈉塊從針頭脫落並落入水中，將小回試管扣在導管上收集反應產答生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指點燃試管中的氣體 （3）鈉浮在水面上，很快熔化成閃亮的小球，並逐漸消失，水溶液由無色變成紅色；反應有氣體生成，點燃小試管中的氣體時，有尖銳的爆鳴聲
❼ 化學實驗是科學探究的基礎．請回答有關實驗問題：（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完
（1）A．加熱揮發出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，所以乙醇也能時酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而導致干擾烯烴的檢驗，故A錯誤；
B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱製取氨氣，氨氣易溶於水，和氧氣在常溫下不反應，密度小於空氣，所以氨氣採用向下排空氣法收集，故B正確；
C．蒸餾分離混合物時，溫度計測量餾分溫度而不是混合溶液溫度，故C錯誤；
D．乙醇和濃硫酸在170℃條件下製取乙烯，溫度計測量混合溶液溫度，故D錯誤；
故選B；
（2）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，氨氣和氯化氫反應產生白煙，所以可以用濃鹽酸或濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，其檢驗方法為：取用水濕潤的pH試紙（或紅色石蕊試紙，或粘有濃氨水的玻棒）靠近b管口，若試紙變紅，故答案為：取用水濕潤的pH試紙（或紅色石蕊試紙，或粘有濃氨水的玻棒）靠近b管口，若試紙變紅；
（3）①二氧化氯的熔點較低，易揮發，所以二氧化氯要密封且低溫避光保存；
二氧化氯和鹼反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，同時還生成水，離子反應方程式為2ClO 2 +2OH - ═ClO 2 - +ClO 3 - +H 2 O；
從溶解度曲線可以看出，常壓在略高於38℃時蒸發留在母液中的NaClO 2 太多，只有減壓時蒸發，在略高於38℃時水分揮發多一些、母液少一些；
根據圖象知，當溫度略高於38℃時析出氯酸鈉晶體，所以蒸發結晶析出氯酸鈉晶體時，溫度控制在略高於（或大於）38℃，
故答案為：低溫避光；2ClO 2 +2OH - ═ClO 2 - +ClO 3 - +H 2 O；減壓蒸發；略高於（或大於）38℃；
②潮濕的KClO 3 和草酸（H 2 C 2 O 4 ）在60℃時反應製得，所以要用溫度計控制混合溶液溫度，二氧化氯常溫下是氣體，其熔點較低，要使其變為液體，應該採用冰水混合物冷卻，二氧化氯有毒不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置，所以該裝置圖為 ． |
❽ 鈉和水反應的現象
鈉與水反應的現象可以歸納為：浮、熔、游、嘶、消、紅（水中滴有酚酞時）。鈉的密度比水小，所以浮在水面上。鈉與水反應放出大量的熱，使鈉熔成銀白色的小球（鈉的熔點低），反應時產生氫氣，發出響聲，推動鈉在水面上游動。反應時生成氫氧化鈉，使水溶液變紅。
❾ 做金屬鈉與水的反應的實驗時要注意哪些問題
為了防止爆炸和其他安全問題，嚴格按照實驗操作規范 用鑷子取出，用濾紙吸干表面的易燃物質（煤油）
用小刀就可以切，切下綠豆大小的鈉，剩餘部分可以放回去(高中葯品中只有鈉和鉀可以放回試劑瓶）
超過此體積現象更壯觀但也更危險，可能發生爆炸 丟入水足夠多但是不很滿的水槽中 人不要離得太近
❿ 制備氣體的簡易裝置優缺點
初中化學氣體制備裝置分析
初中化學主要考查兩種常見氣體（O2和CO2）的制備原理、葯品，氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置、凈化裝置（乾燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。會考突出化學實驗基礎知識的考查，突出教科書上原理的考查；中考則突出考查學生能力，在會考基礎上進行延伸和綜合。中考內容包括會考內容。 一、製取常見氣體葯品、狀態及反應條件 制備 氣體 中考實驗內容 會考實驗葯品、狀態及反應條件 中考增加實驗葯品、狀態及反應條件 O2 KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱、H2O2和MnO2 Na2O2和H2O CO2 石灰石或大理石與鹽酸 H2 Zn與H2SO4或鹽酸 NH3 Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱 通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典儀器有： ⑴a用於NaOH吸收CO2（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵b用於收集少量氣體然後處理；如多餘的CO的處理。 ⑶c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液體對氣體的吸收。由於漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。 ⑷d用於處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。
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