實驗室制二氧化氮的裝置

『壹』 改進了的實驗室製取二氧化碳的裝置

彈簧抄夾關閉後酸液還會與大理石襲接觸產生二氧化碳氣體，此時氣體增加，氣壓就會變大，於是酸液只能被壓回漏斗中，又由於多空隔板的緣故，固液做到真正分離，於是反應停止，你想知道的再詳細點的話可以看看「啟普發生器」的詞條，原裝置與簡易版有一樣的功效，就是（彈簧夾）隨開隨用，隨關隨停

『貳』 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。

裝置:製取裝置和制氫氣一樣，收集用排水法。

(2)實驗室制二氧化氮的裝置擴展閱讀：

在J型管的橡皮塞上固定一片寬約l厘米、長約3厘米的銅片，J型管中裝入稀硝酸至橡皮塞的導管中。收集氣體用的針筒通過橡皮管與J型管相連。

連接裝置後打開止水夾，另取一支針筒在橡皮管處將管內剩餘的空氣抽盡。用酒精燈在J型管左側微熱，反應產生的NO無色氣體即進入收集用的針筒內。若用止水夾夾住橡皮管，反應產生的氣體便將酸液壓向J型管右側。銅片與酸液分離，反應即停止。

利用此裝置可做如下NO氣體的性質實驗：用一支針筒收集氧氣後慢慢注入收集有NO氣體的針筒內，即有紅棕色的NO。

氣體生成：然後用另一針筒吸取蒸餾水後，慢慢注入。紅棕色褪去即有硝酸生成；此時如注入紫色石蕊試劑。溶液顯紅色。

『叄』 求實驗室制二氧化碳裝置圖！

http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC&in=68&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=67&rn=1
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC&in=16&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=15&rn=1

『肆』 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

『伍』 實驗室製取二氧化氮的化學方程式

實驗室製取二氧化氮用銅和濃硝酸反應。

製取方法：

一.實驗室里大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）

尾氣的處理：

二.通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(5)實驗室制二氧化氮的裝置擴展閱讀：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

『陸』 求實驗室制二氧化氮裝置圖！

用銅和濃硝酸反應,不需加熱.裝置同制CO2

『柒』 實驗室製取二氧化碳裝置圖

你好，用過氧化氫製取氧氣的那套反應裝置和向上排空氣法收集氣體的收內集裝置組合在一容起就行了，你去課本上找一下就行了，如果需要畫草圖，請說明
親，我是誠心的想幫你，若滿意請給予好評，此題有問題請追問，互相探討，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝，

『捌』 實驗室製取二氧化碳的裝置有哪些

不能,實驗室制二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸放應
用一氧化碳還原得不到純凈的二氧化碳，同時，你的一氧化碳也不好製取

『玖』 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是

二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

『拾』 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置

需要的發生裝置有錐形瓶250ml，量筒，燒杯，長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上版排空氣法權。
首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。