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測定氫氣的產生速率實驗裝置
發布時間：2022-03-31 13:46:18⑴ 將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線
A、由於鎂與鹽酸的反應放熱所以可提高反應的速度，t1～t2速度變化變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，故A正確；
B、由於鎂與鹽酸的反應放熱所以可提高反應的速度，t1～t2速度變化變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，故B不正確；
C、t2～t3速度不斷變慢，是因為隨著氫氣的量的增加，鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，導致反應速度變慢．此反應在試管中進行，壓強基本不變．故C正確；
D、t2～t3速度不斷變慢，是因為隨著氫氣的量的增加，鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，導致反應速度變慢．此反應在試管中進行，壓強基本不變．故D不正確．
故選AC．
⑵ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！
發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：
1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
(2)測定氫氣的產生速率實驗裝置擴展閱讀
化學中常用的裝置：
1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
⑶ 實驗室製取氫氣裝置圖
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的
⑷ 用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（）A．裝置甲：測定一定時間內生成H2的速率B．
A．根據v=
| △V |
| △t |
B．萃取時所用儀器是分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大於在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳也不反應，所以四氯化碳能萃取碘，故B正確；
C．有緩沖裝置的能防止倒吸，苯的密度小於硫酸，該裝置中沒有緩沖裝置，所以不能防止倒吸，故C錯誤；
D．海水通過蒸餾得到淡水，為防止冷凝管炸裂，冷凝管中下口為進水口、上口為出水口，故D正確；
故選C．
⑸ 氫氣的實驗室製法
反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
用鋅專與屬稀硫酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
裝置——啟普發生器。
檢驗——點燃,淡藍色火焰，在容器壁上有水珠。
收集——排水法或向下排氣法。
注意：
1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。
2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。
3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。
4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO₂或SO₂。
(5)測定氫氣的產生速率實驗裝置擴展閱讀
雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。
氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。
氫也與電負性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。
⑹ 如何在實驗室製取氫氣
早在16、17世紀的時候，就有好幾位科學家都發現了氫氣是由金屬和酸反應生成回的一種可答燃性氣體。直到現在，氫氣的實驗室製法仍然選用金屬跟酸反應。
在實驗室，製取氫氣的裝置比較簡單。取4支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然後向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。
在試管中，稀硫酸同時與鎂、鋅、鐵、銅接觸產生的實驗現象分別是：鎂與稀硫酸反應劇烈；鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快；鐵與稀硫酸反應很慢；銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。實驗室製取氣體要求便於操作和收集，而鎂反應速率過快，不方便收集；鐵反應速率過慢，因此選用鋅最為合適。
完整的氣體製取裝置包括發生裝置(即發生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸是液體，常溫下兩種葯品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣通過導管導出即可。因此發生裝置應由反應容器，膠塞玻璃導管三部分構村若反應容器為試管和燒瓶還應用到鐵架台。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。
⑺ 實驗室用粗鋅與稀硫酸反應製取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下： （1）
| （本題12分）
（1）在硫酸中加入少量硫酸銅溶液（合理給分）（1分） （2）有黑內色沉澱生成否氫硫酸與濃容硫酸反應有二氧化硫氣體產生（3分） （3）取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋後，加入KSCN溶液檢驗 （2分） （4）M(Cu)= （2分）（5）a c（2分） （6）acf 或ace（2分） ⑻ 實驗室製取氫氣的化學方程式 化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展資料： 實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製版取氫氣通常是用金權屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。 注意事項： （1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。 （2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。 （3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。 ⑼ 實驗測化學反應速率
光知道濃度和O2體積是不夠的 ⑽ 求實驗室制氫氣裝置圖！
通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。 與測定氫氣的產生速率實驗裝置相關的資料
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