Ⅰ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為2KMnO4 △ . K2MnO4+M
（1）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；由於試管中有空氣，所以剛開始加熱時空氣受熱膨脹從而逸出試管，此時若收集則會使收集到的氣體不純，當氣泡連續並比較均勻地放出時為最佳收集時機；
（2）在實驗室中製取氣體時選擇發生裝置的依據為葯品的狀態和反應條件，根據在實驗室中製取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來製取，化學方程式為：CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O；葯品的狀態為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇B裝置來製取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶於水，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳；
故答案為：（1）2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；當氣泡連續並比較均勻地放出時；
（2）CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O；B、C，固體和液體反應且反應不需加熱．
Ⅱ 下圖是實驗室製取氧氣的裝置圖,試回答下列問題 （七個小題）
（1）長頸漏斗 錐形瓶 導氣管 水槽 集氣瓶
（2）發生 收集
（3）向長頸漏斗中加水回至沒過長頸漏斗末端管口，將導答管一側伸入水中，用手握錐形瓶，觀察，若導管口有氣泡冒出，鬆手後有一段水柱迴流，則說明裝置氣密性良好；否則不好。
（4）液面以下 液封，防止氣體從長頸漏斗逸出
（5）使得產生的O2順利進入導氣管
（6）排水 氧氣不易溶於水 此時的氣體中混有裝置內原有的空氣 均勻、連續 集氣瓶口有氣泡逸出 正放 氧氣的密度比空氣大 向上排空氣 氧氣的密度比空氣大，不能與空氣反應
（7）過氧化氫 ——二氧化錳——> 氧氣+水
Ⅲ 下圖是實驗室製取並收集氧氣的裝置圖。 （1）指出裝置中有標號的儀器名稱a________b_______
（1）a、試管；b、酒精燈；c、鐵架台；d、集氣瓶
（2）預熱；對准葯品部位集中加熱
（3）連續均勻，試管里的空氣還未排盡
（4）2KMnO 4 2H 2 O+O 2 ↑ |
Ⅳ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為______，（2）實驗室製取
（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO4
| △ | .
Ⅳ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置： （1）用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，應選用的發生裝置是______；收
（1）（1）用高錳酸鉀製取氧氣的反應裝置和反應原理：加熱固體，所以選用A裝置作為發生裝置，氧氣的密度比空氣大，難溶於水所以可以用向上排空氣法和排水法收集即用C或E來收集氧氣，故本題答案為：A C或E
（2）硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，本反應不要加熱，所以可以選擇B裝置來作為發生裝置，故本題答案為：FeS+H 2 SO 4 ═H 2 S↑+FeSO 4 （略）B
（3）物理性質就是該物質的顏色，氣味、密度、水溶性等而化學性質則是在化學變化中的表現出來的性質；故本題答案為：①密度大於空氣②可以燃燒
（4）硫化氫是酸性氣體，在吸收它時應選擇鹼性的物質來吸收，即鹼的溶液；故本題答案為：氫氧化鈉N溶液 |
Ⅵ 如圖是實驗室製取氧氣的裝置圖（部分）請根據要求回答下列問題：（1）寫出發生反應的化學方程式______；
（1）根據圖中試管口有棉花團可知是利用加熱高錳酸鉀製取氧版氣，加熱高錳酸鉀製取氧氣的化學反應權方程式為2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）鐵架台起固定作用，試管內有棉花團，需要補全的部分有：酒精燈、帶膠管的導管、集氣瓶中氣泡等．
故答案為： |
Ⅶ （一）下面是實驗室製取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題： （1）寫出裝置圖中標有序號的儀器名稱
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．故答案為：酒精燈；試管；
（2）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時，屬於固體加熱型，故選擇的發生裝置是A；因為氧氣不易溶於水，密度比空氣大，故可以採用排水法或向上排空氣法收集；故答案為：A；C；D；
（3）過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合製取氧氣是固液反應不需加熱，因此發生裝置選B；因為氧氣不易溶於水，密度比空氣大，故可以採用排水法或向上排空氣法收集，但向上排空氣法收集的比較乾燥；該反應的化學方程式是2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃；
故答案為：BC；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃；
（二）[結論]由表中數據可知，相同條件下H 2 O 2 生成O 2 的快慢與催化劑的種類有關，故答案為：相同條件下，H 2 O 2 生成O 2 的快慢與催化劑的種類有關；
[反思]a、氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，可用向上排空氣法收集和排水法收集，但排水法收集易於掌握時間，故答案為：排水法；
b、催化劑在化學反應前後質量和化學性質不變，故答案為：質量；化學性質；
【假設】本題中只是設計了催化劑對反應的影響，過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應的速率；故答案為：過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應的速率． |
Ⅷ 下圖是實驗室製取氧氣的裝置圖． 回答下列問題：（1）分液漏斗中應放入的物質是______，錐形瓶中應放入
（1）A裝置是固液常溫型制氣體裝置，所以分液漏斗中應該放過氧化氫溶液，在錐形瓶里放二氧化錳，通過調節分液漏斗的閥門，即可控制滴加速度，也就能控制反應速度；
（2）過氧化氫分解後生成水和氧氣，可用化學方程式表示為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；由於氧氣不易溶於水且密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集氧氣，排空氣法收集的氧氣往往混有較多的空氣，不夠純凈，故選D；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒時放出的熱量很多，生成物呈熔融狀態，直接落到瓶底，會使瓶底破裂，因此常在實驗前預先放少量的水或細沙，將鐵絲繞城螺旋狀，是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，有利於鐵絲燃燒；
（4）由於空氣中氧氣的濃度較小，因此鐵絲在空氣里不能燃燒，而在氧氣的集氣瓶中由於氧氣很純，所以鐵絲能劇烈燃燒，生成黑色的固體，是四氧化三鐵，該反應可用化學方程式表示為：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ．
故答案是：
（1）過氧化氫溶液、二氧化錳；
（2）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、D；
（3）留有少量的水、增大鐵絲與氧氣的接觸面積；
（4）不能、氧氣的濃度、3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ． |
Ⅸ 下圖是實驗室製取氧氣和二氧化碳的裝置圖，請根據要求回答問題： （1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①___
（1）通過觀察圖，不難發現①是試管，②是錐形瓶；
（2）A裝置是給固體加熱產生氣體的裝置，對於用固體和液體常溫下製取氣體的反應不適用，
A、高錳酸鉀是固體，制氧氣需要加熱，故A適用，
B、雙氧水即過氧化氫，是液體，二氧化錳是固體，故B不適用，
C、石灰石是固體，稀鹽酸是液體，故C不適用，
故答案選B、C；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應後生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，由於二氧化碳是可溶於水的，通常不用排水集氣法，又因為二氧化碳的密度比空氣大，所以收集二氧化碳通常用向上排空氣法，故選F裝置；要檢驗二氧化碳是否收集滿了，可用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明二氧化碳已經滿了，否則就沒有滿，這是利用二氧化碳不支持一般可燃物的燃燒，另外要注意不能把木條插到瓶內；
（4）C裝置適用於固液常溫型制氣體，如果用該裝置制氧氣，就應該用過氧化氫和二氧化錳來製取，故化學方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；如果該裝置反應速度過快，可以通過調節裝置上的分液漏斗開關，使進入的過氧化氫少一點，故答案選A；
（5）由於氧氣和二氧化碳都是無色無味的氣體，要區別氧氣和二氧化碳就要通過實驗，並且實驗現象要有明顯的不同，
A、燃著的木條，在氧氣中會燃燒更旺，在二氧化碳中會熄滅，故A可以，
B、紫色石蕊試液，石蕊是酸鹼指示劑，與氧氣不反應，由於二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊變紅，現象不同，故B可選，
C、無色酚酞試液，是酸鹼指示劑，與氧氣不反應，即使遇到酸也不變色，都無明顯現象，故C不能鑒別，
D、澄清石灰水，與氧氣不反應，遇到二氧化碳會變渾濁，現象不同，故D可以用，
故答案選A、B、D．
故答案是：
（1）①試管②錐形瓶；（2）BC；
（3）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑、F、用燃著的木條放在瓶口；
（4）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、A；
（5）ABD． |
Ⅹ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。
解：（抄1）由圖示可知，標號儀器①是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管；用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻時； 用如圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從a端導入；
（3）實驗室用雙氧水製取氧氣，反應物的狀態可認為是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置B；發生反應的化學方程式為：2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否燒的更旺
故答為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管，氣泡連續均勻時，a；（3）B，2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑．
與下圖是實驗室製取氧氣的裝置相關的資料
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2H 2 O+O 2 ↑