⑴ 工業純鹼中常含有少量的NaCl雜質，如圖是測定純鹼樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置，反應的化學方程式為：
（1）D裝置增重為二氧化碳氣體質量，裝置D反應前的質量為172.2g，稱量反應後回裝置D的質量為176.6g，二氧化答碳質量=176.6g-172.2g=4.4g；
故答案為：4.4g；
（2）開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響；結束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
故答案為：開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響；結束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（3）去掉C裝置不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質量偏大，算出來的碳酸鈉質量也偏大，故結果偏大；
故答案為：①；
（4）設樣品中Na2CO3的質量為x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 176.6g-172.2g=4.4g
x=10.6 g
純鹼樣品中Na2CO3的質量分數為：
×100%=96.4%，
故答案為：96.4%．
⑵ 某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒製取氫氣，設計了如圖所示的裝
（1）實驗時先通氫氣後加熱的目的是：除去裝置內的氧氣，防止發生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音，若聽到『噗』的一聲，說明空氣已排盡；
（2）氧化鐵與氫氣在加熱的條件下反應生成鐵和水，氧化鐵是紅色粉末，鐵粉是黑色粉末，所以會在B處觀察到紅色粉末變為黑色；發生反應的化學方程式3H2+Fe2O3
| 高溫 | .
⑶ 某Na2CO3樣品中混有少量NaCl，為測定該Na2CO3樣品中Na2CO3的質量分數，某同學設計了一套實驗裝置（如下圖
（1）裝置A中盛放氫氧化鈉溶液可以吸收混合氣體中的二氧化碳．擠壓空氣氣囊壓入空氣時，空氣中的二氧化碳被吸收；
故答案為：除去鼓入的空氣中的二氧化碳；
裝置C中盛放的濃硫酸可吸收混合氣體中的水分．連接在裝置B、D之間，起到除去由裝置B排出氣體中的水分，防止水分進入裝置D而影響實驗結果；
故答案為：防止B中的水蒸氣進入D中；
裝置E中盛放氫氧化鈉溶液，並且連接在裝置D之後，可吸收來自空氣中二氧化碳對裝置D的影響；
故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水進入D中影響實驗結果；
步驟③擠壓空氣氣囊，持續約1分鍾．通過壓入除出二氧化碳的空氣把裝置內殘存含二氧化碳的空氣排氣，避免空氣中二氧化碳對實驗的影響；
故答案為：用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；
步驟⑥是在實驗中反應結束後，擠壓空氣氣囊，持續約1分鍾，可以把殘留在裝置內的二氧化碳全部排出，由裝置D進行完全吸收，確保測定的准確度；
故答案為：用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳全部趕入D中；
（2）若5.3g固體全部為碳酸，設完全反應消耗10%稀硫酸的質量為x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
5.3g x×10%
＝ 解之得 x=49g 10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）的體積= ≈45.8mL 故答案為：45.8； 裝置D實驗前後質量m 1為51.20g，m 2為53.18g，則裝置D吸收二氧化碳的質量=53.18g-51.20g=1.98g； 設參加反應碳酸鈉的質量為y Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 10644 y 1.98g ＝ 解之得 y=4.77g 樣品中Na 2CO 3的質量分數= ×100%=90% 故答案為：90%．
⑷ 工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：A．
根據實驗原理，利用裝置製得輝銅礦樣品加熱生成的二氧化硫氣體的水溶液，再根據高錳酸鉀氧化二氧化硫的水溶液，採用滴定的方法根據消耗的高錳酸鉀的量計算二氧化硫的量，再進一步轉化成Cu2S的質量，從而計算其質量分數；
（1）根據以上分析空氣中不能含有還原性和酸性氣體，所以應除去，則裝置①的作用是：除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是：乾燥空氣；
故答案為：除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；乾燥空氣；
（2）利用二氧化硫的水溶液亞硫酸具有還原性與高錳酸鉀發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、硫酸和水，則方程式為2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；根據高錳酸鉀滴定亞硫酸溶液，當滴入最後一滴標准KMnO4溶液後，溶液由無色變為淡紫色，並在半分鍾內不褪色即為終點；
故答案為：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；滴入最後一滴標准KMnO4溶液後，溶液由無色變為淡紫色，並在半分鍾內不褪色；
（3）高錳酸鉀三次的次的用量分別為：19.99 mL、20.01 mL、18.04 mL，第三組數據有明顯的誤差，可以捨去不用，前兩次的平均值為：20.00mL
根據反應方程式得，2KMnO4～5H2SO3～5 SO2～5Cu2S
2 5
0.0100mol/L×20.00mL X
解之得：X=5×10-4 mol，那麼輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是：w（Cu2S）= ×100%=80%；故答案為：80%； （4）因為二氧化硫溶液敞口放置，很容易被氧化而產生誤差；故答案為：在KMnO 4滴定前，未反應完的O 2與空氣中的O 2也可將H 2SO 3氧化，造成測定結果偏低； （5）Ksp（FeS）=c（Fe 2+）?c（S 2-）=6.25×10 -18當溶液中（Fe 2+）為1 mol/L時，c（S 2-）=6.25×10 -18mol/L，又c 2（H +）?（S 2-）=1.0×10 -22， 則應調節溶液的c（H 十）為：c 2（H +）= =0.16×10 -4，所以c （H +）=4×10 -3mol/L； 故答案為：4×10 -3mol/L．
⑸ 氮化鈉（NaN3）被廣泛應用於汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列部分研究．【應用研究】（1）汽車經撞
（1）汽車經撞擊後，30毫秒內引發NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應方程式為
2NaN3 | 撞擊 | .
⑹ 用「侯氏制鹼法」製得的純鹼（Na 2 CO 3 ）中常含有少量的氯化鈉．為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數．
設11g純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y
Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O
106 117 44
x y4.4g
= x=10.6g
= y=11.7g
（1）則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質量是11g-10.6g=0.4g，反應後溶液的質量是11g+53.9g-4.4g=60.5g，則反應後所得所得溶液中NaCl的質量分數 ×100%≈20%
答：（1）碳酸鈉的質量分數是96.4%；
②反應後所得所得溶液中溶質的質量分數是20%． |
⑺ 工業純鹼中常含有少量NaCl雜質，可用下列裝置測定純鹼中碳酸鈉的質量分數。如圖 所示，從D處鼓入空氣，A
速率快的話，會有部分CO2不能與鹼石灰完全反應，等於生成的CO2變小，等於m3減小，樣品中碳酸鈉質量分數為53（m3-m1）/22m2，m1和m2是定值，m3顯小，這樣計算出的質量分數偏小。
⑻ （2012豐台區二模）工業純鹼中常含有少量的NaCl雜質．右圖是測定純鹼樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置（
（1）去掉C裝置不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質量偏大，算出來的碳酸鈉質量也偏大，故結果偏大；
故答案為：①
（2）開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響；結束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
故答案為：開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響；結束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（3）解：設樣品中Na2CO3的質量為x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x176.6g-172.2g=4.4g
＝ x=10.6g 純鹼樣品中Na 2CO 3的質量分數為： ×100%=96.4% 答：純鹼樣品中Na 2CO 3的質量分數為96.4%
⑼ （2012寧德質檢）工業純鹼中常含有少量的NaCl雜質．右下圖是測定純鹼樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置，
（1）由圖可以知道，裝置D是來吸收二氧化碳的，所以D裝置的中增加的質量即為二氧化碳的質量，其質量為：176.6g-172.2g=4.4g；
設11.0g純鹼樣品中Na2CO3的質量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
= 解得：x=10.6g ×100%=96.4% 答：純鹼樣品中Na 2CO 3的質量分數為96.4%； （2）濃硫酸具有吸水性，所以是被用來乾燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會使二氧化碳中混有的水蒸汽進入氫氧化鈉溶液而會導致二氧化碳的質量偏大，從而計算出來的碳酸鈉質量也偏大，故結果偏大．即①是正確的，故選①． 故答案為：（1）4.4；96.4%； （2）①．
⑽ 工業生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗。（裝置氣密性良好，每
| （1）CO 2
（2）D
【數據分析】B、C裝置和導氣管中CO 2 沒有被D鹼石灰吸收
與工業級no2co3中常含有少量為測定樣品中質量分數設計如圖裝置相關的資料
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