⑴ 下列裝置用於實驗室製取H 2 ，不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（） A． B． C． D
A、關閉止水夾，試管內壓強增大，液體被壓入試管中，固內液分離；打開止容水夾後，固液接觸，反應進行；能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選項錯誤．
B、固體放在小試管中，加入酸後，酸和固體不能分離，無法控制反應發生和停止，不能隨開隨用、隨關隨停，故選項正確．
C、關閉止水夾，試管內壓強增大，液體被壓入試管中，固液分離；打開止水夾後，固液接觸，反應進行；能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選項錯誤．
D、關閉止水夾，試管內壓強增大，液體被壓入U型管左側，固液分離；打開止水夾後，固液接觸，反應進行；能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選項錯誤．
故選：B． |
⑵ （2014常州）下列三套裝置（見如圖）都可用於實驗室製取CO2．（1）寫出實驗室製取CO2的化學方程式______
（1）在實驗室中通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）儀器A是圓底燒瓶；故填：圓底燒瓶；
（3）長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，為防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；故填：防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出；
（4）比較兩圖可見，圖3加用了分液漏斗，能控制滴加液體葯品的速率，控制反應的進行；故填：不能隨意控制反應的速率；
（5）根據表中的實驗數據可得，每加入5g稀鹽酸，固體質量減少=（1.5-1.0）g=0.5g，因此石灰石樣品的質量=第一次加入稀鹽酸後剩餘固體的質量+第一次加入稀鹽酸反應掉的質量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀鹽酸後，固體減少的質量=0.5g-0.3g=0.2g，小於0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應；剩餘的0.3g就是石灰石中雜質的質量，那麼石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
×100%=85%．
設與0.5g碳酸鈣反應需要HCl的質量為x，則
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
10073
0.5g x
＝
x=0.365g
0.5g碳酸鈣與5g稀鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸中溶質的質量分數為：
×100%=7.3%
答：原稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．故答案為：7.3%．
⑶ 下列裝置用於實驗室製取CO2，不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（）A．B．C．D
實驗室製取二來氧化碳常選用源石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應製取，常溫下石灰石與稀鹽酸或大理石和稀鹽酸只要接觸即可反應產生二氧化碳．A裝置只要打開止水夾兩種反應物即可接觸，當關閉止水夾試管內的氣體就會將酸從試管底部的小孔壓入燒杯，兩種反應物分離反應停止，同樣CD也一樣；但B固體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離．故選B
⑷ 如圖是實驗室製取氣體常用的兩套裝置．（1）選擇裝置A製取二氧化碳，反應的化學方程式為______，採用向上
（1）實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應製取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；採用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度大於空氣的密度；驗滿二氧化碳的方法是：用燃著木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳收集滿；
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4
| △ | .
⑸ 現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題： （1）在加入葯品之前應對實驗裝置進行______．（2）可用於實驗室
（1）為確保製取氣體的實驗成功，在加入葯品前應對裝置進行氣密性檢專查，防止因裝置漏氣而不屬能收集到氣體且造成葯品的浪費；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）實驗室可利用加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的方法製取氧氣，此時的發生裝置應選A裝置；也可使用過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的反應製取，此時的發生裝置應選B裝置；而氧氣密度大於空氣、不易溶於水，因此收集氧氣時可選擇向上排空氣法C進行收集，也可選擇排水法E進行收集；
故答案為：AC或AE（BC或BE）；2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（或2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑）；
（3）裝置A適用於對固體物質的加熱，因此在使用A裝置製取氣體時應選取固體葯品在加熱條件下的反應；
故答案為：反應物是固體，反應條件要加熱． |
⑹ 有關下列兩個裝置圖的說法不正確的是（） A．左圖可用於實驗室製取硝基苯 B．右圖可用於實驗
A、實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下，必須立在50-60℃的水浴中加熱製得硝基苯，所以左圖可版用於實驗室製取硝權基苯，故A正確；
B．苯酚、甲醛溶液在濃鹽酸作用下，在沸水浴中加熱製取酚醛樹脂，所以右圖可用於實驗室製取酚醛樹脂，故B正確；
C．有機物以揮發，可用長導管是起冷凝迴流作用，故C正確；
D．根據制硝基苯和酚醛樹脂分別選擇濃硫酸、濃鹽酸作催化劑，故D錯誤；
故選：D； |
⑺ 關於下列圖示裝置的描述中，正確的是（）A．裝置①中，c為陰極，d為陽極B．裝置②可用於實驗室蒸餾石
A．由電流方向可知，a為正極，則c為陽極，則d為陰極，故A錯誤；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，溫度計不能測定石油的溫度，故B錯誤；
C．CCl4密度比水大，可使氣體與水分離，圖中裝置可防止倒吸，故C正確；
D．氨氣的密度小，倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可用於收集氨氣及並進行尾氣吸收，故D正確；
故選CD．
⑻ 實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所製得氣體的體積，下面有關這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是（）
A．B裝置中廣口瓶通常復應盛滿相應的制液體，故A正確；
B．A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側，故B錯誤；
C．A裝置收集完氣體後，在讀數前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平，使兩側氣壓相同，故C正確；
D．A裝置是直接根據刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確．
故選B． |
⑼ 實驗室通常採用下圖所示的兩套裝置，用不同的方法來製取氧氣． （1）A、B裝置中收集氣體的方法叫作_____
（）觀察圖示可知是排水法收集氣體；防止產生的冷凝水倒流入試管底部，使試管受熱不均而炸裂，要讓試管口向下傾斜．故答案為：排水集氣法、防止產生的冷凝水倒流入試管底部，使試管受熱不均而炸裂；
（2）跟據反應物是高錳酸鉀，反應條件是加熱，可知化學反應式是：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；圖中試管口還缺少防止高錳酸鉀進入導氣管的一團棉花；因為氧氣不易溶於水，我們可用排水法收集．也可用裝置A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣；反應化學式是：2KClO 3 2KCl+3O 2 ；此反應是一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的分解反應．
故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑、一團棉花、加熱時高錳酸鉀進入導氣管，阻塞導氣管、氧氣難溶於水、2KClO 3 2KCl+3O 2 、分解；
（3）用B裝置製取氧氣，要用到的葯品有固體二氧化錳，液體過氧化氫，分液漏斗中盛放過氧化氫（H 2 O 2 ），錐形瓶中放二氧化錳（MnO 2 ）；反應的化學式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；分液漏斗可控制過氧化氫液體滴加的速度，使反應隨開隨停．故答案為：H 2 O 2 、MnO 2 、2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、可以控制滴加液體的速度；
（4）記住氧氣的操作步驟口訣「查裝定點收移熄」，諧音「茶莊定點收利（離）息」；依次對號入座，找出關鍵字．步驟是：⑦②③①④⑤⑥．故答案為：⑦②③①④⑤⑥；
（5）製取二氧化硫氣體，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸在常溫下反應，所以我們選用裝置B製取；又因為二氧化硫是易溶於水、密度比空氣大的有毒氣體，我們應選取裝置E作為收集裝置．故答案為：B、E． |
與這兩套裝置適用於實驗室相關的資料
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