① 請設計實驗證明酸性強弱順序:鹽酸>碳酸>硅酸 1）寫出實驗原理的化學反應方程式 2）畫出簡單裝置圖
反應：鹽酸＋碳酸鈣生成二氧化碳；檢驗裝置：澄清石灰水；證明鹽酸酸性>碳酸
反應：二氧化碳+硅酸鈉生成硅膠；檢驗：反應生成膠體物質；碳酸酸性>硅酸
② 設計實驗比較硅酸、碳酸酸性的相對強弱怎麼做
很簡單的實驗 先用CaCO3和稀鹽酸反應，把反應得到的純凈CO2氣體通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉澱，說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，因此強酸製取了弱酸
③ 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做
E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！
④ 比較乙酸碳酸和硅酸的酸性裝置不洗氣可以嗎
(1)關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入盛有水的水槽中，用雙手捂熱錐形瓶(或用酒精燈稍加熱)，導管口產生氣泡，松開手後(或停止加熱後)，導管末端形成一段水柱，證明裝置A不漏氣． (2)不可行．因為NaOH溶液雖然能除去揮發出來的CH 3 COOH蒸氣，但同時也將產生的CO 2 氣體完全吸收，影響後續實驗的進行．
⑤ 為確認鹽酸，碳酸，硅酸的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸
分液漏斗裝的是稀鹽酸
A中是碳酸鈉
B中是飽和的碳酸氫鈉 目的是吸收氯化氫
C中是硅酸鈉溶液
⑥ 設計實驗證明碳酸酸性比硅酸強，寫出實驗步驟，實驗現象及結論
這個怎麼設計？碳酸酸性沒有硅酸強啊。
⑦ 硝酸碳酸硅酸酸性比較實驗
A．濃硝酸易揮發，硝酸與硅酸鈉反應生成硅酸，則裝置不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯誤；
B．點燃Mg條，引發鋁熱反應，可冶煉Mn，則圖中裝置合理，故B正確；
C．滴定管的感量為0.01mL，小刻度在上方，則滴定管中溶液的液面讀數為22.40mL，故C正確；
D．乙烯中可能混有還原性氣體二氧化硫，二者均溴水反應，則檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產生的氣體，必須有除雜裝置X，故D正確；
故選A．
⑧ 乙酸碳酸硅酸酸性比較實驗
答案：(1)碳酸鈉乙酸 (2)飽和NaHCO 3 溶液除去CO 2 中的CH 3 COOH蒸氣 (3)有白色渾濁產生 (4)CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 思路點撥：解答本題要注意以下兩點： (1)根據「強酸制弱酸」的規律，結合題給信息設計實驗． (2)CH 3 COOH具有揮發性，揮發出的CH 3 COOH對後續實驗有干擾作用． 自主由於CH 3 COOH可與Na 2 CO 3 反應生成CO 2 ，可以證明酸性：CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ；由於CH 3 COOH具有揮發性，揮發出的CH 3 COOH對CO 2 與Na 2 SiO 3 溶液的反應有干擾作用，所以事先應除去混在CO 2 中的CH 3 COOH蒸氣，除去CO 2 中的CH 3 COOH蒸氣應用飽和的NaHCO 3 溶液；由於CO 2 可與Na 2 SiO 3 溶液反應生成硅酸沉澱(溶液變渾濁)，可以證明酸性：H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ．
⑨ 驗證硅酸的酸性比碳酸弱的裝置圖是什麼
裝置可選實驗室制二氧化碳的裝置，再將生成氣體經除雜後通入硅酸鈉溶液中。
即：發生裝置——除雜裝置（飽和食鹽水除HCl）——主體實驗（硅酸鈉溶液）
⑩ 請設計實驗證明酸性強弱順序:鹽酸>碳酸>硅酸
反應：鹽酸＋碳酸鈣生成二氧化碳；檢驗裝置：澄清石灰水；證明鹽酸酸性>碳酸
反應：二氧化碳+硅酸鈉生成硅膠；檢驗：反應生成膠體物質；碳酸酸性>硅酸