碳酸鈣成分檢驗實驗裝置

❶ 成人牙膏中摩擦劑的主要成分是碳酸鈣．現通過以下實驗裝置測定碳酸鈣的質量分數（假設牙膏的其它成分與鹽

①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬於鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO₂不能完全被吸收，並被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO₂完全被吸收，提高實驗的測定準確度；
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO₂，不影響實驗的測定準確度；
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，而不影響CO₂，故不影響實驗的測定準確度；
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO₂的量，提高了實驗的測定準確度；
③根據方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃→CO₂→BaCO₃↓
100 197
x bg

100

x

＝

197

bg

x=

100b

197

g
所以碳酸鈣的質量分數是：

100b 197 g

ag

×100%=

10000b

197a

%
④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高．
故答案為：①鹽；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②BC；③

10000b

197a

；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．

❷ Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置圖中夾持儀器略去進行實驗,充分反應後,測定 C 中生成的

六小題 題目是 「不能」 提高准確度的是：
B項 原因：實驗中碳酸鈣的量是一定的，加入鹽酸，放出的二氧化碳一定，與加入鹽酸的速度無關。

❸ 實驗室碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳過程中怎麼檢驗裝置氣密性

實驗室碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳用的是簡易裝置，就是一個大試管和導氣管連接起來，不用長頸漏斗和錐形瓶。
在試管一頭塞上導氣管,另一頭放入水中，再用手握住試管,,看導氣管口是否有氣泡產生,如果有,氣密性良好.

❹ 實驗室以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）為原料製取CaCl22H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加

（1）1）調節溶液pH為鹼性環境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，可以使之轉化為氫氧化物沉澱而除去濾渣的主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵，為了保證不引入雜質離子，所以中和鹽酸的酸性調節pH值可以用氧化鈣或是碳酸鈣，故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；AB；
（2）根據蒸發操作所需儀器有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、三腳架，故答案為：玻璃棒和蒸發皿；
（3）根據溫度過高會導致雙氧水分解，引起實驗誤差，故答案為：溫度過高會導致雙氧水分解；
（4）①根據氣壓原理來判斷裝置的氣密性，方法是關閉導管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好，故答案為：關閉導管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好；
②根據實驗原理，保證碳酸鈣和鹽酸反應產生的二氧化碳的放出是關鍵，所以從A裝置通入空氣，目的是保證碳酸鈣和鹽酸反應產生的二氧化碳全部進入下一個裝置，故答案為：讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的准確性；
③碳酸鈣和鹽酸反應產生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾，裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差，故答案為：防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差；
④根據碳酸鈣中碳元素守恆，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然後是二氧化碳在和氫氧化鋇反應得到碳酸鋇沉澱，碳酸鋇中的碳元素全部來自碳酸鈣中，所以17.73gBaCO₃沉澱的物質的量為

17.73g

197g/mol

=0.09mol，所以碳酸鈣的物質的量是0.09mol，質量是9g，百分含量是

9g

10.00g

×100%=90.00%，故答案為：90.00%．

❺ 實驗室按照下圖所示裝置製取二氧化碳，並實驗二氧化碳的性質．試回答以下問題： （1）指出圖中儀器名稱

（1）圖中①是長頸漏斗；②是燒杯． （2）製取二氧化碳前，要檢驗裝置的氣密回性，不漏氣才能進行實答驗． （3）實驗室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸鈣）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳． （4）檢驗二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳． （5）A和C連接時，二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為CO 2 +H 2 0=H 2 CO 3 ． （6）二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大，當將A和D連接時，D中看到的實驗現象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭後熄滅． 故答案為：（1）長頸漏斗；燒杯；（2）氣密性；（3）大理石；稀鹽酸；（4）澄清的石灰水；（5）CO 2 +H 2 0=H 2 CO 3 ；（6）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭後熄滅．

❻ 如圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應製取二氧化碳丙驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中滴加液體；製取氣體以前，都要先檢查裝置的氣密性；A中，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：長頸漏斗；氣密性；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱和水；常用此方法來檢驗二氧化碳氣體；故填：澄清的石灰水；石灰水變渾濁；
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液遇酸變紅，故C中應加入紫色的石蕊試液，所以C中的現象是：紫色的石蕊試液變紅；故填：紫色的石蕊試液；紫色的石蕊試液變紅；
（4）裝置D中觀察到的現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；得出的結論是：二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；密度比空氣大；由此可知，二氧化碳在生活中可用於滅火；故答案為：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；
（5）驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，故答案為：C端．

❼ 某同學做證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣的實驗室設計了如圖方案經檢驗裝置氣密性合

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❽ 實驗室檢驗雞蛋殼主要成分是碳酸鈣而發生兩個反應的化學方程式

實驗室檢驗雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。先加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。再將生成的氣體通入澄清的石灰水中，觀察到澄清石灰水變混濁。發生反應的化學方程式為：

❾ 碳酸鈣檢測方法

碳酸鈣檢測方法：加鹽酸後生成能使帶火星木條熄滅的氣體即為碳酸鈣。
碳酸鈣（不可溶）+鹽酸→氯化鈣（可溶）+碳酸→碳酸不穩定，會分解為水+二氧化碳（氣泡）
PS:為鑒定放出氣體是二氧化碳，可在試管口放置帶火星的木條。木條熄滅說明放出的是二氧化碳。
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。