二氧化錳和濃鹽酸的實驗裝置

Ⅶ 二氧化錳和濃鹽酸製取純凈乾燥的氯氣 實驗前檢查整套裝置氣密性的方法

所有儀器連接好後，把出氣管的下端浸入水中，雙手捂住圓底燒瓶，看到水中有氣泡冒出，證明儀器氣密性沒有問題，如果不見氣泡，說明氣密性有問題

Ⅷ 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．（1）G裝置名稱______．A裝置的

（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的hcl氧化得到的，故反應的離子方式為：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然後加熱．
故答案為：a、c、b
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小．故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫； 乙

Ⅸ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥且較純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀

（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣．
故答案為：E-9，D-q，B-H，G-8；
（2）氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，9l₂+H₂O=H⁺+9l^-+H9lO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣．
故答案為：除去揮發出的H9l氣體，抑制91₂在水中的溶解；吸收水蒸氣，乾燥9l₂；
（3）①實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；反應的化學方程式為：
1H9l（濃）+MnO₂