某同學按下圖所示裝置進行實驗

1. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處

2. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是（）A．電解初期，石墨電極上有H2產生B．整個電

A、電解初期，溶液中氫離子在石墨電極上放電生成H₂，故A正確；
B、電解過程中版氫離子不斷放權電生成氫氣，濃度減小，故B錯誤；
C、電解一定時間後，溶液中銅離子移向陰極優先放電生成銅，所以電解一定時間後，石墨電極上有銅析出，故D正確；
D、電解初期，陽極電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以反應初期發生的反應為Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，故D正確；
故選B．

3. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合後，在交換膜處SO42-從

A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子版發生氧化反權應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A²⁺）濃度增大，故A正確；
B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B²⁺+2eˉ═B，故B正確；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，方式氧化反應，故C正確；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選D．

4. 某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處

A．B為正極，B²⁺在正極被還原生成B，則B電極質量增加，故A正確；
B．電解池工作時，y極上氯離子內失電子發生氧化反容應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，則向Ⅱ裝置中通入適量HCl氣體可以恢復原來的濃度和體積，故B正確；
C．反應過程中Y電極為陽極，發生2Cl--2e-=Cl2↑，沒有沉澱生成，故C錯誤；
D．x極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，生成1mol氫氣轉移2mol電子，A極發生A-2e^-=A²⁺，則有1molA參加反應，故D正確．
故選C．

5. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝

（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

6. 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電

A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故A錯誤；
B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以電池反應式為Cu+H₂SO₄