電池電動勢的測定實驗裝置圖

❶ 「測定電源的電動勢和內電阻」的實驗電路圖

需要：有內阻的電源
電阻箱
電流表
開關
導線若干
；用導線
把上述元件串聯，調電阻箱記R1，閉合開關，等電流表恆定
記下讀數I1，然後調電阻箱記R2，記電流表讀數I2。則：E=(r+R1)I1,E=（r+R2）I2.l兩個未知數
兩個方程，解之即可，r為內阻，E為電動勢。希望採納，謝謝！

❷ 原電池電動勢測定實驗中鹽橋的作用是什麼

原電池裝置中鹽橋作用：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用

鹽橋是怎樣構成原電池中的電池通路呢？Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42-過多，溶液帶負電荷。當溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續進行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液遷移，K+向CuSO4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。

❸ 電位差計，標准電池，檢流計及工作電池在電動勢的測定實驗中各有什麼作用

對消法就是用一個與原電池反向的外加電壓，於電池電壓相抗，使的迴路中的電流趨近於零，只有這樣才能使得測出來的電壓為電動勢
工作電池提供一個通路，產生了均勻的電位降,
電位差計是一個電阻分壓裝置，可用來產生准確、已知、又有一定調節范圍的電壓，用它與被測電壓比較，可以得到被測電壓值，使得被測電壓的測量值僅取決於電阻和標准電動勢，
檢流計觀察測定電流的

❹ 測定電池電動勢,需要用到哪些儀器

SDC－II型數字式電子電位差計，銅電極，鋅電極，飽和甘汞電極，0.1
mol·L-1
CuSO4
溶液，0.1
mol·L-1
ZnSO4
溶液，飽和
KCl
溶液。

❺ 「測定一節干電池電動勢和內阻」的實驗裝置如圖（a）所示．（1）第一組同學實驗後得到了如圖b的U-I圖象，

（1）U-I圖象的縱軸截距表示電源的電動勢，故E=1.45V，
內阻等於圖線的斜率，故
r=

❻ 大物實驗求解 設計一種使用伏特計測量電池電動勢的方法,寫出主要步驟,畫出電路圖

手機上不方便畫圖，但電路結構非常簡單，通過文字敘述就明白的。
測量方式與所用元件和電路結構有關，方法多樣。下面介紹一個很簡單的測量方法。
器材：兩個已知阻值的定值電阻和一個伏特計（內阻Rg未知），待測電池（電動勢E和內阻r均未知）。
電路：一個定值電阻和待測電池構成閉合電路，伏特計再接到定值電阻兩端。
步驟：1.先用定值電阻R1，讀出伏特計示數為U1。
U1/［R1*Rg/（R1+Rg）］=E/｛r+［R1*Rg/（R1+Rg）］｝
2.把R1去掉改用R2，讀出伏特計讀數為U2。
U2/［R2*Rg/（R2+Rg）］=E/｛r+［R2*Rg/（R2+Rg）］｝
3.把R1、R2串聯後接到電池兩端，伏特計再接到電池兩端，讀出伏特計示數為U3。
U3/［Rg*（R1+R2）/（Rg+R1+R2）］
=E/｛r+［Rg*（R1+R2）/（Rg+R1+R2）］｝
以上三個方程共有E、r、Rg未知，可聯立求得電池的電動勢E。（求解過程略）

❼ 現有如下所示的實驗器材（示意圖），要完成伏安法「測定干電池的電動勢和內阻」實驗 小題1:請選用器材並

小題1: ❽ （1）測量電源電動勢和內阻的實驗中，把實驗原理圖畫在方框中，根據實驗數據作出U-I圖象（如圖甲所示）， （1）測量電源電動勢和內阻的時候，由於電源的內阻是很小的，為了減小內阻的測量誤差，我們選用的是電流表的內接法，電路如圖所示．

πRd2

4l

❾ 原電池電動勢的測定應用實驗

原電池電動勢的測定應用

華銳07級化學班 李寶山 20077051003
一、實驗目的：
1.掌握對消法測定電池電動勢的原理及電位差計的使用。
2.了解可逆電池電動勢的應用。
二、實驗原理：
1.原電池是由正，負兩個電極和相應電解質溶液組成，電池反應中正極起還原作用，負極起氧化作用，電池反應是電池中兩個電極反應的總和。電池電動勢不能直接用伏特計來測量，因為當伏特計與待測電池接通後，整個線路中便有電流通過，電池內部由於存在內電阻而產生某一電位降，並在電池兩極發生化學反應，溶液濃度發生變化，電動勢數值不穩定，所以只有在無電流通過的情況下進行測定，即採用對消法。
2.原理示意圖：

3.計算方法：
（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/飽和kCl溶液//飽和有醌氫醌的未知PH溶液/Pt
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F)

（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）//AgNO3（0.100m）/Ag
lgKsp=lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT
三、儀器與葯品：
1. 儀器：電位差計 直流輻射式檢流計 鉑電極 銀電極 飽和甘汞電極 穩壓直流電源 導線 標准電池 鹽橋 小燒杯若干
2. 葯品： HCl（0.100m） AgNO3（0.100m）KCl飽和溶液 醌氫醌 未知PH溶液
四、實驗步驟 ：
本實驗測定如下兩個電池的電動勢：
1： Hg-Hg2Cl2|飽和kCl溶液||飽和有醌氫醌的未知PH溶液|Pt
2：Ag-AgCl|HCl（0.100m）||AgNO3（0.100m）|Ag
①取事先准備好的鉑電極，飽和甘汞電極，銀-氯化銀電極，使用前用蒸餾水淋洗干凈，兩個鹽橋做實驗備用。
②少量的醌氫醌固體加入待測的未知溶液使成飽和溶液，然後插入干凈的Pt電極即可。
③電動勢的測定：（1）將標准電池，未知1，未知2及檢流計分別接到電位差計上。
（2）組裝完成，將電位計電壓接內附，另一個為外接，毫安表靈敏度調到0.1，接通電源，調好檢流計光點的零位。
（3）將旋鈕調至「斷」，再調節R1為最大，再將旋鈕調至「標准」，觀察電流計的游標位置，反復調節直到游標為零。
（4）保持R1不變，調節R2，是旋鈕為未知1，觀察毫安表的游標位置，如此反復調節Ex，測三次求平均值。
（5）將旋鈕位置調至未知2，同上操作，測三次求平均值。
(6)實驗完畢後，必須把鹽橋放在水中加熱使溶解，洗凈，其他各儀器復原，檢流計必須短路放置。
五、數據處理 ：

1 .由電池（1）求未知溶液的PH：
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F) =0.8341

2. 由電池（2）求AgCl的Ksp
lgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484
Ksp=2.8288×10-12
六、 實驗討論：
1.在測量電池電動勢的過程中，檢流計光點總往一個方向偏轉，則可能是工作電源指向內接。
2.醌氫醌溶解度小，加入少量即可。
3 .檢流計不用時要短路，不要浪費電池，按旋鈕時間要短，不超過1s，防止過多電流通過電池，造成極化現象，破壞電池的電化學可逆狀態。
4.計算時考慮T對實驗結果的影響，因數據太小，處理時要保持4位，減少誤差。

❿ 原電池電動勢測定的誤差分析

其實測定電源電動勢和內阻的方法有多種，我就告訴你教材上的那種，對此實驗在電路圖一定的情況下，選擇盡可能精確的電路圖，（下圖是正確的，注意電流表所接位置，這很重要），誤差主要的來源是電流表和電壓表，在講原理的時候說成理想電表，但實際不是，所以要考慮內阻！

現在把圖傳上，用圖像法給你分析，因為這比較好懂，且精確！

不懂再問！希望採納！！